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中和反应及其应用是初中化学学习的重点内容，同时也是中考的必考知识点，这部分知识内容丰富、题型广泛，在每年的中考试题中都以灵活、多样的形式出现。试题常考查知识的应用，并紧密联系生产、生活实际，体现了理论联系实际、学以致用的新课程理念，充分诠释了考题“新”“活”“精”的特点。下面就结合典型例题和同学们一起学习这部分内容。
一、 考查对中和反应概念的理解
（1） 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应的实质是：在水溶液中酸离解出H+，碱离解出OH-，这两种离子作用生成水，剩下碱中的金属离子和酸中的酸根离子则结合生成盐，可溶性碱和难溶性碱均可与酸发生中和反应，因此常归纳为“酸碱相遇必发生”。
（2）这里生成的盐不是指生活中的食盐，而是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，二者不能混谈。
例1 在不用指示剂的情况下，要把含有少量盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的试剂为（ ）
A. 碳酸钙粉末 B. 生石灰
C. 澄清的石灰水 D. 镁粉
解析 可先根据盐酸的性质分析哪些物质与盐酸反应，再分析题意，即不加指示剂指示反应的情况下，最后仍得到氯化钙溶液。要满足这两点的要求，所选物质与盐酸反应时必须有明显现象，并且反应后不引入新的杂质，即反应生成氯化钙以外的新物质应为沉淀、气体形式或水。同时所加物质在过量时剩余物不可溶于氯化钙溶液中。
选项A中碳酸钙粉末可以和盐酸反应：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑，通过观察CO气体的产生可以判断盐酸是否除尽，由于碳酸钙难溶于水，即便过量也不影响，并且生成物中没有引入新杂质；而选项B、C中的生石灰、澄清的石灰水虽然可与盐酸反应，但没有明显的现象，在未加指示剂的情况下不能判断盐酸是否完全反应；选项D中Mg粉与盐酸反应但反应后引入新的杂质MgCl。
答案： A
二、 考查中和反应与溶液pH的关系
溶液pH的变化：①酸中加入碱溶液，酸中的H+和碱中的OH-不断中和，生成水，H+的数目减少，所以酸性逐渐减弱，pH增大；当加入的碱溶液恰好与酸溶液中的H+完全反应，此时溶液为中性，pH=7；加入碱溶液过量时，溶液pH>7.②碱溶液中加入酸溶液，碱性逐渐减弱，pH减小；恰好反应时，pH=7；加入酸溶液过量时，溶液pH<7。
例2 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向A中加入B时溶液的pH的变化曲线。请写出你从曲线图中所获取的信息：
分析： 从图像可看出加入B之前，pH大于7，说明A溶液呈碱性，即A是氢氧化钠溶液；B溶液呈酸性，即B是盐酸。分析后可知图像描绘的是向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸的过程，由此可得到很多其他信息。
答案 （1）氢氧化钠溶液（或NaOH）（2）盐酸（或HCl）（3）c点表示两溶液恰好完全反应（4）c点的pH=7（5）反应前A溶液的批pH>7（6）B过量后溶液显酸性或pH<7（7）随着B溶液的加入，溶液pH的逐渐减小（任选两条，其他合理答案均可）
三、 考查中和反应的应用
（1） 应用于医疗卫生。例如，口服碱性药物治疗胃酸过多。
（2） 联单改变土壤的酸碱性。
（3） 处理工业废水，保护环境等。
例3 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生成和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A. 施用熟石灰改良酸性土壤
B. 服用含Al（OH）的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
分析 本题是考查酸碱中和反应在生产和生活中的应用，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。施用熟石灰来改良酸性土壤，是利用它们之间能发生中和反应，把土壤中的酸中和掉；胃酸的主要成分是盐酸，通常服用碱性药物来中和掉过多的胃酸；用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是利用NaOH溶液和残余硫酸发生中和反应；而用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，不是酸和碱反应，也没有水生成，所以不是中和反应。
答案 C
（责任编辑：王睿枫）
一、 考查对中和反应概念的理解
（1） 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应的实质是：在水溶液中酸离解出H+，碱离解出OH-，这两种离子作用生成水，剩下碱中的金属离子和酸中的酸根离子则结合生成盐，可溶性碱和难溶性碱均可与酸发生中和反应，因此常归纳为“酸碱相遇必发生”。
（2）这里生成的盐不是指生活中的食盐，而是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，二者不能混谈。
例1 在不用指示剂的情况下，要把含有少量盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的试剂为（ ）
A. 碳酸钙粉末 B. 生石灰
C. 澄清的石灰水 D. 镁粉
解析 可先根据盐酸的性质分析哪些物质与盐酸反应，再分析题意，即不加指示剂指示反应的情况下，最后仍得到氯化钙溶液。要满足这两点的要求，所选物质与盐酸反应时必须有明显现象，并且反应后不引入新的杂质，即反应生成氯化钙以外的新物质应为沉淀、气体形式或水。同时所加物质在过量时剩余物不可溶于氯化钙溶液中。
选项A中碳酸钙粉末可以和盐酸反应：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑，通过观察CO气体的产生可以判断盐酸是否除尽，由于碳酸钙难溶于水，即便过量也不影响，并且生成物中没有引入新杂质；而选项B、C中的生石灰、澄清的石灰水虽然可与盐酸反应，但没有明显的现象，在未加指示剂的情况下不能判断盐酸是否完全反应；选项D中Mg粉与盐酸反应但反应后引入新的杂质MgCl。
答案： A
二、 考查中和反应与溶液pH的关系
溶液pH的变化：①酸中加入碱溶液，酸中的H+和碱中的OH-不断中和，生成水，H+的数目减少，所以酸性逐渐减弱，pH增大；当加入的碱溶液恰好与酸溶液中的H+完全反应，此时溶液为中性，pH=7；加入碱溶液过量时，溶液pH>7.②碱溶液中加入酸溶液，碱性逐渐减弱，pH减小；恰好反应时，pH=7；加入酸溶液过量时，溶液pH<7。
例2 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向A中加入B时溶液的pH的变化曲线。请写出你从曲线图中所获取的信息：
分析： 从图像可看出加入B之前，pH大于7，说明A溶液呈碱性，即A是氢氧化钠溶液；B溶液呈酸性，即B是盐酸。分析后可知图像描绘的是向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸的过程，由此可得到很多其他信息。
答案 （1）氢氧化钠溶液（或NaOH）（2）盐酸（或HCl）（3）c点表示两溶液恰好完全反应（4）c点的pH=7（5）反应前A溶液的批pH>7（6）B过量后溶液显酸性或pH<7（7）随着B溶液的加入，溶液pH的逐渐减小（任选两条，其他合理答案均可）
三、 考查中和反应的应用
（1） 应用于医疗卫生。例如，口服碱性药物治疗胃酸过多。
（2） 联单改变土壤的酸碱性。
（3） 处理工业废水，保护环境等。
例3 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生成和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A. 施用熟石灰改良酸性土壤
B. 服用含Al（OH）的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
分析 本题是考查酸碱中和反应在生产和生活中的应用，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。施用熟石灰来改良酸性土壤，是利用它们之间能发生中和反应，把土壤中的酸中和掉；胃酸的主要成分是盐酸，通常服用碱性药物来中和掉过多的胃酸；用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是利用NaOH溶液和残余硫酸发生中和反应；而用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，不是酸和碱反应，也没有水生成，所以不是中和反应。
答案 C
（责任编辑：王睿枫）