化学作为一门选修和必修学科，如何在45分钟的课堂时间内把学生该学的知识教给学生，同时能达到激发学生的学习主动性、积极性的目标，又能达到提高学生分析问题解决问题的能力和与人合作共赢的能力的目的？通过外出学习、学校请教师来培训以及自己的摸索实践，笔者在心中逐渐有了答案，要达到这些目标，构建一堂高效的化学课有两个关键环节一定要把握好。
　　第一环节是课前的准备：导学案的设计。导学案是来指导学生去预习、自学的。通过自学，让学生明确本节核心内容有哪些，应学会哪些内容；让学生从学案中体会研究问题的过程和方法。导学案应给予学生完整的思考过程，有助于学生形成良好的思维习惯。因此我们所设计的导学案应是提纲性的指导学案，而不是挖空式的学案，要求学生预习后能掌握哪些知识，通过自主自测的形式来指导比较好。学生完成了导学案即能够认识到哪些内容已经掌握，哪些内容存在问题。上课时学生带着问题学习，目的明确，重点突出，有助于提高课堂教学效率。另外设计导学案上的练习时，得有设计这道题目的目的，是巩固什么样的基础知识，还是提高学生的什么能力。例如笔者在教物质的量这个抽象的物理量时设计的导学案为：
　　物质的量导学案
　　物质的量
　　1.定义：
　　2.符号：
　　3.单位：
　　4.1mol任何微观粒子的粒子数约为：
　　5.阿伏加德罗常数
　　①定义：
　　②符号：
　　③单位：
　　④数值：
　　6.物质的量的适用范围：
　　7.练习：
　　1mol H2O分子约含 个H2O分子；
　　1mol O2分子约含 个O2分子；
　　0.5mol O2分子约含 个O2分子；
　　2mol O2分子约含 个O2分子；
　　1.5mol O2分子约含 个O2分子；
　　由以上的计算得出物质的量（n）与粒子数（N）的关系：
　　8.巩固练习：
　　2.5mol H2SO4分子约含 个H2SO4分子；
　　0.3mol O2分子约含 个O2分子；
　　6.02×1023个H2分子的物质的量为 mol；
　　9.03×1023个H20分子的物质的量为 mol；
　　1.204×1024个02分子的物质的量为 mol；
　　9.拓展练习
　　1mol H2O分子中含 mol H原子， mol O原子；
　　1mol O3分子中含 mol O原子；
　　1mol H2SO4分子中含 mol H原子，
　　mol O原子；
　　1mol H2分子中含 mol H原子，
　　mol 电子；
　　1mol H2O分子中含 mol 电子，
　　mol 质子；
　　第二环节为教学过程的设计，应从三方面去构思：一是如何调动学生自主学习的兴趣和积极性；二是如何让学生去自主学习；三是如何让学生达到合作共赢。教师在课堂上的作用就是组织和引导学生进行观察、实验、猜想、验证、推理与交流，通过学生的有效参与，让学生在相互合作的情境中自主学习、探究问题、解决问题。也就是说，解决问题的方法、策略和具体操作等都应尽量由学生自己来完成，教师只是在学生遇到困难时加以引导、点拨，起到为学生“导航”的作用，决不可以越俎代庖，让学生在多种探究过程中，主动地获取知识。例如在讲一定物质的量浓度溶液配制的步骤时，笔者设计的教学过程为：第一环节教师讲解溶液配制的步骤及注意事项（课前已有有关的导学案）；第二环节学生熟悉仪器尝试一遍；第三环节为分配好监督人员、讲好评分标准和奖罚措施，然后以小组为单位进行配制溶液比赛；第四环节为点评比赛过程中出现的问题，讨论这些问题可能造成什么样的结果。
　　笔者认为把握好这两个环节，我们的课堂一定是高效的，一定是事半功倍的。因此在今后的教学中我们要精心设计导学案和教学过程，想办法提高学生的好奇心，激发學习主动性，让学生既学到了知识又锻炼了能力。（作者单位：江西省新余市渝水第一中学）