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【摘要】本文复习了几个有关元素周期表、元素周期律的规律：序数差规律、电子排布规律、微粒半径大小规律。
【关键词】序数差规律 电子排布规律 特殊的微粒 微粒半径大小规律
在每年的高考理综化学试题中，元素周期表、元素周期律都是必考知识点，该考点所涉及的知识点虽然广而杂，但偏向基础，只要考生平时勤记、勤思考，就可以从容面对这类题目，是学生容易得分的知识点。本文将举例来谈谈元素周期表、元素周期律中几个容易被学生遗忘的规律的应用。
一、元素周期表、元素周期律的特殊规律
（一）序数差规律
1、同周期相邻主族元素的“序数差”规律[1]
（1）同周期相邻主族元素的原子序数之差为1（第IIA族和第IIIA族除外）。
（2）同周期第IIA族和第IIIA族的元素，在第二、三周期中其原子序数之差为1，在第四、五周期中其原子序数之差为11，在第六周期中原子序数之差为25。
2、同主族相邻元素的“序数差”规律：
（1）第IA 族一、二周期相邻元素原子序数之差为2。
（2）第二、三周期的同主族相邻元素的原子序数之差都为8。
（3）第三、四周期的同主族相邻元素的原子序数：第IA族和第IIA族相差8，其它主族相差18。
（4）第四、五周期的同主族相邻元素原子序数之差都为18。
（5）第五、六周期的第IA 族和第IIA 族的相邻元素原子序数之差为18，第IIIA族及其之后主族的相邻元素原子序数之差为32。
（6）第六、七周期的第IA族和第IIA族相邻元素原子序数之差为32。
（二）电子排布规律[2]
最外层电子数是1 或2 的原子可能会是IA 族、IIA 族、副族元素的原子。最外层电子数为3 ～7的原子一定是主族元素的原子，且其最外层电子数等于主族序数。
例1 下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 金属锗是一种良好的导热、导电材料
B. 元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高
C. 同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1
D. 最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族
解析：金属锗是一种良好的半导体材料，A项错误；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，B项错误；同周期第IIA族和第IIIA族的元素，在第二、三周期中其质子数之差为1，在第四、五周期中其质子数之差为11，在第六周期中质子数之差为25，C项错误；最外层电子数为4的原子，其元素一定是主族元素且一定位于ⅣA族，D项正确。答案为D。
二、特殊的微粒
1、核外有10个电子的微粒：
（1）分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；
（2）阳离子：NH4+、H3O+、Na+、Mg2+ 、Al3+；
（3）阴离子：OH-、NH2-、N3-、O2-、F-。
2、核外有18个电子的微粒：
（1）分子：F2、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3F、CH3NH2等；
（2）阳离子： K+、Ca2+；
（3）阴离子：S2-、Cl-、HS-。
3、常见的14个电子的微粒：
（1）分子：Si、N2、CO、C2H2、HCN；
（2）离子：CN-、C22-等。
例2 有X、Y、Z、W四種含14个电子的粒子，其结构特点如下：
X Y Z W
原子核数 单核 不同元素构成的两核 同种元素构成的两核 同种元素构成的两核
粒子的电荷数 0 0 两个负电荷 0
（1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为 。
（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为 。
（3）14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式 。
解析：由题意知，这四种粒子：X为Si，Y为CO，Z为C22-，W为N2。（1）X为14号元素Si，则A为17号元素氯，其原子结构示意图略。二氧化硅为原子晶体，lmolSiO2晶体中含有4molSi—O，所以共价键数目为4NA或2.408×1024。
（2）由于Z为C22-与钙离子组成的化合物的电子式：Ca2+ [ C C ]2-。
（3）Y为CO，其摩尔质量为28g/mol。14gCO的物质的量n（CO）=0.5mol，其热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=-566kJ/mol。
三、微粒半径大小比较规律
快速判断原子半径和简单离子半径大小的方法： 先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同，看原子序数，原子序数越大半径越小；同种元素阴离子半径大于对应的原子半径，对应的原子半径大于阳离子半径。
例3 （2015·海南高考·2）下列离子中半径最大的是（ ）
A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D. F-
解析：具有相同电子层结构的微粒，其半径随着原子序数递增而逐渐减小，Na+、Mg2+、O2-、F-都是含10个电子的微粒，具有相同的电子层结构，因此离子半径最大的是O2-，最小的是Mg2+。答案为C。
元素周期表、周期律一直以来都是高考很重要的考点，所占分值更是不容小觑，因高考近几年考察本知识点的试题比较容易，学生比较容易拿分，但也要看到还是有失分现象存在的，以上就是学生易失分的几个点，在最后的高考复习中，还需继续强化练习。
【参考文献】
[1]颜冬微，衷明华. 快速破解元素周期表—这些知识要知道[J]. 江西化工，2015（3）：199.
