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摘要：高中化学理论学习中，化学平衡是一个难点和重点，而高考对化学概念和理论的考查历来为重点；“化学平衡”概念的复习，必须以大纲和考纲为依据，理解概念的内涵和本质，结合实例掌握其应用。
关键词：化学平衡标志 化学平衡移动 等效平衡
中图分类号：G633.8
化学平衡的定义理解首先应把握“逆、动、等、定、变、同”，其次要注意平衡建立的开始方向和反应进行方向。
一、化学平衡的标志
1、等速标志：（v正=v逆 → 不同方向、数值关系）
同种物质表示速率数值等；不同物质表示速率数值比等于计量数之比
2、百分含量不变标志
⑴组分具体物理量不变——平衡（%、n、m、c、V、α）
⑵体系物理量不变——按以下思路具体分析（P总、V总、M混、T混、ρ混等）：
正移 → n总 → P总、V总、M混、ρ混等改变，则体系物理量不变 → 平衡
⑶绝热体系T混不变、体系颜色不变 → 平衡
例1、（1）下列方法中可以证明2HI（g） H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是②⑥⑨。
（2）在上述⑥～⑩的说法中能证明2NO2（g） N2O4（g）达到平衡状态的是⑥⑦⑧⑨⑩。
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③百分组成w（HI）=w（I2）时；④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2时；⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时；⑥温度和体积一定，某一生成物浓度不再变化时；⑦温度和体积一定，容器内压强不再变化时；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时；⑨温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时；⑩温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时
解析：第（1）题：反应⊿n（g）=0，一定条件（T、V定或T、P定）达平衡，体系物理量P总、V总、m混、n总、M混、ρ混不能作为平衡状态的标志。第（2）题：反应⊿n（g）≠0，一定条件达平衡时M混、ρ混、颜色不再变化，可以作为化学平衡状态的标志。
二、化学平衡的移动
1、勒夏特列原理：①前提：改变影响平衡的一个条件（使v正≠v逆）；②方向：平衡向减弱条件方向移动（平衡移动方向和v正、v逆的相对大者保持一致）；③结果：减弱而不消除外界条件的变化
2、平衡移动和相关物理量的变化：
⑴平衡移动方向和转化率
①物质量不变：T、P（V）变，正向移动→α增大
②反应物用量改变（T、V定）：
aA（g） b B（g）+ cC（g） 加入A物质→正移：当a>b + c时，αA增大（反之αA减小）；
aA（g）+ b B（g） cC（g）+dD（g） 加入A物质→正移：αB增大；αA减小；
⑵平衡移动方向和M、ρ混（定义式分析）
例2、COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ B ）
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥
解析：该反应ΔH>0，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。
三、等效平衡
1、定义：同一可逆反应（⊿n（g））、相同反应条件（T、P定或T、V定）、不同初始态（起始浓度相当）→平衡时相同组分百分含量相同
2、判定方法：不同初始态极值转化为同边物质的量（n）表示，⑴相同物质的量相等则两平衡态全等；⑵相同物质的量对应成比例则两平衡态等效。特别注意：固体或纯液体极值转化后其量大于建立等效平衡所需最小量。
3、等效平衡的两种类型：
⑴T、P定：全等平衡；等效平衡（%、T、P总、C、v、M、ρ混相同；n、V总成比例）。
⑵T、V定：全等平衡；⊿n（g）=0，等效平衡（%、T、V总、M相同；n、v、C、ρ混、P总成比例）。
4、等效平衡应用
同一可逆反应（⊿n（g））：⑴相同反应条件、不同初始态（等效；不等效 → 平衡移动）；⑵不同反应条件、相同初始态 → 平衡移动（改变条件）；⑶不同反应条件、不同初始态→构建平衡Ⅲ（和Ⅰ同条件、和Ⅱ同初始态）；⑷原平衡加入物质（移动或构建等效平衡后再移动）。
例3、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g） A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是 （ A ）
A、平衡时C的转化率：乙>甲 B、平衡时C的体积分数：乙>甲
C、反应速率：乙>甲 D、平衡时A的物质的量：甲>乙
解析：甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，因此C的转化率乙>甲，A对；平衡时C的体积分数：甲>乙，B错；由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲>乙，C错；平衡时A的物质的量：乙>甲，D错。
例4、4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）。达到平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 （ C ）
A、0.8 mol B、0.4 mol C、小于0.4 mol D、大于0.4 mol，小于0.8 mol
解析：采用等效平衡方法加以解决。反应达到平衡后，此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若不考虑平衡移动，则此时的PCl5的物质的量为0.4 mol；移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后，相当于减小压强，故平衡向逆反应方向移动，所以再达平衡时PCl5的物质的量小于0.4 mol，C项正确。
