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摘 要：高中化学教学中注重化学思想方法的渗透，不仅能很好的指引学生解题，而且对提升学生的核心素养具有重要意义.教学中应做好高中化学中相关思想的总结，结合自身教学经验以及具体教学内容，积极寻找有效的渗透路径，给学生的学习与解题带来良好启发.
关键词：思想方法;渗透路径;高中化学
中图分类号：G632 文献标识码：A 文章编号：1008-0333（2021）27-0088-02
收稿日期：2021-06-25
作者简介：林加宁（1975.4-），男，福建省莆田市涵江区人，本科，中学一级教师，从事高中化学教学研究.
从整体上来看，渗透高中化学思想方法可从两个方面入手：通过理论的讲解使学生掌握相关思想方法理论，把握不同思想方法的区别与联系;为学生展示相关思想方法在解题中的具体应用，提高其应用意识，锻炼其应用能力，使其逐渐养成用化学思想方法解体的良好习惯.
一、守恒思想的渗透路径
高中化学中的守恒思想主要有物料守恒、电荷守恒、质子守恒等.不同的守恒思想描述的对象、规律不同，课堂上应注重为学生系统的讲解相关理论，使其能够准确判断关系式依据的守恒思想，并能根据不同情境运用对应的守恒思想正确写出相关物质、离子的关系式.同时，课堂上为学生展示守恒思想的具体应用，使其更好的理解守恒思想本质，把握守恒思想应用的细节.
例1 使用amol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的某酸HA溶液，溶液中水電离出的H+浓度负对数与所加氢氧化钠的体积之间的关系如图1rn fi ，则以下判断正确的是（ ）.
A.在N点溶液为酸性
B.Ka（HA）≈10-5
C.R点溶液中：c（Na+） D.Q点溶液中：c（Na+）=c（A+）+c（HA）
A项，N点溶液的溶质为NaA，其水解会使溶液呈碱性，错误.B项，起初HA的电离程度较小，c（HA）≈0.1mol/L，溶液中c（A-）≈c（H+）=10-1410-11mol/L=10-3mol/L，则容易求得Ka（HA）≈10-5，正确.C项，R点溶液为中性，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na+）c（A-）+c（HA），错误.
二、模型思想的渗透路径
解答高中化学相关习题时运用模型思想，通过联想相关模型，进行准确的分析推理，能很好的提高解题效率，因此教学中应和学生一起总结相关模型，尤其通过多媒体技术的应用直观、动态的展示相关模型，使其更好的把握相关模型本质，掌握模型规律.
例2 “水电池”的工作原理基于淡水和海水之间的含盐量差，总反应为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl.如图2是使用该电池电解酸性FeCl2溶液的装置，其中X电极附近溶液先变黄，则以下说法错误的是（ ）.
A.借助电压调节装置，通过现象可判断Fe2+与Cl-的还原性强弱
B.“水”电池Na+不断移向正极
C.Ⅱ为负极，电极反应为Ag+Cl--e-AgCl
D.该装置仅涉及两种能量的转化
A项，X电极附近溶液先变黄，表明Fe2+先被氧化，Cl-后被氧化，电压调节装置，通过现象可判断Fe2+与Cl-的还原性，正确.B项，由原电池模型可知，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则“水”电池中Na+移向正极，正确.C项，Ⅱ为“水”电池的负极，Ag在负极被氧化，电极反应为Ag+Cl--e-=AgCl，正确.D项，装置中存在化学能、电能、热能的转化，错误.
三、类比思想的渗透路径
类比思想不仅有助于学生理解所学，而且可在一定程度上提高学生的创新、探究能力，因此教学中应注重类比思想的渗透，一方面，围绕学生所学知识设计相关的问题，要求学生根据自己的理解判断有关类比的叙述是否正确，启发其在以后的学习中进行正确的类比.另一方面，围绕高中化学实验内容，引导学生运用类比思想开展相关的探究活动，巩固其实验知识的同时，激发其运用类比思想解决化学问题的兴趣.
例3 类比Na2O2能和CO2反应，使用如图3所示的装置探究Na2O2和SO2的反应.充分反应后发现B固体变为白色，试管C中的气体可使带火星的木条复燃.
（1）在A、B和B、C增加装置，进一步完善实验，并说明加装实验装置的原因.
（2）提供稀HCl、HNO3，稀NaOH溶液，BaCl2溶液，澄清石灰水，蒸馏水、品红溶液，探究白色固体成分.
①提出假设：
假设1;假设2;假设3.
②设计实验验证假设.
步骤一：为检验SO2-3，实验操作为：;步骤二：为检验SO2-4，实验操作为;步骤三：若步骤1有明显现象，而步骤二无明显现象，则假设1成立;若骤1无明显现象，而步骤二有明显现象，则假设3成立;步骤一，二均有明显现象，则假设2成立.
