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1.二氧化硫只能使石蕊变红，不能使其褪色。
2.羟基只有9个电子，而氢氧根有10个电子 。
3.10L pH=1的H2SO4溶液中n（H+）=1mol， 不要被H2SO4误导。
4.在计算化学平衡常数时，当反应物或生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作1而不带入。
5.在看气体摩尔质量时，一定注意，标况。在标况下，SO3和O3均不是气体。
6.试剂互滴现象不同的组合有（碳酸根和氢离子，三价铁离子和硫离子，银离子和氨水，铝离子和强碱，偏铝酸和氢离子），离子推断体常用。
7.氧无最高正价。氟没有正价 。
8.浓硫酸和铜，浓盐酸和MnO2都会因为变稀而不在反应。
9.有颜色变化的不一定是化学变化，活性炭使品红溶液褪色。
10.容量瓶一般只有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml.如
果要配450ml溶液，可不要写成450 ml，要写500 ml。
11.天平称量结果要精确，一般是小数点后一位，除此之外还有量筒。
12.金属氧化物不一定是碱性或两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物。
13.写偏铝酸钠和二氧化碳的反应方程式时，一定要注意过量不过量。
14.电解法制铝用Al2O3不用AlCl3，加冰晶石降低熔点。
15.HI的可逆反应，加压虽然不能使平衡进行移动但颜色会变深，原因是I浓度变大了。
16.二氧化硅就没有分子式，只有化学式SiO2。
17.注意钠投入溶液先和水反应，如果是酸性溶液与酸反应，过量的钠再与水反应。
18.Fe2O3是红棕色，Fe（OH）3是红褐色，Fe（SCN）血红色。
19.燃烧热是1mol物质完全燃烧（如C与氧气生成CO的△H就不是C的燃烧热），并且生成物水要为液态 。
20.硫酸氢钠熔融态无法电离出H+，水溶液可以。
21.铝和NaOH溶液反应，每摩尔铝提供三摩尔电子给水，不给NaOH电子。
22.锂与氧气反应产物只有Li2O，而K，Rb，Cs有三种及三种以上。
23.爆炸不一定是化学变化吗，比如汽车爆胎。
24.硅酸是高中化学唯一一个沉淀酸。
25.标况是0摄氏度，一个大气压，可不是常温常压 。
26.Na，F，Al，没有同位素。
27.鉴别酒精与水可以闻气味，加无水硫酸铜，点燃（酒精可燃）。
28.随着温度的升高，水的PH不再为7，但仍为中性，这是因为C（OH-）=C（H+），与PH无关。
29.稀硫酸能溶解活泼金属，浓硫酸不能。
30.苯酚俗名石炭酸，但其本质不是酸而是酚，其酸性弱到不能使石蕊变红 。
31.氯化铝是共价化合物。氯化铵是离子化合物。
32.碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水。
33. 物质内部所含的能量越低，该物质越稳定。
34.升温正反应速率和逆反应速率都增加，无论反应是吸热还是放热。
35.1mol氯气通入足量水中，转移电子小于1mol 。
36.一般来说，增加（减少）浓度，增大（减小）压强不会改变平衡常数K值，除了温度，温度才会改变K值 。
37.CH3COOH溶液中加入水，虽然醋酸电离程度增大了，但是醋酸浓度却减少了，所以相比之下C（H+），C（CH3COOˉ）应都减小，只有C（OHˉ）增大了 。
38. 能腐蚀二氧化硅的酸只有氢氟酸。
39. 石油分馏是物理变化。煤的干馏是化学变化。
40.在计算某物质放入某溶液中，离子浓度的变化时，要注意是否饱合，还要当心，该物质是否与水反应。
41.用氢氧化铝溶液制取氧化铝要在氯化氢气流中加热。
42.高锰酸钾不能用盐酸酸化。
43.酸式盐水解后得到的溶液碱性居多，但也有酸性，溶液的酸碱性实际上是要通过判断水解和电离的程度，亚硫酸氢钠和磷酸二氢钠就是酸性，电离大于水解。
44.液态HCl不导电。
45.不是所有盐都是强电解质，如醋酸铅。
