溶解度曲线是中考考查的重点内容，一般以选择题或填空题的形式出现。解答這类问题时，只有理解溶解度曲线上的点和曲线的变化情况，明确曲线提供的信息，才能顺利求解。
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　　例（2019·山东·潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）。
　　A. t ℃时，将50 g a物质加入50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的溶液
　　B. c物质微溶于水
　　C. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
　　D. 将20 ℃的三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c
　　解析：t ℃时，a物质的溶解度是80 g，所以50 g水中最多溶解40 g a物质，充分搅拌，可得到90 g a的溶液，故A错误;20℃时，c物质的溶解度是35 g，所以c物质易溶于水，故B错误;a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b可用降温结晶的方法提纯a，故C错误;将20 ℃的三种物质的饱和溶液升温到t ℃，a、b物质的溶解度增大，溶质质量分数不变，而c物质的溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，即所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b > a > c，故D正确。
　　答案：D
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　　1. 溶解度曲线上的点：表示对应温度下，某溶液处于饱和状态，还表示此温度下该物质的溶解度。
　　2. 溶解度曲线上的交点：表示对应温度下，两种（或多种）物质的溶解度相同，此时两种（或多种）物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
　　3. 溶解度曲线的变化：观察、分析溶解度曲线的变化趋势可知制备晶体的原理，如利用蒸发溶剂法制备粗盐;还能利用溶解度随温度的变化趋势对物质进行分离和提纯，如可用降温结晶法将硝酸钾从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中分离出来。