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〔关键词〕 离子方程式；概念；意义；步骤；判断；解析
〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 Ｃ
〔文章编号〕 1004—0463（2008）08（Ａ）—00６０—０2
离子方程式的概念
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，还能表示同一类型的所有离子反应。
例如，离子方程式H++OH-=H2O可表示强酸和强碱反应并生成可溶性盐的同一类型的反应。
如：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
Ba（OH）2 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + 2H2O
注意：离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应。不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。
例如，实验室制氨气的反应：2NH4Cl+Ca（OH）2■CaCl２+2NH3↑＋2H2O就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示。
离子方程式的书写步骤
以碳酸钙与稀盐酸的反应为例。
1. 写：写出正确的化学方程式，并配平。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
2. 改：把在溶液中完全电离的物质改写成离子形式，其余的全部用化学式表示。
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
3. 删：删去方程式两边相同的离子。
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
4. 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
注意：（1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式（原子或分子形式）。
（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液改写为离子，若是悬浊液则写为化学式；微溶物作为生成物，一般要求写成化学式（标↓）。
（3）氨水作反应物写化学式NH3·H2O；作为生成物时，若为稀溶液且不加热写化学式NH3·H2O，若有加热条件或为浓溶液时写为NH3↑+H2O。
（4）固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应一般不能写离子方程式。但浓HCl的浓度一般为36%，浓HNO3的浓度一般为69%，它们在溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl和浓HNO3都应写成离子形式。
（5）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆写，多元强酸酸式酸根离子则必须拆写。
（6）一些特殊的反应，如有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应、Ba（OH）2和KAl（SO4）2按不同比例发生的反应等要考虑并满足反应物之间物质的量的比值。
离子方程式正误的判断
判断离子方程式正误的试题在高考中出现的频率很高，要准确得出结论，需从以下几方面来判断。
1． 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造反应。
如：2Fe+6H+=2Fe3++3Ｈ2↑不符合客观事实，产物应为Fe2+。若为Fe3+，则产物中一定没有氢气放出，且酸应该是强氧化性酸，产生气体为非金属氧化物。
2． 看“=”、“?葑”、“↑”、“↓”等的使用是否正确。
如：Fe3+＋3H2O（沸水）=Fe（OH）3↓（胶体）+3H+的反应中不能使用“↓”
3． 看表示各物质的化学式的改写是否正确。
如：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑的离子方程式为S2-+2H+=H2S↑，其中FeS为难溶物不能拆写为离子，出现了改写错误。
4． 看是否漏掉离子的反应。
如：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，此方程式就漏掉了Cu2+和OH-的反应。
5． 看电荷是否守恒。
如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+反应前后电荷不守恒。
6． 看反应物或产物的配比是否正确。
如：稀H2SO4和Ba（OH）2溶液的反应不能写为H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓
7． 看是否符合题设条件及要求。主要应注意“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等词语的使用。
如：在Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸，CO32-只能转化为HCO32-，正确的离子方程式应为CO32-+H+=HCO3-，而不是CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
易错例题解析
例1．下列反应的离子方程式正确的是（）
A． 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
B． 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳
CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-
C． 向小苏打溶液中加入醋酸溶液
HCO3- + H+= CO2↑ + H2O
D． 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气
Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl-
解析：B项因电离能力H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以只能生成HCO3-；C项中的醋酸为弱酸应写化学式；D项中氯气过量FeBr2应完全反应，离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++6Cl-+2Br2。所以该题的正确选项为A。
例2．下列离子方程式正确的是（）
A． 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
SO2 + OH- = HSO3-
B． 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓ + H2O
C． 盐酸滴入氨水中
H+ + OH- = H2O
D． 碳酸钙溶于稀硝酸中
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
解析：A项SO2少量则产物应为SO32-；C项氨水为弱酸应写为NH3·H2O；D项CaCO3为难溶物不能拆写。所以该题选项为B。
例3．下列离子方程式正确的是（）
A． 硫酸铝溶液和小苏打溶液混合
Al3+ + 3HCO3- = Al（OH）3 + 3CO2↑
B． 向次氯酸钙溶液中通入适量的二氧化硫气体
Ca2+ +2ClO- + SO2 + H2O＝ CaSO3↓ + 2HClO
C． 三氯化铁溶液与硫化钠溶液混合
2Fe3+ + 3S2- + 6H2O= 2Fe（OH）3 ↓ + 3H2S↑
D． 制备氢氧化铁胶体
Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓
解析：B项中产物HClO具有强氧化性，所以另一产物应为CaSO4，而不是CaSO3；C项中Fe3+和S2-应该发生氧化还原反应而不是双水解反应；D项Fe（OH）3胶体应用Fe3+加热水解制备，选项则用Fe3+与强碱的反应来制备。所以该题正确选项为A。
