在初中九年级《化学》第六单元《碳和碳的氧化物》课题一中，单质碳的化学性质有两个方面：一是可燃性（碳与氧气的反应），二是还原性（碳与某些氧化物的反应）。
　　其中，“碳的还原性”是本课题的重点和难点，为了让学生形象直观地掌握碳的这一性质，教材设计了如下图所示的实验装置，用以验证单质碳的还原性。
　　教材中的实验原图如下：
　　该实验原理为：木炭与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳。化学方程式：
　　根据以上化学方程式可知，在上述反应中只要满足：1.氧化铜和木炭的质量比为160：12即40：3；2.在较高温度下（用酒精喷灯）就可以得到理想的效果，即两种黑色的物质充分反应后，会完全变成红色的铜，试管中澄清的石灰水变浑浊。
　　但在实际操作中，只要是从教多年的化学老师就会发现事实并非如此。即使严格按比例混合两种药品，并使温度足够高，也很难达到理想的效果：澄清的石灰水可以变浑浊，但两种黑色的药品不能完全反应，黑色不能完全消失，仅出现一点难以辨认的红色（少量的铜）。
　　用稀硫酸检验剩余的物质，发现黑色物质完全溶解，稀硫酸变成蓝色溶液，据此可知黑色物质是氧化铜，而不是木炭。
　　那么，完全按40：3比例混合的两种药品中，为什么氧化铜剩余，而木炭少了呢？分析原因，可能是高温下的木炭不仅仅在与氧化铜反应，而且还与试管中的氧气发生了反应，生成了二氧化碳，所以导致严格按比例配制的两种药品中，总是氧化铜剩余，而木炭不足。
　　找到了问题的关键，可能许多老师就会采取多加木炭的做法来解决。但是，该加多少质量的木炭呢？谁也无法知道。而多加了木炭的另外一种可能谁都可以预料到：反应后得到的铜仍然不会是理想的红色。
　　笔者经过多年的教学实践，摸索出一种原理相同，但是更加简单、效果理想可靠的方法。具体步骤如下：
　　1.采用与教材相同的装置；
　　2.将氧化铜和木炭按40：3的比例混合，为了使两种药品的颗粒足够细，可以先将两种药品分开研磨；
　　3.将两种药品的混合物用少量水调成糊状（不能流动为宜），再用剪去笔头的中号毛笔均匀地涂在试管底部的内壁（不必涂满，因为酒精灯火焰只能对准试管的一侧加热）；
　　4.其他操作方法均与教材相同。
　　对这个实验改进后的优点：
　　1.节约药品。调成糊状的木炭和氧化铜的混合物可以多次使用。
　　2.反应时间缩短。因为用于反应的药品用量少，所以很快就能完成实验。
　　3.实验效果明显。因为反应的药物用量少，反应很充分，试管内壁很快就会出现红色的铜（效果就如同镀了一层铜，亮闪闪的）。
　　针对初中九年级化学教材中的“碳还原氧化铜的实验”进行相关改进后，反应时间缩短，节约药品，效果明显可靠，有利于学生进行分组实验。