【摘 要】
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<正> 酸式盐与相应正盐相比,有许多特殊的性质。例如:酸式盐热稳定性要比其正盐差;大多酸式盐的溶解度比其正盐要大;酸式盐的水溶液不一定显酸性,有的却显碱性;酸式盐在水中
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<正> 酸式盐与相应正盐相比,有许多特殊的性质。例如:酸式盐热稳定性要比其正盐差;大多酸式盐的溶解度比其正盐要大;酸式盐的水溶液不一定显酸性,有的却显碱性;酸式盐在水中能发生次级电离,如在 NaHCO3溶液中存在着一定量的 CO32-离子,加入 BaCl2溶液能否产生沉淀呢?这些问题是教学中常遇到而又难解答的问题。本文拟用电离和离子极化理论以及体系自由能的变化来讨论酸式盐的有关性质,这对于深刻理解中学教材是有益的。一、弱酸的酸式盐的酸碱两重性弱酸的酸式盐既能与酸反应,又能与碱反应,如 NaHCO3与酸反应时:HCO3-+H+（?）H2CO3其 K=[H2CO3]/（[HCO3-][H+]）=（?）=1/(4.2×10-7)=2.4×106由于 K（?）1,故反应进行得很完全。与碱反应时:HCO3-+OH-（?）CO32-其 K=[CO32-]/（[HCO3-][OH-]）
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