【摘 要】
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提出了一个估算NTO负一价离子标准水合Gibbs自由能ΔhGmθ(NTO-,g)的简易公式。用所建立的估算式和热力学关系式,算得ΔhGθm(NTO-,g)=-267.24kJ.mol-1,ΔhSθm(NTO-,g)=380.
【机 构】
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提出了一个估算NTO负一价离子标准水合Gibbs自由能ΔhGmθ(NTO-,g)的简易公式。用所建立的估算式和热力学关系式,算得ΔhGθm(NTO-,g)=-267.24kJ.mol-1,ΔhSθm(NTO-,g)=380.71J.(K.mol)-1。用热化学循环,算得体系[Mn+(g)+nNTO-(g)+mH2O(g)](M=La,Ce,Pr,Eu,Sm,Gd,n=3,m=7;M=Y,Yb,n=3,m=6;M=Dy,Tb,n=3,m=5;M=Nd,n=3,m=8)水合过程的焓变。
A simple formula for estimating Gibbs free energy ΔhGmθ (NTO-, g) for the NTO negative ion standard is proposed. ΔhGθm (NTO-, g) = -267.24kJ.mol -1, ΔhSθm (NTO-, g) = 380.71J. (K.mol) -1, using the established equations for estimation and thermodynamics. Using the thermochemical cycle, the system [Mn + (g) + nNTO- (g) + mH2O (g)] was calculated (M = La, Ce, Pr, Eu, Sm, Gd, n = 3, m = , Yb, n = 3, m = 6; M = Dy, Tb, n = 3, m = 5; M = Nd, n = 3, m = 8) enthalpy change during hydration.
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