【摘要】苯酚以实验探究为主要教学手段，由教师展示目标，步步设疑，层层深入，处处铺垫，环环相扣，让学生主动参与到获取知识的过程中，突出了主体地位。
　　【关键词】自主实验探究苯酚
　　
　　【引入】苹果为什么会生锈？苹果切开后放在空气中不久就会变成咖啡色，好像生锈了一样，这是什么原因呢？
　　一、酚
　　概念：羟基与苯环直接相连而形成的化合物。
　　官能团：羟基-OH
　　例子：苯酚 2-萘酚
　　二、苯酚
　　一）、结构
　　引导学生认识苯酚的分子模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系，并写出苯酚的：分子式、结构式、结构简式。
　　结构特点：苯环上的一个氢原子被羟基取代。
　　师：共面的原子有多少个？最多有多少个？
　　师： 是同系物吗？
　　二）、性质
　　1、物理性质
　　【展示】苯酚样品，指导学生观察苯酚的色、态、气味。
　　【学生合作探究实验一】
　　通过小组实验探讨苯酚密度与溶解性
　　【解释】（纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红的，这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。）
　　苹果切开后不久变成咖啡色，就是由于果肉里的酚在空气中转变为二醌，二醌很快聚合成咖啡色物质。
　　2化学性质
　　a弱酸性
　　【过渡】：经实验证明，苯酚是有酸性的，因此在水中存在微弱电离。
　　【学生合作探究实验二】
　　师：通过哪些方法可以证明苯酚有酸性？
　　学生讨论：：PH试纸、PH计、指示剂……
　　【思考并讨论】：这些方法很好，若用化学方法怎样证明苯酚若显酸性？
　　（引导学生从酸的一般通性来探究。）
　　师生共同整理探究思路，由学生分小组做探究实验，教师引导学生从哪些角度观察实验现象并及时记录下来，比如苯酚与碳酸钠反应提醒学生观察有没有气泡产生，为后面写方程式做准备。
　　【投影】记录并填写
　　 现象 方程式
　　实验1
　　实验2
　　实验3
　　实验4
　　师：这三个反应都体现了苯酚的酸性，但为什么苯酚不能使紫色石蕊变色？
　　【推测】生1：可能紫色石蕊变质了。
　　生2：可能试管不干净。
　　实验验证：生1盐酸+紫色石蕊。
　　生2取干净的试管重新做此实验。
　　结论：紫色石蕊没有变质，排除试管与试剂的影响。
　　师：那是什么原因导致紫色石蕊没有变红呢？提示，会不会是苯酚自身的原因呢
　　生：酸性太弱。
　　师：石蕊的变色范围是PH5.0-8.0，遇酸PH<5.0时变红，遇碱PH>8.0时变蓝，而苯酚的PH5.3-5.9所以不能使指示剂没有变红。
　　思考：苯酚、乙醇、水中羟基氢的活泼性怎样呢？
　　生：……
　　师：苯酚和乙醇都含有羟基（官能团），为什么乙醇没有酸性，而酚有酸性呢？
　　师：从结构上看，苯酚中的羟基与苯环直接相连，苯环与羟基之间的相互作用，使酚羟基在性质上与醇羟基有显著差异，使苯酚的羟基更易电离出氢离子，显示酸性，酚羟基比醇羟基更活泼，所以苯酚能与氢氧化钠、碳酸钠反应而乙醇不能。
　　【学生探究实验三】
　　苯酚钠的性质
　　师：苯酚钠是强碱弱酸盐，易溶于水，苯酚钠加入盐酸会发生什么现象？
　　方程式
　　【实验设计】设计实验比较苯酚与碳酸的酸性强弱。
　　思考交流汇报方案
　　实验 向澄清苯酚钠溶液中通入
　　二氧化碳 向苯酚钠溶液中加入碳酸
　　钠溶液
　　现象 溶液变浑浊 乳浊液变澄清，无气泡产生
　　结论 酸性碳酸>苯酚
　　方程式
　　结论：苯酚的电离能力介于碳酸的第一电离与第二电离之间。
　　b取代反应
　　（1）卤代反应
　　【回忆、思考】回顾苯与液溴的反应
　　
　　[学生探究实验四]
　　【思考】苯酚与溴会不会发生取代反应？
　　指导实验：请通过观察实验现象，分析化学反应的实质。
　　【现象】：滴加过程中出现白色沉淀，震荡消失，继续滴加过量溴水，生成白色絮状沉淀。
　　分析：师生共同探讨现象及原因
　　方程式
　　【讨论】苯酚与苯发生卤代反应有何不同？判断苯与苯酚哪个更容易发生取代反应?
　　【投影】引导学生从以下几方面，对比苯和苯酚与溴的取代反应，并从结构入手进行分析。
　　 苯 苯酚
　　反应物
　　反应条件
　　被取代氧原子的个数
　　反应速率
　　生：结论苯酚更容易发生取代反应。
　　师：同样都是苯环上的氢原子被溴取代，为什么苯酚比苯要容易的多。
　　解释：苯酚上苯环与羟基相连，使羟基邻对位上氢原子的活泼性增强，比苯环上的氢原子更易发生取代反应。