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学习需要有自知之明，知道自己错在哪或者别人错在哪，从中汲取教训，才能不断提高。因此，考生利用假期进行“自主诊断”是十分必要的。通过诊断，找出出错的原因、知识的漏洞、方法的误区等，及时纠正、补充、改进，调整自己的学习方法，完善知识结构，才能保证学习效率的提高，方可扭转分数乾坤。
“自主诊断”可从以下方向入手：
1.解题障碍
①找出做错的题的出错原因。②对那些答题过程不顺畅、出现障碍的题，要记下解题突破口或者关键词。③记下特殊的、易错的现象、方程式、分子式、知识规律等。④总结解题模板和解题感悟。考生不妨把做过的练习和试卷拿出来，进行以上总结，另取笔记本或者直接在试题旁的空白处做记录。今后在做题中也需注意同步做记录。
例1 某透明溶液里只可能存在下表中的离子，该溶液能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的形式，判断原溶液里离子大量存在的情况：
阳离子 Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、Ag+
阴离子 SO、CO、OH－、Cl－、NO
（1）当生成Al3+且有金属铝剩余时，一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
（2）当生成AlO且有金属铝剩余时，一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
错误答案：（1）Cl－ 、NO Mg2+、Ba2+
（2）Ba2+ Cl－、NO
障碍诊断：本题存在审题错误。①“透明溶液与无色溶液”混淆。透明溶液可能是无色溶液，也可能是有色溶液。审题时将透明溶液等同为无色溶液，错误地排除了Fe3+的存在。②“原溶液中离子大量共存”与“反应后溶液中离子大量共存”混淆。本题是要推断原溶液（即反应前溶液）中离子的存在情况，而不是加入铝之后溶液离子的存在情况。③忽视了任何溶液都呈中性（阳离子与阴离子必须同时存在）。
解析：（1）加入铝生成铝盐，说明原溶液中含有大量H+，而能与H+反应的阴离子SO、CO、OH－则不能大量共存；又因为H+与NO共存时相当于稀硝酸，表现强氧化性，会与铝发生氧化还原反应生成Al（NO3）3、NO和H2O，而不产生H2，排除了NO；阴离子只有Cl－，而Ag+与Cl－不能大量共存，所以可以排除Ag+；由于Fe3+的氧化性比H+强，铝优先与Fe3+反应，当Fe3+完全反应生成Fe2+后，剩余的铝方与H+反应，产生氢气，所以无论Fe3+是否存在，一定会产生氢气。总结可知，不能判断Ba2+、Fe3+、Mg2+是否存在。（2）加入铝产生氢气，生成偏铝酸盐，说明原溶液一定存在大量的OH－，则与OH－反应的离子Mg2+、Fe3+、H+、Ag+不能大量存在；阳离子中只有Ba2+存在，则与Ba2+离子反应的SO、CO离子不能大量存在；无法判断Cl－、NO是否存在。
【答案】（1）H+、Cl－ Fe3+、Mg2+、Ba2+
（2） Ba2+、OH－ Cl－、NO
2.知识漏洞
知识漏洞是解题存在困难的主要原因。由于教材知识细而广，教材之外有延伸，考生学习过程中总会存在一些知识盲点，要及时发现，及时补充巩固。如：
（1）复习深度不够，对教材知识掌握不到位。这是知识漏洞的主要方面。
（2）教材延伸知识。例如，判断“无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应”是否正确时，考生会受教材中多数化合而非氧化还原反应的误导，认为这种说法正确，实际上，教材延伸知识“SO2+Na2O2 Na2SO4”说明这种说法是错误的。
