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摘要：笔者通过分析教材，研究先前的教学实际，总结、优化出关于氧化还原反应教学的方案，以期提高教学效果。
关键词：氧化还原反应；案例分析
中图分类号：G633.8文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2017）01-089-1一、主体与背景
1.教材分析。人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》必修一35页至39页。
2.学情分析。在本节课程开始之前，学生们已经接触了很多化学反应，而且已经掌握了反应物、生成物以及化合价的基本概念，但还不能理解氧化还原反应的本质特征，以及氧化还原反应中化合价的变化与得失电子的具体关系。
3.教学目标。（1）能够熟练的分辨出氧化还原反应；描述氯气的主要物理性质；（2）理解氧化还原反应的实质就是电子的转移；（3）基本具备根据化合价的变化以及电子的转移来分析氧化还原反应的能力；（4）基本总结出氧化还原反应的一般规律。
4.教学重点。（1）氧化还原反应、氧化剂和还原剂等基本概念的理解；（2）用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
5.教学难点。（1）用化合价升降的观点理解氧化还原反应；（2）能够用电子转移的观点具体分析氧化还原反应。
6.教学方法。（1）问题导入法；（2）对比记忆法；（3）实验讲解法；（4）习题巩固法。
7.教学用具准备。实验仪器、多媒体设备等。
二、教学过程描述
1.巧设问题，导入新课
课程开始之前，教师巧妙地设置一些与本堂课的内容相关的问题，为学生们导入新课。
师：同学们在初中阶段我们已经接触到了化学反应，有谁能够想起之前我们学过的反应类型呢？
生：初中阶段我们学习了四种基本化学反应，分别是置换反应、复分解反应、有单质生成的分解反应和无单质生成的化合反应。
师：这位同学回答得很好，但是同学们，你们知道这四种基本化学反应与氧化还原反应的关系吗？
师：根据基本反应的特点，我们可以看出置换反应是氧化还原反应，而复分解反应不是氧化还原反应。同样，后两种反应是不是氧化还原反应呢？
生：后两种基本反应也是氧化还原反应。
师：是的。氧化还原反应就是我们这节课堂中所要探讨的内容。（板书：氧化還原反应）
2.演示实验，加深印象
师：氧化还原反应中，有两个十分基本的概念，同学们知道是什么吗？
生：是氧化剂和还原剂。
师：对，氧化剂和还原剂是氧化还原反应中两个十分重要的概念。发生氧化还原反应时，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化。
师：接下来，为了加深学生们对于这两个概念的认识和理解，我们通过一定的实验来证明氧化剂的氧化性，以及还原剂最终被氧化。（导入2Na Cl2=2NaCl实验演示）
师：通过以上实验，同学们你们能够分辨得出哪个物质是氧化剂，哪个物质是还原剂吗？
生：Na是还原剂，Cl2是氧化剂。
师：回答得很好，既然学生们对于氧化剂和还原剂有了一定的了解，那么我们接下来就共同探讨一下氧化还原反应的本质。
3.问题讨论，共同探究
化学科目的教学不能平铺直叙的讲解，而是应当通过问题引入的方式，引导学生们与教师共同探究化学知识。高中化学教师在实际教学时可问题讨论的方式和同学们一起探究相关知识，获得共同探究体验。
师：同学们，现在我们对氧化还原反应有了基本的了解，那么有哪位同学能够说出氧化还原反应的本质呢？
生：是电子的转移、化合价的变化。
师：对，这也就是我们接下来要共同探讨的问题。仍以我们本堂课讲述的2Na Cl2=2NaCl为例，我们先看一下这个反应的反应过程示意图。（投影：2Na Cl2=2NaCl反应示意图）
师：同学们，从示意图上我们可以看出什么？
生：钠原子失去的电子变成了钠离子，而氯原子得到一个电子成为了氯离子。
师：对，在这个氧化还原反应中，钠原子最外层有一个电子，反应时易失去一个电子，钠原子失去的电子去了哪里了呢？
生：钠原子失去的电子转移到了氯原子。
师：是的，正是在这种得失电子的过程中，就形成了离子化合物氯化钠。那么同学们，在形成离子化合物时，化合价的变化到底是有什么导致的呢？
生：失去电子的化合价升高，得到电子的电子的化合价降低，这证明化合价的变化是有得失电子造成的。
4.练习巩固，回顾知识
师：通过本课时的学习，同学们已经基本掌握了氧化还原反应的概念，并了解了氧化还原反应的本质特征，那么接下来请大家完成以下习题：判断下列化学方程式哪些是氧化还原反应？
2Na Cl22NaCl
Cu Cl2CuCl2
CaO H2OCa（OH）2
师：完成以上习题时，大家要多回顾一下本课时学习的内容，在练习的过程中巩固所学的知识。
三、教学反思
1.成功之处。1）学生们能够熟练分辨出氧化还原反应；2）学生们基本理解了氧化还原反应的实质就是电子的转移。