问题（1）需要在A、B之间加装干燥管，避免水蒸气进入B中干扰实验.在B、C之间加装吸收装置除去过量的SO2，防止污染空气.问题（2）中根据验证假设的步骤以及结论，可知假设1、假设2、假设3的内容分别为：白色固体为Na2SO3、白色固体为Na2SO3+Na2SO4、白色固体为Na2SO4.检验SO2-3时，将少量白色固体置于试管中，加入足量稀HCl，塞上弹孔胶塞，将生成的气体通入都品红溶液中.检验SO2-4时，向步骤1反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液. 四、平衡思想的渗透路径
平衡思想是高中化学核心素养的重要构成部分，和化学平衡内容密切相关，因此教学中应认识到平衡思想的重要性，通过教学内容的合理设计，深入的讲解平衡理论解，使学生掌握平衡思想的精髓，掌握相关的规律.
例4 在一定温度条件下，在恒容密闭容器中发生反应：
2A（g）+B（g）3C（g）
起初充入A、B均为2mol，平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变，以下作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）.
A.B、C各1mol
B.2mol A、3 mol B和1 mol He（不参加反应）
C.2 mol C
D.A、B、C分别为2 mol、3 mol、3 mol
因反应前后气体系数之和未发生变化，因此，只要将各物质转化后满足n（A）∶n（B）=1∶1即为等效平衡.A项，
B、C各1mol相当于A、B分别为23mol、43mol，两者之比为1∶2<1∶1，A的转化率增大，平衡后体积分数小于a%，错误.B项，1 mol He对反应无影响，则n（A）∶n（B）=2∶3<1∶1，A的转化率变大，平衡后体积分数小于a%.C项，2mol C相当于43mol的A，23mol的B，则两者之比为2∶1>1∶1，A的转化率变小，平衡后体积分数大于a%，正确.D项，转化为相当于A、B均为4mol，两者之比为1∶1，为等效平衡，A的转化率不变，平衡后A的体积分数不变.
高中化学教学中渗透化学思想方法不仅符合化学核心素养培养要求，而且能很好地促进学生学习解题的提升，因此教学中应从整体上把握高中阶段涉及的化学思想方法，将化学知识与思想方法的讲解整合在一起，使学生储备与化学思想方法相关的理论.同时，通过例题的讲解与习题的训练，使学生体会思想方法的应用，在以后的解题中能够灵活应用.
参考文献：
[1]龚文慧，邢红军.化学思想的内涵及其对化学教育的启示[J].教学与管理，2020（09）：104-107.
[2]李晓军.“守恒思想”在高中化学中的应用[J].课程教育研究，2020（05）：194-195.
[3]何章斌.高中化学课堂教学中培养学生的核心素養[J].高考，2020（03）：160.
[4]马丽云.高中化学教学中渗透化学思想方法[J].考试周刊，2020（01）：139-140.
[责任编辑：季春阳]
关键词：思想方法;渗透路径;高中化学
中图分类号：G632 文献标识码：A 文章编号：1008-0333（2021）27-0088-02
收稿日期：2021-06-25
作者简介：林加宁（1975.4-），男，福建省莆田市涵江区人，本科，中学一级教师，从事高中化学教学研究.
从整体上来看，渗透高中化学思想方法可从两个方面入手：通过理论的讲解使学生掌握相关思想方法理论，把握不同思想方法的区别与联系;为学生展示相关思想方法在解题中的具体应用，提高其应用意识，锻炼其应用能力，使其逐渐养成用化学思想方法解体的良好习惯.
一、守恒思想的渗透路径
高中化学中的守恒思想主要有物料守恒、电荷守恒、质子守恒等.不同的守恒思想描述的对象、规律不同，课堂上应注重为学生系统的讲解相关理论，使其能够准确判断关系式依据的守恒思想，并能根据不同情境运用对应的守恒思想正确写出相关物质、离子的关系式.同时，课堂上为学生展示守恒思想的具体应用，使其更好的理解守恒思想本质，把握守恒思想应用的细节.
例1 使用amol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的某酸HA溶液，溶液中水電离出的H+浓度负对数与所加氢氧化钠的体积之间的关系如图1rn fi ，则以下判断正确的是（ ）.
A.在N点溶液为酸性
B.Ka（HA）≈10-5
C.R点溶液中：c（Na+）
A项，N点溶液的溶质为NaA，其水解会使溶液呈碱性，错误.B项，起初HA的电离程度较小，c（HA）≈0.1mol/L，溶液中c（A-）≈c（H+）=10-1410-11mol/L=10-3mol/L，则容易求得Ka（HA）≈10-5，正确.C项，R点溶液为中性，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na+）
二、模型思想的渗透路径
解答高中化学相关习题时运用模型思想，通过联想相关模型，进行准确的分析推理，能很好的提高解题效率，因此教学中应和学生一起总结相关模型，尤其通过多媒体技术的应用直观、动态的展示相关模型，使其更好的把握相关模型本质，掌握模型规律.
例2 “水电池”的工作原理基于淡水和海水之间的含盐量差，总反应为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl.如图2是使用该电池电解酸性FeCl2溶液的装置，其中X电极附近溶液先变黄，则以下说法错误的是（ ）.
