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酸碱中和后溶液中离子浓度关系的分析是高考最重要题型之一，因滴定过程中酸和碱的量的不同，会使溶液中溶质的情况千变万化，下面以常温下用0．1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线来说明：
酸碱中和反应型离子浓度关系的突破
【摘 要】
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酸碱中和后溶液中离子浓度关系的分析是高考最重要题型之一，因滴定过程中酸和碱的量的不同，会使溶液中溶质的情况千变万化，下面以常温下用0．1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL
【机 构】
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北京十一学校
【出 处】
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高中数理化
【发表日期】
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2014年13期
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