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在高三复习中，发现很多学生在回答实验无处下手，可能原因有：1、学生会做实验但不会写，表现出表达能力差；2、学生不会总结、概括一些实验操作一考实验简答题。
1、pH试纸的使用及误差分析：将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照；如果是湿润的话，将会使测定的值偏高（酸性）、偏低（碱性）、无影响（中性）。
2、化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？ 怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2沉淀Na2SO4为例）
答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2－3次。
取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。
3、判断反应是否放热：让反应开始进行一段时间后，停止加热，如果反应继续进行，则反应为放热反应。
4、现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。
5、分液漏斗溶液滴不下来的原因：
⑴分液漏斗上口的塞子未打开 ⑵分液漏斗上方活塞的凹槽未与颈部的通气孔对准
6、检验五水硫酸铜是否失水完全：两次称量的质量相差小于0.1克。
7、判断是弱电解质：方法一：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。
方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H+)变小，是由于加入的CH3COO-使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。
8、配置一定物质的量的溶液需要用到的仪器
9、在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）：左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。
盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用：便于观察颜色变化，减少滴定误差
10、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定及至少称量几次：至少4次。
11、反应速率的测定实验中用到的仪器：注意使用秒表。
12、引发铝热反应的操作是什么：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
13、玻璃棒的使用：①搅拌液体(固体溶解或液体蒸发时)。②引流(过滤或向容量瓶中注入溶液时)。③蘸取试液或粘附试纸。④转移少量固体(过滤时)。
14、皂化反应完全的标志：用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全反应。
15、从溶液中得到固体的两种方法：①蒸发、结晶、过滤②蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤
如何进行结晶蒸发操作：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
16、如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、
（检验水） （检验SO2） （除去SO2） （确认SO2已除尽）（检验CO2）
17、分液和蒸馏是有机物分离和提纯常用的方法。常见情况为：
18、水浴加热的优点：受热较均匀，温度不会超过100℃，容易控制。
19、蒸馏分离混合溶液的关键条件：控制温度计的温度，并收集该物质沸点温度的馏分。
20、滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明是酸碱中和还是SO2的漂白性所致：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。
21、如何判断有机物是否纯净：通过测定熔点或沸点判断。
22、如何检查容量瓶是否漏液：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
23、能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶。
24、仪器洗净干净的标志：是以其内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文
1、pH试纸的使用及误差分析：将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照；如果是湿润的话，将会使测定的值偏高（酸性）、偏低（碱性）、无影响（中性）。
2、化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？ 怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2沉淀Na2SO4为例）
答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2－3次。
取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。
3、判断反应是否放热：让反应开始进行一段时间后，停止加热，如果反应继续进行，则反应为放热反应。
4、现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。
5、分液漏斗溶液滴不下来的原因：
⑴分液漏斗上口的塞子未打开 ⑵分液漏斗上方活塞的凹槽未与颈部的通气孔对准
6、检验五水硫酸铜是否失水完全：两次称量的质量相差小于0.1克。
7、判断是弱电解质：方法一：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。
方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H+)变小，是由于加入的CH3COO-使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。
8、配置一定物质的量的溶液需要用到的仪器
9、在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）：左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。
盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用：便于观察颜色变化，减少滴定误差
10、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定及至少称量几次：至少4次。
11、反应速率的测定实验中用到的仪器：注意使用秒表。
12、引发铝热反应的操作是什么：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
13、玻璃棒的使用：①搅拌液体(固体溶解或液体蒸发时)。②引流(过滤或向容量瓶中注入溶液时)。③蘸取试液或粘附试纸。④转移少量固体(过滤时)。
14、皂化反应完全的标志：用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全反应。
15、从溶液中得到固体的两种方法：①蒸发、结晶、过滤②蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤
如何进行结晶蒸发操作：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
16、如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、
（检验水） （检验SO2） （除去SO2） （确认SO2已除尽）（检验CO2）
17、分液和蒸馏是有机物分离和提纯常用的方法。常见情况为：
18、水浴加热的优点：受热较均匀，温度不会超过100℃，容易控制。
19、蒸馏分离混合溶液的关键条件：控制温度计的温度，并收集该物质沸点温度的馏分。
20、滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明是酸碱中和还是SO2的漂白性所致：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。
21、如何判断有机物是否纯净：通过测定熔点或沸点判断。
22、如何检查容量瓶是否漏液：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
23、能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶。
24、仪器洗净干净的标志：是以其内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文