（3）教材边角知识。例如，欲除去AgNO3溶液中少量的Ag2CO3时，考生很容易与除去氯化钠中少量的碳酸钠进行类比，误用Ag2CO3 + Ca(NO3)2 2AgNO3+CaCO3↓原理答题。但由于Ag2CO3难溶于水，而盐与盐发生复分解反应的条件是两种盐都可溶，考生常忽略这一点而出错。
（4）教材中没有直接出现的知识规律。例如，Na2O2与H2O、CO2反应，Si、Al与NaOH溶液反应等的电子转移数目以及氧化剂、还原剂的判断中需要分步探究其反应本质，教材中没有直接的解释。要补充这些知识，需要考生在课堂上注意老师的讲解或者在平时做题、阅读中总结。
3.方法误用
高考限时考试，技巧就代表分数。同一道题，可能由多种途径得出正确答案，选择合适的方法不仅可以提高解题效率，还可以减少错误，提高得分率。
解题方法有：（1）筛选（或排除）法。抓住题目条件或明显信息，先跳跃式确定容易判断的选项。（2）推算法。将计算问题转化成推理加计算问题，减轻计算负担。（3）终态分析法。对于复杂的问题，可以淡化过程，抓住始态和终态存在的物质进行分析。（4）常用技巧：守恒法、差量法、极端假设法、分类讨论法、关系式法、一边倒法、三态法等。
考生看到题目，不能埋头就做，要先冷静审视分析，如画出图像或流程图，挖掘隐含条件，想想是否能用简便的方法解题。
例2 25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D.无法计算
方法诊断：常规方法是代数法，即设混合气体中乙烷、乙烷的体积分别为x、y，列方程组求解，不仅耗时多，而且易出错，在缺数据条件下还会无法直接计算。
本题由三种气体组成混合气体，根据化学方程式找出内在规律，可采用巧妙的方法处理：
2C2H6+7O24CO2+6H2O（l），△V
2 5
2C2H2+5O24CO2+2H2O（l），△V
2 3
2C3H6+9O26CO2+6H2O（l），△V
2 5
从体积变化量看，等体积的乙烷和丙烯完全燃烧，气体体积减小量相等，可用整体法。将乙烷和丙烯作为整体，设乙炔体积为a，乙烷和丙烯总体积为（32－a）mL，根据体积差有1.5a+2.5（32－a）= 72 mL，a = 8 mL， 则原混合气体中乙炔气体分数为 8 mL/32 mL = 0.25。
【答案】A
“自主诊断”可从以下方向入手：
1.解题障碍
①找出做错的题的出错原因。②对那些答题过程不顺畅、出现障碍的题，要记下解题突破口或者关键词。③记下特殊的、易错的现象、方程式、分子式、知识规律等。④总结解题模板和解题感悟。考生不妨把做过的练习和试卷拿出来，进行以上总结，另取笔记本或者直接在试题旁的空白处做记录。今后在做题中也需注意同步做记录。
例1 某透明溶液里只可能存在下表中的离子，该溶液能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的形式，判断原溶液里离子大量存在的情况：
阳离子 Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、Ag+
阴离子 SO、CO、OH－、Cl－、NO
（1）当生成Al3+且有金属铝剩余时，一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
（2）当生成AlO且有金属铝剩余时，一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
错误答案：（1）Cl－ 、NO Mg2+、Ba2+
（2）Ba2+ Cl－、NO
障碍诊断：本题存在审题错误。①“透明溶液与无色溶液”混淆。透明溶液可能是无色溶液，也可能是有色溶液。审题时将透明溶液等同为无色溶液，错误地排除了Fe3+的存在。②“原溶液中离子大量共存”与“反应后溶液中离子大量共存”混淆。本题是要推断原溶液（即反应前溶液）中离子的存在情况，而不是加入铝之后溶液离子的存在情况。③忽视了任何溶液都呈中性（阳离子与阴离子必须同时存在）。
