【摘 要】
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<正> 有这样一道题目:在一定条件下,反应:2Cl2（气）+2H2O（气）（?）4HCl（气）+O2（气）达成平衡后,下列操作对化学平衡有何影响?（1）其它条件不变,减小容器体积;（2）容器体积及其它条件不变,加入惰性
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<正> 有这样一道题目:在一定条件下,反应:2Cl2（气）+2H2O（气）（?）4HCl（气）+O2（气）达成平衡后,下列操作对化学平衡有何影响?（1）其它条件不变,减小容器体积;（2）容器体积及其它条件不变,加入惰性气体。有许多中学生对此题是这样解答的:由于减小容器体积或加入惰性气体都能使体系总压强增大,因此二者都能使平衡向左移动。对问题（1）答平衡左移是对的,但对问题（2）答平衡左移就不对。一下面分析一下压强对化学平衡的影响并找出这一错误的原因。反应mA（气）+nB（气）（?）PC（气）+qD（气）在一定条件下达成平衡,设此时各组分的浓度分别为:[A]=a（M）,[B]=b（M）,[C]=c（M）,[D]=d（M）,则此温度下反应的平衡常数为:K=cp·dq/am·bn若通过改变容器的体积来改变体系的总压强,则当体积变为原来的1/X倍时,总压强就变为原来的X倍,各组分的浓度也变为原来的X倍,即
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