46.胶体不带电，因为是一种混合物，胶粒才带电。Fe（OH）3胶体粒子带正电。
47.盐酸是混合物，表示的是氯化氢的水溶液。
48.写难溶电解质转化的方程式，需要标明状态。
49.氢氧化钠溶液和铝反应的方程式双线桥标电子得失只有水中的氢得电子，配平后方程两边各加4摩水再标电子得失 。
50.HF的工业制法是用CaF2（萤石）与浓硫酸高温铅皿中共热。
51.二氧化氮在标况下是气态的。
52.在中学硫酸是完全电离的，在中学氧化铁是没有磁性的。
53. NaOH先潮解才能与CO2反应。或强调为溶液。
54.SO2 和氯水都有漂白性，但将二者混在一起二者会反应，漂白性反而降低 。
55. 量筒没有0刻度。
56.常温下溶液中水电解出的氢氧根离子浓度是10-12 mol/L，有可能溶液是酸性也可能是碱性。
57.不是所有胶粒都带电，不是所有胶体都能发生电泳现象，如淀粉胶体胶粒不能发生电泳现象。
58. 回答题目时，如果问粒子数目，不要写mol，要写NA，物质的量的单位才写mol。
59.可逆反应改变压强，浓度变化不能直接判断平衡移动，有可能是体积缩小造成的。
60.光纤的材料是二氧化硅，半导体的材料是单质硅。
61.单糖中葡萄糖有还原性，果糖无还原性，但都可以与银氨溶液发生银镜反应。二糖中麦芽糖有还原性蔗糖无还原性，麦芽糖有银镜反应，可记为三个字的糖有还原性、两个字的糖无还原性。
62.浓硫酸写离子方程式不可拆开。
63.如果在配制一定物质的量浓度的溶液时，有液体撒出，或是加水加多了，一律重配 。
64.滴定管要用待测液润洗，而锥形瓶千万不要润洗 。
65.不是所有的氨盐受热均能产生氨气，比如硝酸铵，受热就不一定产生氨气。
66. Iˉ或IO3ˉ不能与淀粉发生显色反应，只有I2才可以。
67. 1molNO和0.5mol O2反应 生成物的分子数不是1mol。
68.过氧化钠不是碱性氧化物 。
69.高锰酸钾能鉴别甲烷和乙烯，但是不能用它来除去甲烷中的乙烯。
70.干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，所以检验氨气时，要特别注意：湿润的红色石蕊试纸。
2.羟基只有9个电子，而氢氧根有10个电子 。
3.10L pH=1的H2SO4溶液中n（H+）=1mol， 不要被H2SO4误导。
4.在计算化学平衡常数时，当反应物或生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作1而不带入。
5.在看气体摩尔质量时，一定注意，标况。在标况下，SO3和O3均不是气体。
6.试剂互滴现象不同的组合有（碳酸根和氢离子，三价铁离子和硫离子，银离子和氨水，铝离子和强碱，偏铝酸和氢离子），离子推断体常用。
7.氧无最高正价。氟没有正价 。
8.浓硫酸和铜，浓盐酸和MnO2都会因为变稀而不在反应。
9.有颜色变化的不一定是化学变化，活性炭使品红溶液褪色。
10.容量瓶一般只有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml.如
果要配450ml溶液，可不要写成450 ml，要写500 ml。
11.天平称量结果要精确，一般是小数点后一位，除此之外还有量筒。
12.金属氧化物不一定是碱性或两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物。
13.写偏铝酸钠和二氧化碳的反应方程式时，一定要注意过量不过量。
14.电解法制铝用Al2O3不用AlCl3，加冰晶石降低熔点。
15.HI的可逆反应，加压虽然不能使平衡进行移动但颜色会变深，原因是I浓度变大了。
16.二氧化硅就没有分子式，只有化学式SiO2。
17.注意钠投入溶液先和水反应，如果是酸性溶液与酸反应，过量的钠再与水反应。
18.Fe2O3是红棕色，Fe（OH）3是红褐色，Fe（SCN）血红色。
19.燃烧热是1mol物质完全燃烧（如C与氧气生成CO的△H就不是C的燃烧热），并且生成物水要为液态 。
20.硫酸氢钠熔融态无法电离出H+，水溶液可以。
21.铝和NaOH溶液反应，每摩尔铝提供三摩尔电子给水，不给NaOH电子。
