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1.可逆反应转化的程度比较和移动方向的判断
化学平衡移动（勒夏特列）原理定义中减弱一词的含义较难理解，若使用化学平衡常数通过计算，定量进行比较，可以较好的突破平衡移动方向的判断这个难点。所以，平衡常数是将化学平衡移动原理定性的判断转化为定量的计算，从而使判断平衡移动更为准确。用平衡常数也可以快速的解决勒夏特列原理无法解释的问题。因此引入浓度商，一定温度的可逆反应在任意状态下，生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，这个比值称为浓度商，一般用Q表示。若Q =K，体系处于化学平衡；若QK，反应向逆向进行。
例1 （2017届盐城中学期末试题）一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按表1所示投料，发生反应
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0
达到平衡，下列说法错误的是（ ）。
试题剖析 选项A需比较Ⅰ和Ⅱ反应物的转化率，则以Ⅰ为参考，由于正反应为放热反应，所以Ⅱ的绝热恒容体系建立平衡后体系温度更高，运用等效平衡理论，相当于对Ⅰ建立的平衡体系升高温度，则平衡逆向移动，反应物的转化率降低，则得出α1>α2，故A正确；选项B要判断平衡时NH3的物质的量b的值，还以Ⅰ为参考，运用等效平衡理论，将Ⅲ容器体积扩大至2.0 L，则平衡时NH3的物质的量为2.4 mol，再将Ⅲ容器体积缩小至1.0 L，相当于对Ⅰ建立的平衡体系增大压强，平衡正向移动，则Ⅲ容器达到平衡时NH3的物质的量b>2.4，故B错误；选项C达到平衡时容器Ⅱ的温度比容器Ⅰ高，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故C正确；选项D对Ⅰ容器中平衡时可计算出在该温度下的化学平衡常数K：
N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）
起始浓度130
变化浓度0.61.81.2
平衡浓度0.41.21.2
则K=1.22/（0.4×1.23）=1.736
保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1 mol N2、0.2 mol H2、0.2 mol NH3，则得c（N2）2=0.5 mol/L、c（H2）2=1.4 mol/L、c（NH3）2=1.4 mol/L，
则浓度商Q=1.42/（0.5×1.43）=1.020 答案：B。
2.判断反应的热效应
因化学反应总伴随着能量变化，则反应前后就会有温度的变化，而温度变化是平衡状态、反应物转化率、影响化学平衡的移动主要因素之一，化學平衡常数只与温度有关，则有时需通过化学平衡常数来考查反应的热效应。
例2 （2017届扬州中学期末试题，节选）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）该反应平衡常数随温度的变化见表2。
（1）该反应的平衡常数的表达式为：。
（2）该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为。
试题剖析 （1）考查化学平衡常数表达式书写，根据定义可写出K=c（CO2）·c（H2）c（H2O）·c（CO）。
（2）由题中表示信息可知温度升高，平衡常数K减小，可推断平衡逆向移动，根据化学平衡移动原理：温度升高，平衡向吸热方向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；500℃时K=9，则设CO的浓度变化量为x，则
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L）： 0.020.0200
变化量（mol/L）： xxxx
平衡量（mol/L）：0.02-x0.02-xxx
由x×x（0.02-x）×（0.02-x）=9，解得x=0.015，故CO的转化率为0.015/0.02×100%=75%。
（收稿日期：2017-05-18）
化学平衡移动（勒夏特列）原理定义中减弱一词的含义较难理解，若使用化学平衡常数通过计算，定量进行比较，可以较好的突破平衡移动方向的判断这个难点。所以，平衡常数是将化学平衡移动原理定性的判断转化为定量的计算，从而使判断平衡移动更为准确。用平衡常数也可以快速的解决勒夏特列原理无法解释的问题。因此引入浓度商，一定温度的可逆反应在任意状态下，生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，这个比值称为浓度商，一般用Q表示。若Q =K，体系处于化学平衡；若Q
例1 （2017届盐城中学期末试题）一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按表1所示投料，发生反应
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0
达到平衡，下列说法错误的是（ ）。
试题剖析 选项A需比较Ⅰ和Ⅱ反应物的转化率，则以Ⅰ为参考，由于正反应为放热反应，所以Ⅱ的绝热恒容体系建立平衡后体系温度更高，运用等效平衡理论，相当于对Ⅰ建立的平衡体系升高温度，则平衡逆向移动，反应物的转化率降低，则得出α1>α2，故A正确；选项B要判断平衡时NH3的物质的量b的值，还以Ⅰ为参考，运用等效平衡理论，将Ⅲ容器体积扩大至2.0 L，则平衡时NH3的物质的量为2.4 mol，再将Ⅲ容器体积缩小至1.0 L，相当于对Ⅰ建立的平衡体系增大压强，平衡正向移动，则Ⅲ容器达到平衡时NH3的物质的量b>2.4，故B错误；选项C达到平衡时容器Ⅱ的温度比容器Ⅰ高，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故C正确；选项D对Ⅰ容器中平衡时可计算出在该温度下的化学平衡常数K：
N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）
起始浓度130
变化浓度0.61.81.2
平衡浓度0.41.21.2
则K=1.22/（0.4×1.23）=1.736
保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1 mol N2、0.2 mol H2、0.2 mol NH3，则得c（N2）2=0.5 mol/L、c（H2）2=1.4 mol/L、c（NH3）2=1.4 mol/L，
则浓度商Q=1.42/（0.5×1.43）=1.020
2.判断反应的热效应
因化学反应总伴随着能量变化，则反应前后就会有温度的变化，而温度变化是平衡状态、反应物转化率、影响化学平衡的移动主要因素之一，化學平衡常数只与温度有关，则有时需通过化学平衡常数来考查反应的热效应。
例2 （2017届扬州中学期末试题，节选）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）该反应平衡常数随温度的变化见表2。
（1）该反应的平衡常数的表达式为：。
（2）该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为。
试题剖析 （1）考查化学平衡常数表达式书写，根据定义可写出K=c（CO2）·c（H2）c（H2O）·c（CO）。
（2）由题中表示信息可知温度升高，平衡常数K减小，可推断平衡逆向移动，根据化学平衡移动原理：温度升高，平衡向吸热方向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；500℃时K=9，则设CO的浓度变化量为x，则
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L）： 0.020.0200
变化量（mol/L）： xxxx
平衡量（mol/L）：0.02-x0.02-xxx
由x×x（0.02-x）×（0.02-x）=9，解得x=0.015，故CO的转化率为0.015/0.02×100%=75%。
（收稿日期：2017-05-18）