A.借助电压调节装置，通过现象可判断Fe2+与Cl-的还原性强弱
B.“水”电池Na+不断移向正极
C.Ⅱ为负极，电极反应为Ag+Cl--e-AgCl
D.该装置仅涉及两种能量的转化
A项，X电极附近溶液先变黄，表明Fe2+先被氧化，Cl-后被氧化，电压调节装置，通过现象可判断Fe2+与Cl-的还原性，正确.B项，由原电池模型可知，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则“水”电池中Na+移向正极，正确.C项，Ⅱ为“水”电池的负极，Ag在负极被氧化，电极反应为Ag+Cl--e-=AgCl，正确.D项，装置中存在化学能、电能、热能的转化，错误.
三、类比思想的渗透路径
类比思想不仅有助于学生理解所学，而且可在一定程度上提高学生的创新、探究能力，因此教学中应注重类比思想的渗透，一方面，围绕学生所学知识设计相关的问题，要求学生根据自己的理解判断有关类比的叙述是否正确，启发其在以后的学习中进行正确的类比.另一方面，围绕高中化学实验内容，引导学生运用类比思想开展相关的探究活动，巩固其实验知识的同时，激发其运用类比思想解决化学问题的兴趣.
例3 类比Na2O2能和CO2反应，使用如图3所示的装置探究Na2O2和SO2的反应.充分反应后发现B固体变为白色，试管C中的气体可使带火星的木条复燃.
（1）在A、B和B、C增加装置，进一步完善实验，并说明加装实验装置的原因.
（2）提供稀HCl、HNO3，稀NaOH溶液，BaCl2溶液，澄清石灰水，蒸馏水、品红溶液，探究白色固体成分.
①提出假设：
假设1;假设2;假设3.
②设计实验验证假设.
步骤一：为检验SO2-3，实验操作为：;步骤二：为检验SO2-4，实验操作为;步骤三：若步骤1有明显现象，而步骤二无明显现象，则假设1成立;若骤1无明显现象，而步骤二有明显现象，则假设3成立;步骤一，二均有明显现象，则假设2成立.
问题（1）需要在A、B之间加装干燥管，避免水蒸气进入B中干扰实验.在B、C之间加装吸收装置除去过量的SO2，防止污染空气.问题（2）中根据验证假设的步骤以及结论，可知假设1、假设2、假设3的内容分别为：白色固体为Na2SO3、白色固体为Na2SO3+Na2SO4、白色固体为Na2SO4.检验SO2-3时，将少量白色固体置于试管中，加入足量稀HCl，塞上弹孔胶塞，将生成的气体通入都品红溶液中.检验SO2-4时，向步骤1反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液. 四、平衡思想的渗透路径
平衡思想是高中化学核心素养的重要构成部分，和化学平衡内容密切相关，因此教学中应认识到平衡思想的重要性，通过教学内容的合理设计，深入的讲解平衡理论解，使学生掌握平衡思想的精髓，掌握相关的规律.
例4 在一定温度条件下，在恒容密闭容器中发生反应：
2A（g）+B（g）3C（g）
起初充入A、B均为2mol，平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变，以下作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）.
A.B、C各1mol
B.2mol A、3 mol B和1 mol He（不参加反应）
C.2 mol C
D.A、B、C分别为2 mol、3 mol、3 mol
因反应前后气体系数之和未发生变化，因此，只要将各物质转化后满足n（A）∶n（B）=1∶1即为等效平衡.A项，
B、C各1mol相当于A、B分别为23mol、43mol，两者之比为1∶2<1∶1，A的转化率增大，平衡后体积分数小于a%，错误.B项，1 mol He对反应无影响，则n（A）∶n（B）=2∶3<1∶1，A的转化率变大，平衡后体积分数小于a%.C项，2mol C相当于43mol的A，23mol的B，则两者之比为2∶1>1∶1，A的转化率变小，平衡后体积分数大于a%，正确.D项，转化为相当于A、B均为4mol，两者之比为1∶1，为等效平衡，A的转化率不变，平衡后A的体积分数不变.
高中化学教学中渗透化学思想方法不仅符合化学核心素养培养要求，而且能很好地促进学生学习解题的提升，因此教学中应从整体上把握高中阶段涉及的化学思想方法，将化学知识与思想方法的讲解整合在一起，使学生储备与化学思想方法相关的理论.同时，通过例题的讲解与习题的训练，使学生体会思想方法的应用，在以后的解题中能够灵活应用.
参考文献：
[1]龚文慧，邢红军.化学思想的内涵及其对化学教育的启示[J].教学与管理，2020（09）：104-107.
[2]李晓军.“守恒思想”在高中化学中的应用[J].课程教育研究，2020（05）：194-195.
[3]何章斌.高中化学课堂教学中培养学生的核心素養[J].高考，2020（03）：160.
[4]马丽云.高中化学教学中渗透化学思想方法[J].考试周刊，2020（01）：139-140.
[责任编辑：季春阳]