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通过六组对比实验，可以看出镁与水解性盐溶液反应的本质不是镁先与盐水解后的物质（H+或OH）反应，而是镁先与水发生反应，即Mg+2H2O=Mg (OH)2+H2↑，再进行之后的反应。通过用蒸馏水和镁反应作对比实验，可以看出盐溶液里的离子可以加快镁与水的反应，之所以不同盐溶液与镁反应的速率和程度不同，通过对不同盐溶液与镁反应的分析，可以得到的原因有以下几个方面：(1)不同离子的催化作用不同。一些离子可以穿透氧化物薄膜，从而活化金属的表面，使得反应继续进行。但不同离子的穿透能力不同。(2)不同盐溶液水解程度不同导致溶液的酸度不同，随着反应的进行，溶液中OH-和Mg2+离子的浓度都逐渐变大，当[Mg2+][0H-]2>=KspMg(OH)2时，即出现沉淀，但生成的沉淀会附着在镁的表面，阻止反应的进一步进行，起始OH-浓度越大，即PH越大，反应越易停止。(3)一些盐溶液的缓冲作用使得反应顺利进行，NH4+、HCO3-与OH-结合，减慢了OH-的钝化作用，使得反应顺利进行。镁与水不仅在酸性溶液中可以反应，在中性和碱性溶液中同样可以反应，只是速率不同。这是因为镁与水在酸性、中性和碱性溶液中反应的标准电动势E。分别为2. 375，1.961，1.862，可见都大于零，说明镁与水在任何介质中都有自发反应的趋势，只是程度不同而已。本实验由于镁条易被空气中的氧气氧化，为了使实验现象更明显，镁条表面一定要打磨干净，另外，不同盐溶液的浓度要一致，否则失去可比性。