解析：（1）加入铝生成铝盐，说明原溶液中含有大量H+，而能与H+反应的阴离子SO、CO、OH－则不能大量共存；又因为H+与NO共存时相当于稀硝酸，表现强氧化性，会与铝发生氧化还原反应生成Al（NO3）3、NO和H2O，而不产生H2，排除了NO；阴离子只有Cl－，而Ag+与Cl－不能大量共存，所以可以排除Ag+；由于Fe3+的氧化性比H+强，铝优先与Fe3+反应，当Fe3+完全反应生成Fe2+后，剩余的铝方与H+反应，产生氢气，所以无论Fe3+是否存在，一定会产生氢气。总结可知，不能判断Ba2+、Fe3+、Mg2+是否存在。（2）加入铝产生氢气，生成偏铝酸盐，说明原溶液一定存在大量的OH－，则与OH－反应的离子Mg2+、Fe3+、H+、Ag+不能大量存在；阳离子中只有Ba2+存在，则与Ba2+离子反应的SO、CO离子不能大量存在；无法判断Cl－、NO是否存在。
【答案】（1）H+、Cl－ Fe3+、Mg2+、Ba2+
（2） Ba2+、OH－ Cl－、NO
2.知识漏洞
知识漏洞是解题存在困难的主要原因。由于教材知识细而广，教材之外有延伸，考生学习过程中总会存在一些知识盲点，要及时发现，及时补充巩固。如：
（1）复习深度不够，对教材知识掌握不到位。这是知识漏洞的主要方面。
（2）教材延伸知识。例如，判断“无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应”是否正确时，考生会受教材中多数化合而非氧化还原反应的误导，认为这种说法正确，实际上，教材延伸知识“SO2+Na2O2 Na2SO4”说明这种说法是错误的。
（3）教材边角知识。例如，欲除去AgNO3溶液中少量的Ag2CO3时，考生很容易与除去氯化钠中少量的碳酸钠进行类比，误用Ag2CO3 + Ca(NO3)2 2AgNO3+CaCO3↓原理答题。但由于Ag2CO3难溶于水，而盐与盐发生复分解反应的条件是两种盐都可溶，考生常忽略这一点而出错。
（4）教材中没有直接出现的知识规律。例如，Na2O2与H2O、CO2反应，Si、Al与NaOH溶液反应等的电子转移数目以及氧化剂、还原剂的判断中需要分步探究其反应本质，教材中没有直接的解释。要补充这些知识，需要考生在课堂上注意老师的讲解或者在平时做题、阅读中总结。
3.方法误用
高考限时考试，技巧就代表分数。同一道题，可能由多种途径得出正确答案，选择合适的方法不仅可以提高解题效率，还可以减少错误，提高得分率。
解题方法有：（1）筛选（或排除）法。抓住题目条件或明显信息，先跳跃式确定容易判断的选项。（2）推算法。将计算问题转化成推理加计算问题，减轻计算负担。（3）终态分析法。对于复杂的问题，可以淡化过程，抓住始态和终态存在的物质进行分析。（4）常用技巧：守恒法、差量法、极端假设法、分类讨论法、关系式法、一边倒法、三态法等。
考生看到题目，不能埋头就做，要先冷静审视分析，如画出图像或流程图，挖掘隐含条件，想想是否能用简便的方法解题。
例2 25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D.无法计算
方法诊断：常规方法是代数法，即设混合气体中乙烷、乙烷的体积分别为x、y，列方程组求解，不仅耗时多，而且易出错，在缺数据条件下还会无法直接计算。
本题由三种气体组成混合气体，根据化学方程式找出内在规律，可采用巧妙的方法处理：
2C2H6+7O24CO2+6H2O（l），△V
2 5
2C2H2+5O24CO2+2H2O（l），△V
2 3
2C3H6+9O26CO2+6H2O（l），△V
2 5
从体积变化量看，等体积的乙烷和丙烯完全燃烧，气体体积减小量相等，可用整体法。将乙烷和丙烯作为整体，设乙炔体积为a，乙烷和丙烯总体积为（32－a）mL，根据体积差有1.5a+2.5（32－a）= 72 mL，a = 8 mL， 则原混合气体中乙炔气体分数为 8 mL/32 mL = 0.25。
【答案】A