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【关键词】压强 反应速率 化学平衡
一、压强对化学反应速率的影响
其适用范围是有气体存在的可逆反应或非可逆反应。分析压强改变对化学反应速率的影响时，要严抓气体反应物浓度是否有变化，再分析速率变化。常见有以下三种情况：
1.压强改变，浓度改变，则反应速率改变
当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比。增大压强，体积减小，就是增加单位体积里反应物和生成物的量，即增大了浓度，因而可以增大化学反应速率。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而化学反应速率也减小。
特别要注意，改变压强的含义在此指的是由体积变化引起的压强变化，通常所说的改变压强即是此种情况，如压强增大即是指压缩加压。若不是由体积变化引起的压强改变，则规律不一定成立。
2.压强改变，但浓度不变，则反应速率不变
对于气体反应体系，反应容器体积不变，向其中充入“惰气”（不与容器内物质反应），容器内气体总物质的量增加，总压强增加，但原来的物质的分压不变，即据，浓度未变，所以反应速率不变。
3.总压强不变，但浓度改变，则反应速率改变
对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，气体体积与气体总物质的量成正比，体积增大，据c=nV，原来各物质的浓度减小，则反应速率减小。
例1.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大
解析：A项中C是固体，对反应速率无影响。B项其实是通常所说的加压，体积缩小，则浓度增大，速率增大。C项中N2不与体系中的物质反应，且原各物质浓度不变，则速率不变。D项中物质各浓度减小，速率均减小。因此答案是A、C
二、压强对化学平衡的影响
其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：
1.压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动
对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。
如N2(g)+3H2(G) 2NH3(g)，在其它条件不变时，体积缩小1倍，压强增大1倍，各物质的浓度均增大一倍，正、逆反应速率都增大，但增大的幅度不同，V正增大的幅度大，从而导致V正> V逆，使平衡正向移动。
2.压强改变，浓度改变，速率改变，但V正=V逆，则平衡不移动
对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。如H2（g）+I2(g) 2HI(g)达平衡后，其它条件不变时，体积缩小1倍，压强增大1倍，各物质浓度均增大1倍，正、逆反应速率都增大且增大幅度相同，即V正=V逆，因此平衡不移动。
3.压强改变，但浓度不变，速率不变，V正＝V逆，则平衡不移动
恒温恒容条件下，向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”，则平衡不移动。注意：这里压强改变，不是通常所说的由体积变化引起。
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，当温度、体积不变时，充入一定量He气，气体总压增大，但N2、H2、NH3分压（即浓度）未变，所以速率不变，即V正＝V逆，平衡不移动。
4.总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V正≠V逆，则平衡移动
对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，原来各气体物质的浓度减小，则反应速率减小。此时，判断平衡向哪一方移动，可直接利用压强变化来判断。即相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
例2.一定温度和压强下合成氨反应已达平衡状态，如下操作，平衡不发生移动的是
A.恒温恒压下，充入NH3 B.恒温恒容下，充入N2
C.恒温恒压下，充入NeD.恒温恒容下，充入Ne
解析：A项中增大了NH3的浓度，平衡左移。B项中增加了反应物氮气的浓度，所以平衡右移。C项中体积增大，各物质的浓度减小，相当于减压，平衡左移。D项中总压增大，但物质各浓度不变，速率不变，平衡不移动。所以答案为D
链接练习：
1.CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，达平衡后将容器体积扩大10倍，此时：
A.混合气体颜色变浅
B.平衡向正反应方向移动
C.容器内颜色变深
D.化学反应速率不变。
2.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是：
3.反应，在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是：
A.温度、容积不变时，通入SO2气体
B.移走一部分NH4HS固体
C.容积不变，充入氮气
D.充入氮气，保持压强不变
答案：1.A2.C3.B C
一、压强对化学反应速率的影响
其适用范围是有气体存在的可逆反应或非可逆反应。分析压强改变对化学反应速率的影响时，要严抓气体反应物浓度是否有变化，再分析速率变化。常见有以下三种情况：
1.压强改变，浓度改变，则反应速率改变
当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比。增大压强，体积减小，就是增加单位体积里反应物和生成物的量，即增大了浓度，因而可以增大化学反应速率。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而化学反应速率也减小。
特别要注意，改变压强的含义在此指的是由体积变化引起的压强变化，通常所说的改变压强即是此种情况，如压强增大即是指压缩加压。若不是由体积变化引起的压强改变，则规律不一定成立。
2.压强改变，但浓度不变，则反应速率不变
对于气体反应体系，反应容器体积不变，向其中充入“惰气”（不与容器内物质反应），容器内气体总物质的量增加，总压强增加，但原来的物质的分压不变，即据，浓度未变，所以反应速率不变。
3.总压强不变，但浓度改变，则反应速率改变
对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，气体体积与气体总物质的量成正比，体积增大，据c=nV，原来各物质的浓度减小，则反应速率减小。
例1.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大
解析：A项中C是固体，对反应速率无影响。B项其实是通常所说的加压，体积缩小，则浓度增大，速率增大。C项中N2不与体系中的物质反应，且原各物质浓度不变，则速率不变。D项中物质各浓度减小，速率均减小。因此答案是A、C
二、压强对化学平衡的影响
其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：
1.压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动
对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。
如N2(g)+3H2(G) 2NH3(g)，在其它条件不变时，体积缩小1倍，压强增大1倍，各物质的浓度均增大一倍，正、逆反应速率都增大，但增大的幅度不同，V正增大的幅度大，从而导致V正> V逆，使平衡正向移动。
2.压强改变，浓度改变，速率改变，但V正=V逆，则平衡不移动
对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。如H2（g）+I2(g) 2HI(g)达平衡后，其它条件不变时，体积缩小1倍，压强增大1倍，各物质浓度均增大1倍，正、逆反应速率都增大且增大幅度相同，即V正=V逆，因此平衡不移动。
3.压强改变，但浓度不变，速率不变，V正＝V逆，则平衡不移动
恒温恒容条件下，向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”，则平衡不移动。注意：这里压强改变，不是通常所说的由体积变化引起。
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，当温度、体积不变时，充入一定量He气，气体总压增大，但N2、H2、NH3分压（即浓度）未变，所以速率不变，即V正＝V逆，平衡不移动。
4.总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V正≠V逆，则平衡移动
对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，原来各气体物质的浓度减小，则反应速率减小。此时，判断平衡向哪一方移动，可直接利用压强变化来判断。即相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
例2.一定温度和压强下合成氨反应已达平衡状态，如下操作，平衡不发生移动的是
A.恒温恒压下，充入NH3 B.恒温恒容下，充入N2
C.恒温恒压下，充入NeD.恒温恒容下，充入Ne
解析：A项中增大了NH3的浓度，平衡左移。B项中增加了反应物氮气的浓度，所以平衡右移。C项中体积增大，各物质的浓度减小，相当于减压，平衡左移。D项中总压增大，但物质各浓度不变，速率不变，平衡不移动。所以答案为D
链接练习：
1.CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，达平衡后将容器体积扩大10倍，此时：
A.混合气体颜色变浅
B.平衡向正反应方向移动
C.容器内颜色变深
D.化学反应速率不变。
2.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是：
3.反应，在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是：
A.温度、容积不变时，通入SO2气体
B.移走一部分NH4HS固体
C.容积不变，充入氮气
D.充入氮气，保持压强不变
答案：1.A2.C3.B C