[2]刘海燕. 决胜高考化学重点知识精讲—元素周期表[J]. 学科教育，2014（6）：106.
【关键词】序数差规律 电子排布规律 特殊的微粒 微粒半径大小规律
在每年的高考理综化学试题中，元素周期表、元素周期律都是必考知识点，该考点所涉及的知识点虽然广而杂，但偏向基础，只要考生平时勤记、勤思考，就可以从容面对这类题目，是学生容易得分的知识点。本文将举例来谈谈元素周期表、元素周期律中几个容易被学生遗忘的规律的应用。
一、元素周期表、元素周期律的特殊规律
（一）序数差规律
1、同周期相邻主族元素的“序数差”规律[1]
（1）同周期相邻主族元素的原子序数之差为1（第IIA族和第IIIA族除外）。
（2）同周期第IIA族和第IIIA族的元素，在第二、三周期中其原子序数之差为1，在第四、五周期中其原子序数之差为11，在第六周期中原子序数之差为25。
2、同主族相邻元素的“序数差”规律：
（1）第IA 族一、二周期相邻元素原子序数之差为2。
（2）第二、三周期的同主族相邻元素的原子序数之差都为8。
（3）第三、四周期的同主族相邻元素的原子序数：第IA族和第IIA族相差8，其它主族相差18。
（4）第四、五周期的同主族相邻元素原子序数之差都为18。
（5）第五、六周期的第IA 族和第IIA 族的相邻元素原子序数之差为18，第IIIA族及其之后主族的相邻元素原子序数之差为32。
（6）第六、七周期的第IA族和第IIA族相邻元素原子序数之差为32。
（二）电子排布规律[2]
最外层电子数是1 或2 的原子可能会是IA 族、IIA 族、副族元素的原子。最外层电子数为3 ～7的原子一定是主族元素的原子，且其最外层电子数等于主族序数。
例1 下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 金属锗是一种良好的导热、导电材料
B. 元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高
C. 同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1
D. 最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族
解析：金属锗是一种良好的半导体材料，A项错误；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，B项错误；同周期第IIA族和第IIIA族的元素，在第二、三周期中其质子数之差为1，在第四、五周期中其质子数之差为11，在第六周期中质子数之差为25，C项错误；最外层电子数为4的原子，其元素一定是主族元素且一定位于ⅣA族，D项正确。答案为D。
二、特殊的微粒
1、核外有10个电子的微粒：
（1）分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；
（2）阳离子：NH4+、H3O+、Na+、Mg2+ 、Al3+；
（3）阴离子：OH-、NH2-、N3-、O2-、F-。
2、核外有18个电子的微粒：
（1）分子：F2、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3F、CH3NH2等；
（2）阳离子： K+、Ca2+；
（3）阴离子：S2-、Cl-、HS-。
3、常见的14个电子的微粒：
（1）分子：Si、N2、CO、C2H2、HCN；
（2）离子：CN-、C22-等。
例2 有X、Y、Z、W四種含14个电子的粒子，其结构特点如下：
X Y Z W
原子核数 单核 不同元素构成的两核 同种元素构成的两核 同种元素构成的两核
粒子的电荷数 0 0 两个负电荷 0
（1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为 。
（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为 。
（3）14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式 。
解析：由题意知，这四种粒子：X为Si，Y为CO，Z为C22-，W为N2。（1）X为14号元素Si，则A为17号元素氯，其原子结构示意图略。二氧化硅为原子晶体，lmolSiO2晶体中含有4molSi—O，所以共价键数目为4NA或2.408×1024。
（2）由于Z为C22-与钙离子组成的化合物的电子式：Ca2+ [ C C ]2-。
（3）Y为CO，其摩尔质量为28g/mol。14gCO的物质的量n（CO）=0.5mol，其热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=-566kJ/mol。
三、微粒半径大小比较规律
快速判断原子半径和简单离子半径大小的方法： 先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同，看原子序数，原子序数越大半径越小；同种元素阴离子半径大于对应的原子半径，对应的原子半径大于阳离子半径。
例3 （2015·海南高考·2）下列离子中半径最大的是（ ）
A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D. F-
解析：具有相同电子层结构的微粒，其半径随着原子序数递增而逐渐减小，Na+、Mg2+、O2-、F-都是含10个电子的微粒，具有相同的电子层结构，因此离子半径最大的是O2-，最小的是Mg2+。答案为C。
元素周期表、周期律一直以来都是高考很重要的考点，所占分值更是不容小觑，因高考近几年考察本知识点的试题比较容易，学生比较容易拿分，但也要看到还是有失分现象存在的，以上就是学生易失分的几个点，在最后的高考复习中，还需继续强化练习。
【参考文献】
[1]颜冬微，衷明华. 快速破解元素周期表—这些知识要知道[J]. 江西化工，2015（3）：199.
[2]刘海燕. 决胜高考化学重点知识精讲—元素周期表[J]. 学科教育，2014（6）：106.