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〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 Ｃ
〔文章编号〕 1004—0463（2008）08（Ａ）—00６０—０2
离子方程式的概念
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，还能表示同一类型的所有离子反应。
例如，离子方程式H++OH-=H2O可表示强酸和强碱反应并生成可溶性盐的同一类型的反应。
如：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
Ba（OH）2 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + 2H2O
注意：离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应。不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。
例如，实验室制氨气的反应：2NH4Cl+Ca（OH）2■CaCl２+2NH3↑＋2H2O就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示。
离子方程式的书写步骤
以碳酸钙与稀盐酸的反应为例。
1. 写：写出正确的化学方程式，并配平。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
2. 改：把在溶液中完全电离的物质改写成离子形式，其余的全部用化学式表示。
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
3. 删：删去方程式两边相同的离子。
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
4. 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
注意：（1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式（原子或分子形式）。
（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液改写为离子，若是悬浊液则写为化学式；微溶物作为生成物，一般要求写成化学式（标↓）。
（3）氨水作反应物写化学式NH3·H2O；作为生成物时，若为稀溶液且不加热写化学式NH3·H2O，若有加热条件或为浓溶液时写为NH3↑+H2O。
（4）固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应一般不能写离子方程式。但浓HCl的浓度一般为36%，浓HNO3的浓度一般为69%，它们在溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl和浓HNO3都应写成离子形式。
（5）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆写，多元强酸酸式酸根离子则必须拆写。
（6）一些特殊的反应，如有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应、Ba（OH）2和KAl（SO4）2按不同比例发生的反应等要考虑并满足反应物之间物质的量的比值。
离子方程式正误的判断
判断离子方程式正误的试题在高考中出现的频率很高，要准确得出结论，需从以下几方面来判断。
1． 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造反应。
如：2Fe+6H+=2Fe3++3Ｈ2↑不符合客观事实，产物应为Fe2+。若为Fe3+，则产物中一定没有氢气放出，且酸应该是强氧化性酸，产生气体为非金属氧化物。
2． 看“=”、“?葑”、“↑”、“↓”等的使用是否正确。
如：Fe3+＋3H2O（沸水）=Fe（OH）3↓（胶体）+3H+的反应中不能使用“↓”
3． 看表示各物质的化学式的改写是否正确。
如：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑的离子方程式为S2-+2H+=H2S↑，其中FeS为难溶物不能拆写为离子，出现了改写错误。
4． 看是否漏掉离子的反应。
如：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，此方程式就漏掉了Cu2+和OH-的反应。
5． 看电荷是否守恒。
如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+反应前后电荷不守恒。
6． 看反应物或产物的配比是否正确。
如：稀H2SO4和Ba（OH）2溶液的反应不能写为H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓，应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓
7． 看是否符合题设条件及要求。主要应注意“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等词语的使用。
如：在Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸，CO32-只能转化为HCO32-，正确的离子方程式应为CO32-+H+=HCO3-，而不是CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
易错例题解析
例1．下列反应的离子方程式正确的是（）
A． 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
B． 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳
CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-
C． 向小苏打溶液中加入醋酸溶液
HCO3- + H+= CO2↑ + H2O
D． 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气
Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl-
解析：B项因电离能力H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以只能生成HCO3-；C项中的醋酸为弱酸应写化学式；D项中氯气过量FeBr2应完全反应，离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++6Cl-+2Br2。所以该题的正确选项为A。
例2．下列离子方程式正确的是（）
A． 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
SO2 + OH- = HSO3-
B． 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓ + H2O
C． 盐酸滴入氨水中
H+ + OH- = H2O
D． 碳酸钙溶于稀硝酸中
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
解析：A项SO2少量则产物应为SO32-；C项氨水为弱酸应写为NH3·H2O；D项CaCO3为难溶物不能拆写。所以该题选项为B。
例3．下列离子方程式正确的是（）
A． 硫酸铝溶液和小苏打溶液混合
Al3+ + 3HCO3- = Al（OH）3 + 3CO2↑
B． 向次氯酸钙溶液中通入适量的二氧化硫气体
Ca2+ +2ClO- + SO2 + H2O＝ CaSO3↓ + 2HClO
C． 三氯化铁溶液与硫化钠溶液混合
2Fe3+ + 3S2- + 6H2O= 2Fe（OH）3 ↓ + 3H2S↑
D． 制备氢氧化铁胶体
Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓
解析：B项中产物HClO具有强氧化性，所以另一产物应为CaSO4，而不是CaSO3；C项中Fe3+和S2-应该发生氧化还原反应而不是双水解反应；D项Fe（OH）3胶体应用Fe3+加热水解制备，选项则用Fe3+与强碱的反应来制备。所以该题正确选项为A。
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