22.锂与氧气反应产物只有Li2O，而K，Rb，Cs有三种及三种以上。
23.爆炸不一定是化学变化吗，比如汽车爆胎。
24.硅酸是高中化学唯一一个沉淀酸。
25.标况是0摄氏度，一个大气压，可不是常温常压 。
26.Na，F，Al，没有同位素。
27.鉴别酒精与水可以闻气味，加无水硫酸铜，点燃（酒精可燃）。
28.随着温度的升高，水的PH不再为7，但仍为中性，这是因为C（OH-）=C（H+），与PH无关。
29.稀硫酸能溶解活泼金属，浓硫酸不能。
30.苯酚俗名石炭酸，但其本质不是酸而是酚，其酸性弱到不能使石蕊变红 。
31.氯化铝是共价化合物。氯化铵是离子化合物。
32.碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水。
33. 物质内部所含的能量越低，该物质越稳定。
34.升温正反应速率和逆反应速率都增加，无论反应是吸热还是放热。
35.1mol氯气通入足量水中，转移电子小于1mol 。
36.一般来说，增加（减少）浓度，增大（减小）压强不会改变平衡常数K值，除了温度，温度才会改变K值 。
37.CH3COOH溶液中加入水，虽然醋酸电离程度增大了，但是醋酸浓度却减少了，所以相比之下C（H+），C（CH3COOˉ）应都减小，只有C（OHˉ）增大了 。
38. 能腐蚀二氧化硅的酸只有氢氟酸。
39. 石油分馏是物理变化。煤的干馏是化学变化。
40.在计算某物质放入某溶液中，离子浓度的变化时，要注意是否饱合，还要当心，该物质是否与水反应。
41.用氢氧化铝溶液制取氧化铝要在氯化氢气流中加热。
42.高锰酸钾不能用盐酸酸化。
43.酸式盐水解后得到的溶液碱性居多，但也有酸性，溶液的酸碱性实际上是要通过判断水解和电离的程度，亚硫酸氢钠和磷酸二氢钠就是酸性，电离大于水解。
44.液态HCl不导电。
45.不是所有盐都是强电解质，如醋酸铅。
46.胶体不带电，因为是一种混合物，胶粒才带电。Fe（OH）3胶体粒子带正电。
47.盐酸是混合物，表示的是氯化氢的水溶液。
48.写难溶电解质转化的方程式，需要标明状态。
49.氢氧化钠溶液和铝反应的方程式双线桥标电子得失只有水中的氢得电子，配平后方程两边各加4摩水再标电子得失 。
50.HF的工业制法是用CaF2（萤石）与浓硫酸高温铅皿中共热。
51.二氧化氮在标况下是气态的。
52.在中学硫酸是完全电离的，在中学氧化铁是没有磁性的。
53. NaOH先潮解才能与CO2反应。或强调为溶液。
54.SO2 和氯水都有漂白性，但将二者混在一起二者会反应，漂白性反而降低 。
55. 量筒没有0刻度。
56.常温下溶液中水电解出的氢氧根离子浓度是10-12 mol/L，有可能溶液是酸性也可能是碱性。
57.不是所有胶粒都带电，不是所有胶体都能发生电泳现象，如淀粉胶体胶粒不能发生电泳现象。
58. 回答题目时，如果问粒子数目，不要写mol，要写NA，物质的量的单位才写mol。
59.可逆反应改变压强，浓度变化不能直接判断平衡移动，有可能是体积缩小造成的。
60.光纤的材料是二氧化硅，半导体的材料是单质硅。
61.单糖中葡萄糖有还原性，果糖无还原性，但都可以与银氨溶液发生银镜反应。二糖中麦芽糖有还原性蔗糖无还原性，麦芽糖有银镜反应，可记为三个字的糖有还原性、两个字的糖无还原性。
62.浓硫酸写离子方程式不可拆开。
63.如果在配制一定物质的量浓度的溶液时，有液体撒出，或是加水加多了，一律重配 。
64.滴定管要用待测液润洗，而锥形瓶千万不要润洗 。
65.不是所有的氨盐受热均能产生氨气，比如硝酸铵，受热就不一定产生氨气。
66. Iˉ或IO3ˉ不能与淀粉发生显色反应，只有I2才可以。
67. 1molNO和0.5mol O2反应 生成物的分子数不是1mol。
68.过氧化钠不是碱性氧化物 。
69.高锰酸钾能鉴别甲烷和乙烯，但是不能用它来除去甲烷中的乙烯。
70.干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，所以检验氨气时，要特别注意：湿润的红色石蕊试纸。