中学化学在计算元素质量分数时，经常会碰到这样的问题，学生对课本的例题及课后的习题会迎刃而解，而在考场上遇到同类型试题却无从下手。究其原因有两点：一是只注重问题的表观条件，不注重挖掘题中的隐含信息，二是只注重公式定理的生搬硬套，不注重解题思路的探索与延伸。那么怎样才能巧妙的计算元素的质量分数呢？我总结以下三种方法谈谈自己的一点见解。
　　一、整体思维法
　　即找出混合物中的相同部分，把它作为一个整体，求剩余元素的质量分数，然后根据整体部分元素质量比等于质量分数之比，即可计算出题中所求元素的质量分数。
　　例1：在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数。
　　解析：混合物中含三种元素铁、硫、氧，且三种元素的质量分数之和Fe%+S%+O%=1， ，要求Fe%，只要知道O%是多少，问题就一目了然了，但是O%怎么求呢？我们可找出整体部分—SO4，FeSO4和Fe2（SO4）3中都含有硫酸根（SO4）并且硫原子和氧原子数目之比均为1：4，硫元素与氧元素质量比均为32 ：16×4=1：2，所以混合物中硫原子和氧原子数目之比也为1：4，硫元素和氧元素的质量比也为1：2，据题中S%=a%，因此可以得出O%= 2a%，那么就可以求出Fe%=1-a%-2a%=1-3a%。
　　二、等效思维法
　　例2：由NaHS、MgSO4 和NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为a%，求氧元素的质量分数。
　　解析：混合物中含五种元素，计算时似乎束手无策，但若能抓住“Na、H合起来等效于Mg来考虑” 问题就可简化，此时混合物的组成就变为MgS、MgSO4 和MgSO3，（MgS）则为整体部分，因此镁元素和硫元素的质量比为24：32=3：4，即Mg%：S %=3：4，根据S%=a%，可得出Mg%= 0.75a%，因为Na、H与Mg等效，所以Na、H、Mg、S四种元素总质量分数为a%+0.75a%=1.75a%，那么就可以求出O%=1-1.75a%。
　　三、虚拟思维法
　　例3：已知CuO和MgO的混合物中，氧元素的质量分数为a%，求铜元素的质量分数。
　　解析：本題若用常规代数法求解易错且较繁，若把CuO虚拟成MgO · X（总式量不变，X的式量为64-24=40）则简单易行，此时混合物组成变为MgO和MgO·X，则镁元素和氧元素的质量比为24：16=3：2，即Mg%：O% =3：2，根据O%= a%，得出Mg%=1.5 a%，即X%=1-a%-1.5a%=1-2.5a%，Cu%怎么求呢？因为Cu的物质的量与X的物质的量相等，所以m（Cu）=n（X）×64=64/40 m（X），故Cu%= 64/40（1-2.5 a%）= 8/5（1-2.5 a%）。
　　由此可见，我们只要注意题中的隐含条件，针对不同的习题巧妙运用不同的解法，使复杂问题简单化、明朗化，使思维有序化、敏捷化，既可以锻炼学生的思维又可以提高解题效率，达到了事半功倍的效果。