【摘 要】
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稀土金属在元素周期表中位于第一副族(ⅢB族),与其它过渡金属离子相比,稀土金属离子的离子半径大,4f轨道由于受到较强的屏蔽作用不参与成键,稀土离子属于硬Lewis酸.这些特性
【机 构】
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中科院上海有机化学研究所,金属有机化学国家重点实验室,上海200000
【出 处】
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第十八届全国金属有机化学学术讨论会
论文部分内容阅读
稀土金属在元素周期表中位于第一副族(ⅢB族),与其它过渡金属离子相比,稀土金属离子的离子半径大,4f轨道由于受到较强的屏蔽作用不参与成键,稀土离子属于硬Lewis酸.这些特性使得它和主族元素的配位行为与其它过渡金属离子有明显的差异,如其倾向于高配位数,d区过渡金属中的18电子规则对其不适用;其与主族元素形成的化学键具有很强的离子性;易于和含有N,O等硬碱的配体配位,而与有机膦配体、烯烃及羰基等软碱的配位作用弱1.
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