2.不足之处。1）学生们对于较为复杂的氧化还原反应还不能熟练地分析；2）学生们还不能总结出氧化还原反应的一般规律。
关键词：氧化还原反应；案例分析
中图分类号：G633.8文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2017）01-089-1一、主体与背景
1.教材分析。人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》必修一35页至39页。
2.学情分析。在本节课程开始之前，学生们已经接触了很多化学反应，而且已经掌握了反应物、生成物以及化合价的基本概念，但还不能理解氧化还原反应的本质特征，以及氧化还原反应中化合价的变化与得失电子的具体关系。
3.教学目标。（1）能够熟练的分辨出氧化还原反应；描述氯气的主要物理性质；（2）理解氧化还原反应的实质就是电子的转移；（3）基本具备根据化合价的变化以及电子的转移来分析氧化还原反应的能力；（4）基本总结出氧化还原反应的一般规律。
4.教学重点。（1）氧化还原反应、氧化剂和还原剂等基本概念的理解；（2）用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
5.教学难点。（1）用化合价升降的观点理解氧化还原反应；（2）能够用电子转移的观点具体分析氧化还原反应。
6.教学方法。（1）问题导入法；（2）对比记忆法；（3）实验讲解法；（4）习题巩固法。
7.教学用具准备。实验仪器、多媒体设备等。
二、教学过程描述
1.巧设问题，导入新课
课程开始之前，教师巧妙地设置一些与本堂课的内容相关的问题，为学生们导入新课。
师：同学们在初中阶段我们已经接触到了化学反应，有谁能够想起之前我们学过的反应类型呢？
生：初中阶段我们学习了四种基本化学反应，分别是置换反应、复分解反应、有单质生成的分解反应和无单质生成的化合反应。
师：这位同学回答得很好，但是同学们，你们知道这四种基本化学反应与氧化还原反应的关系吗？
师：根据基本反应的特点，我们可以看出置换反应是氧化还原反应，而复分解反应不是氧化还原反应。同样，后两种反应是不是氧化还原反应呢？
生：后两种基本反应也是氧化还原反应。
师：是的。氧化还原反应就是我们这节课堂中所要探讨的内容。（板书：氧化還原反应）
2.演示实验，加深印象
师：氧化还原反应中，有两个十分基本的概念，同学们知道是什么吗？
生：是氧化剂和还原剂。
师：对，氧化剂和还原剂是氧化还原反应中两个十分重要的概念。发生氧化还原反应时，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化。
师：接下来，为了加深学生们对于这两个概念的认识和理解，我们通过一定的实验来证明氧化剂的氧化性，以及还原剂最终被氧化。（导入2Na Cl2=2NaCl实验演示）
师：通过以上实验，同学们你们能够分辨得出哪个物质是氧化剂，哪个物质是还原剂吗？
生：Na是还原剂，Cl2是氧化剂。
师：回答得很好，既然学生们对于氧化剂和还原剂有了一定的了解，那么我们接下来就共同探讨一下氧化还原反应的本质。
3.问题讨论，共同探究
化学科目的教学不能平铺直叙的讲解，而是应当通过问题引入的方式，引导学生们与教师共同探究化学知识。高中化学教师在实际教学时可问题讨论的方式和同学们一起探究相关知识，获得共同探究体验。
师：同学们，现在我们对氧化还原反应有了基本的了解，那么有哪位同学能够说出氧化还原反应的本质呢？
生：是电子的转移、化合价的变化。
师：对，这也就是我们接下来要共同探讨的问题。仍以我们本堂课讲述的2Na Cl2=2NaCl为例，我们先看一下这个反应的反应过程示意图。（投影：2Na Cl2=2NaCl反应示意图）
师：同学们，从示意图上我们可以看出什么？
生：钠原子失去的电子变成了钠离子，而氯原子得到一个电子成为了氯离子。
师：对，在这个氧化还原反应中，钠原子最外层有一个电子，反应时易失去一个电子，钠原子失去的电子去了哪里了呢？
生：钠原子失去的电子转移到了氯原子。
师：是的，正是在这种得失电子的过程中，就形成了离子化合物氯化钠。那么同学们，在形成离子化合物时，化合价的变化到底是有什么导致的呢？
生：失去电子的化合价升高，得到电子的电子的化合价降低，这证明化合价的变化是有得失电子造成的。
4.练习巩固，回顾知识
师：通过本课时的学习，同学们已经基本掌握了氧化还原反应的概念，并了解了氧化还原反应的本质特征，那么接下来请大家完成以下习题：判断下列化学方程式哪些是氧化还原反应？
2Na Cl22NaCl
Cu Cl2CuCl2
CaO H2OCa（OH）2
师：完成以上习题时，大家要多回顾一下本课时学习的内容，在练习的过程中巩固所学的知识。
三、教学反思
1.成功之处。1）学生们能够熟练分辨出氧化还原反应；2）学生们基本理解了氧化还原反应的实质就是电子的转移。
2.不足之处。1）学生们对于较为复杂的氧化还原反应还不能熟练地分析；2）学生们还不能总结出氧化还原反应的一般规律。