σ-Hole和π-hole tetrel bonds的结构与性质

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本论文主要研究了σ-hole tetrel bond和π-hole tetrel bond两种分子间相互作用在不同体系中的结构与性质,主要研究成果如下:(1)选择F2C=CFTF3(T=C,Si,Ge)体系来提供σ-hole和π-hole。sp2杂化的C原子和sp3杂化的tetrel原子共存于F2C=CFTF3中,可以用作模型分子来比较σ-hole和π-hole tetrel bonds的强度。选择的Lewis碱是三种常见的小分子:H2CO、H2O和NH3。大多数复合物可以通过tetrel bond与弱氢键稳定。路易斯碱可以进攻F2C=CFTF3的σ-hole和π-hole,并且F2C=CFTF3(T=Si,Ge)体系中σ-hole复合物较强,而π-hole复合物则对F2C=CFCF3体系更强。此外,与SiF3基团相邻的碳原子以sp322CX(X=O,S,Se)与TH3F(T=C,Si,Ge,Sn,Pb)和F2TO(T=C,Si)相关体系的tetrel bond复合物。H2CX与TH3F形成σ-hole tetrel bond,与F2TO形成π-hole tetrel bond。通常,这些复合物通过tetrel bond和弱氢键结合。在大多数情况下,相对于TH3F,H2CX更倾向于与F2TO形成π-hole tetrel bond。F2SiO和H2CX(X=S,Se)之间的双π-hole tetrel bond具有超过500 kJ/mol的作用能,它们是具有巨大轨道相互作用和极化能的共价复合物。对于较重的硫族元素原子,σ-hole tetrel bond和π-hole tetrel bond都逐渐减弱,而涉及F2TO(T=Ge,Sn,Pb)的π-hole tetrel bond则具有相反的变化。两种类型的相互作用都是以静电作用为主导的。(3)在π-hole tetrel bond与其他相互作用的竞争作用中,我们设计了F2C=CFZH2(Z=P,As,Sb)与两个Lewis碱(NH3和NMe3)的复合物。通常,可以发现两种作用,一种为σ-hole磷键,另一个为π-hole tetrel bond,但是对于F2C=CFZH2和NH3的体系则获得两个σ-hole磷键复合物。尽管F2C=CFSbH2与NMe3形成更强的σ-hole磷键,但它们具有相似的稳定性。-PF2取代使末端碳上的π-hole与NH3形成tetrel bond。较重的-ZH2基团具有较强的σ-hole磷键,但会导致较弱的π-hole tetrel bond。除了静电相互作用外,两种复合物的稳定性都可归因于从N孤对中的电荷转移到磷键中的C-Z/H-Z反键轨道和在tetrel bond中的C=C反键轨道。
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