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离子方程式化学教学反应物离子方程式是每年必考的内容，是中学化学的一个重要知识点。从教学实际出发，谈高考离子方程式处理之——“九看十不要”。
一、看反应是否符合客观事实
例如，把钠投入到硫酸铜溶液中：
错误方程式：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
正確方程式：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
二、看质量与电荷是否同时守恒
例如，氯气通入到氯化亚铁溶液中：
错误方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
正确方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
三、看连接反应物或生成物的的状态、符号是否正确
有气体、沉淀、弱电解质生成的离子反应才会发生，或者溶液中的氧化还原反应也是离子反应。反应物与生成物用“=”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
四、看表示各物质的拆分是否正确
原则是易溶于水的强电解质用离子符号表示，如HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NaCl、K2SO4、CuSO4等；多元弱酸根离子：HSO3-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等。此外，都用化学式表示。
五、看反应能否用离子方程式表示
有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，也就是说没有自由移动的离子参加或生成的反应，不用离子方程式表示。如实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，就没有离子方程式。
六、看是否忽略离子反应
例如，CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应
错误方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
正确方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
七、看生成物或反应物是否有微溶物
微溶物是这样处理的，如果微容物是生成物用分子式表示，如果微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用化学式表示。
八、看反应物用量与其反应是否一致
如“过量、适量、足量、少量、定量等。其中有些量对反应是有实际意义的，但是有些量却只起到干扰作用，做题时必须谨慎防止落入“量”的陷阱。如向硝酸铝溶液中加入过量氨水，由于生成的氢氧化铝沉淀与过量的氨水不反应，这里的过量与少量其实并没有区别。
九、看离子配比是否正确
离子方程式是化学方程式的简约与精华，化学方程式中反应物和生成物都有固定的组成，因而书写离子方程式时对来自同一物质的阴阳离子配比要正确。离子方程式书写完后，两侧都存在的离子可等量抵消。如碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，因为过量的氢氧根能中和掉碳酸氢钙溶液中全部的碳酸氢根，而碳酸氢钙溶液中阴阳离子个数之比为2︰1，所以正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-，而如果写成Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O就错了。
书写离子方程式时必须要注意如下十个“不要”：
（1）不要忽视方程式的电荷守恒；（2）不要忽视方程式的质量守恒；（3）不要忽视反应物溶液的浓度；（4）不要忽视电解质的强弱；（5）不要忽视电解质的溶解性；（6）不要忽视了反应条件；（7）不要忽视了难溶物溶解性大小的比较；（8）不要忽视反应中反应物的滴加顺序；（9）不要忽视方程式中系数的最简，但是注意只有当每一项都有公约数时才能够化简；（10）不要忽视反应中“量”的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系去参加反应。
离子反应贯穿于整个中学化学知识之中，内容丰富，知识涵量大。无论题型如何改变，只要我们做到“九看十不要”，相信会让你轻松过高考。
一、看反应是否符合客观事实
例如，把钠投入到硫酸铜溶液中：
错误方程式：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
正確方程式：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
二、看质量与电荷是否同时守恒
例如，氯气通入到氯化亚铁溶液中：
错误方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
正确方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
三、看连接反应物或生成物的的状态、符号是否正确
有气体、沉淀、弱电解质生成的离子反应才会发生，或者溶液中的氧化还原反应也是离子反应。反应物与生成物用“=”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
四、看表示各物质的拆分是否正确
原则是易溶于水的强电解质用离子符号表示，如HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NaCl、K2SO4、CuSO4等；多元弱酸根离子：HSO3-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等。此外，都用化学式表示。
五、看反应能否用离子方程式表示
有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，也就是说没有自由移动的离子参加或生成的反应，不用离子方程式表示。如实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，就没有离子方程式。
六、看是否忽略离子反应
例如，CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应
错误方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
正确方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
七、看生成物或反应物是否有微溶物
微溶物是这样处理的，如果微容物是生成物用分子式表示，如果微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用化学式表示。
八、看反应物用量与其反应是否一致
如“过量、适量、足量、少量、定量等。其中有些量对反应是有实际意义的，但是有些量却只起到干扰作用，做题时必须谨慎防止落入“量”的陷阱。如向硝酸铝溶液中加入过量氨水，由于生成的氢氧化铝沉淀与过量的氨水不反应，这里的过量与少量其实并没有区别。
九、看离子配比是否正确
离子方程式是化学方程式的简约与精华，化学方程式中反应物和生成物都有固定的组成，因而书写离子方程式时对来自同一物质的阴阳离子配比要正确。离子方程式书写完后，两侧都存在的离子可等量抵消。如碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，因为过量的氢氧根能中和掉碳酸氢钙溶液中全部的碳酸氢根，而碳酸氢钙溶液中阴阳离子个数之比为2︰1，所以正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-，而如果写成Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O就错了。
书写离子方程式时必须要注意如下十个“不要”：
（1）不要忽视方程式的电荷守恒；（2）不要忽视方程式的质量守恒；（3）不要忽视反应物溶液的浓度；（4）不要忽视电解质的强弱；（5）不要忽视电解质的溶解性；（6）不要忽视了反应条件；（7）不要忽视了难溶物溶解性大小的比较；（8）不要忽视反应中反应物的滴加顺序；（9）不要忽视方程式中系数的最简，但是注意只有当每一项都有公约数时才能够化简；（10）不要忽视反应中“量”的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系去参加反应。
离子反应贯穿于整个中学化学知识之中，内容丰富，知识涵量大。无论题型如何改变，只要我们做到“九看十不要”，相信会让你轻松过高考。