【摘 要】
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<正>"物质熔沸点规律",实质是构成物质的微粒之间作用力的体现,也是物质结构知识的重要考查点之一,在各地化学会考、学业水平考试以及高考中均有相应试题出现。笔者查阅不同
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<正>"物质熔沸点规律",实质是构成物质的微粒之间作用力的体现,也是物质结构知识的重要考查点之一,在各地化学会考、学业水平考试以及高考中均有相应试题出现。笔者查阅不同版本的化学教辅资料时发现,有关"物质熔沸点规律"的表述大同小异。各种资料对于离子晶体熔沸点比较方法,均认可用离子带电荷数及离子半径来衡量离子键的强弱,用离子键强弱来得出不同的离子晶体的熔沸点高低。按照这种比较方法,我们可以得出熔沸点:Al2O3>Mgo,MgCl2>NaCl。但事实并非如此（如表1所示）。
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