总之，对化学平衡的复习，只有理解清楚概念的内涵，通过实际例子归纳出理论规律，通过大量练习掌握其应用，就可以决胜于高考。
关键词：化学平衡标志 化学平衡移动 等效平衡
中图分类号：G633.8
化学平衡的定义理解首先应把握“逆、动、等、定、变、同”，其次要注意平衡建立的开始方向和反应进行方向。
一、化学平衡的标志
1、等速标志：（v正=v逆 → 不同方向、数值关系）
同种物质表示速率数值等；不同物质表示速率数值比等于计量数之比
2、百分含量不变标志
⑴组分具体物理量不变——平衡（%、n、m、c、V、α）
⑵体系物理量不变——按以下思路具体分析（P总、V总、M混、T混、ρ混等）：
正移 → n总 → P总、V总、M混、ρ混等改变，则体系物理量不变 → 平衡
⑶绝热体系T混不变、体系颜色不变 → 平衡
例1、（1）下列方法中可以证明2HI（g） H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是②⑥⑨。
（2）在上述⑥～⑩的说法中能证明2NO2（g） N2O4（g）达到平衡状态的是⑥⑦⑧⑨⑩。
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③百分组成w（HI）=w（I2）时；④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2时；⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时；⑥温度和体积一定，某一生成物浓度不再变化时；⑦温度和体积一定，容器内压强不再变化时；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时；⑨温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时；⑩温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时
解析：第（1）题：反应⊿n（g）=0，一定条件（T、V定或T、P定）达平衡，体系物理量P总、V总、m混、n总、M混、ρ混不能作为平衡状态的标志。第（2）题：反应⊿n（g）≠0，一定条件达平衡时M混、ρ混、颜色不再变化，可以作为化学平衡状态的标志。
二、化学平衡的移动
1、勒夏特列原理：①前提：改变影响平衡的一个条件（使v正≠v逆）；②方向：平衡向减弱条件方向移动（平衡移动方向和v正、v逆的相对大者保持一致）；③结果：减弱而不消除外界条件的变化
2、平衡移动和相关物理量的变化：
⑴平衡移动方向和转化率
①物质量不变：T、P（V）变，正向移动→α增大
②反应物用量改变（T、V定）：
aA（g） b B（g）+ cC（g） 加入A物质→正移：当a>b + c时，αA增大（反之αA减小）；
aA（g）+ b B（g） cC（g）+dD（g） 加入A物质→正移：αB增大；αA减小；
⑵平衡移动方向和M、ρ混（定义式分析）
例2、COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ B ）
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥
解析：该反应ΔH>0，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。
三、等效平衡
1、定义：同一可逆反应（⊿n（g））、相同反应条件（T、P定或T、V定）、不同初始态（起始浓度相当）→平衡时相同组分百分含量相同
2、判定方法：不同初始态极值转化为同边物质的量（n）表示，⑴相同物质的量相等则两平衡态全等；⑵相同物质的量对应成比例则两平衡态等效。特别注意：固体或纯液体极值转化后其量大于建立等效平衡所需最小量。
3、等效平衡的两种类型：
⑴T、P定：全等平衡；等效平衡（%、T、P总、C、v、M、ρ混相同；n、V总成比例）。
⑵T、V定：全等平衡；⊿n（g）=0，等效平衡（%、T、V总、M相同；n、v、C、ρ混、P总成比例）。
4、等效平衡应用
同一可逆反应（⊿n（g））：⑴相同反应条件、不同初始态（等效；不等效 → 平衡移动）；⑵不同反应条件、相同初始态 → 平衡移动（改变条件）；⑶不同反应条件、不同初始态→构建平衡Ⅲ（和Ⅰ同条件、和Ⅱ同初始态）；⑷原平衡加入物质（移动或构建等效平衡后再移动）。
例3、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g） A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是 （ A ）
A、平衡时C的转化率：乙>甲 B、平衡时C的体积分数：乙>甲
C、反应速率：乙>甲 D、平衡时A的物质的量：甲>乙
解析：甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，因此C的转化率乙>甲，A对；平衡时C的体积分数：甲>乙，B错；由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲>乙，C错；平衡时A的物质的量：乙>甲，D错。
例4、4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）。达到平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 （ C ）
A、0.8 mol B、0.4 mol C、小于0.4 mol D、大于0.4 mol，小于0.8 mol
解析：采用等效平衡方法加以解决。反应达到平衡后，此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若不考虑平衡移动，则此时的PCl5的物质的量为0.4 mol；移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后，相当于减小压强，故平衡向逆反应方向移动，所以再达平衡时PCl5的物质的量小于0.4 mol，C项正确。
总之，对化学平衡的复习，只有理解清楚概念的内涵，通过实际例子归纳出理论规律，通过大量练习掌握其应用，就可以决胜于高考。