1 问题的提出
　　人教版普通高中课程标准实验教科书《物理·选修3-1》中有如下两个图.
　　在物理教材中，图1是一个闭合电路，图2是闭合电路各点线电势降（或电势升）的图示.物理教材对图2的说明是：图2表示的是该闭合电路中电势的相对高低及电流方向，A、B两个位置中的A、B，D、C其对应于图1并分别代表电池的溶液中与A、B两电极靠近的位置.
　　物理教材中还说：“图1中的电源是一个化学电池，电池的正极和负极附近分别存在着化学反应层.反应层中非静电力（化学作用）把正电荷从电势低处移至电势高处，在这两个地方，沿电流方向电势‘跃升’.这样，整个闭合回路的电势高低变化情况如图2所示.图中各点位置的高低表示电路中相应各点电势的高低.”
　　从电学的角度来说，物理教材中的图2及有关叙述都是正确的，只是有些表述不够确切.如何从化学的角度清晰地说明图2中A、D、C、B各点及各线段的含义呢？在此，笔者特将物理与化学结合起来对图2中A、D、C、B各点及各线段的含义做一个明确的说明.
　　2 电势“跃升”发生在电极表面的电极双电层
　　由傅献彩与陈瑞秋主编的《物理化学》（本文后续引文皆引自此书）知：
　　①将金属M棒浸入水中时，在金属表面与溶液界面之间会形成如图3所示的双电层.金属表面带负电荷，金属表面的紧密吸附层带正电荷.由于双电层之间的电荷不均，所以就产生了电位差.
　　②将金属M棒浸入相应的盐溶液时，一般会在金属表面形成如图3所示的双电层，双电层之间产生电位差.该双电层与纯水中的双电层相比，二者的主要差别是：盐溶液中含有的Mn （aq）离子会对金属表面的阳离子的水合作用产生阻碍作用，从而导致金属表面的负电荷少于纯水中同种金属表面的负电荷.
　　③将金属M棒浸入相应的盐溶液中，当金属电极不活泼且溶液中的金属离子浓度较大时，就会出现溶液中的金属表面带正电荷的情况.之所以出现这种现象，是由于金属表面的阳离子进入溶液的倾向较弱、而溶液中的阳离子沉积到金属表面的倾向较强.《物理化学》没有明确说明此种情况下金属表面的紧密吸附层所带电荷的种类.笔者认为：当金属表面带正电荷时，其紧密吸附层肯定吸附了溶液中的阴离子带负电荷.即，此种情况下电极双电层的电荷刚好与图3中电极双电层的电荷相反.由于此种电极双电层多见于不活泼的金属电极，所以这种电极的电极电势一般较高.
　　由此可见，原电池的两极均存在着电极双电层.原电池的电极反应就发生在电极双电层，原电池的电极反应是两电极发生电势跃迁的基本原因.
　　3 电池电动势的含义
　　为了准确说明图2中各点线的含义，我们还需要明确电池电动势的含义.
　　需特别注意的是图2中的AD两点之差ε 不是正极的电极电势，CB两点之差ε-不是负极的电极电势.从理论上说，电极的电位差ε 和ε-可以代表单个电极电极电势的相对高低，但目前“还不能从实验上测定个别电极的电极电势，只能测定电池的总电动势”，实测的电极电势均是相对于标准氢电极的相对值.国际上规定标准氢电极的电极电势为零，将其它电极与标准氢电极组成原电池，测定原电池的电动势（消除了ε扩散等电位差），所测原电池的电动势就是相应电极的电极电势.若所测电极处于标准状况（298 K、离子活度为1 mol/L），则所测的电极电势就是标准电极电势.事实上，图2中的AD两点之差ε 及CB两点之差ε-都是没有明确数据的理论假设，在A、B两点的相对位置确定之后，若平行地向上或向下移动C、D两点的话（C、D的相对高度U内一定），完全不会影响我们对有关问题的分析和说明.
　　由这些分析说明可见，将物理学和化学联系起来分析图2，可以对图2理解得更深刻、更透彻.同时我们还应该看到，由于物理学和化学研究的侧重点不同，图2中各点线的物理学含义和化学含义是存在着微小差异的.