题目现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：
　　阳离子　Ag 　Ba² 　Al³
　　阴离子　OH^-　Cl^-　SO₄^2-
　　为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是（）
　　a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；
　　b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
　　c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
　　d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
　　e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
　　请根据上述实验结果，填空：
　　（1）写出化合物的化学式：A，________　B，________　C，______　D，________　E______。
　　（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是。
　　解析：B和D都不溶于水，也不溶于酸；则B和D为BaSO₄和AgCl一种。由b可知A为铝盐，由c知C亦为铝盐，则推出E只能为Ba（OH）₂，由A溶液与适量Ba（OH）₂溶液反应生成沉淀，再加入过量Ba（OH）₂溶液，沉淀量减少但不消失，则A为Al₂（SO₄）₃至此答案为（1）A. Al₂（SO₄）₃；B. BaSO₄；C. AlCl₃；D. AgCl；E. Ba（OH）₂。 （2）BaSO₄。
　　该题是离子反应中综合性较强的一道题，考查知识点较丰富，有良好的区分度。但笔者有一疑问：题干是五种离子化合物，而C：AlCl₃为共价化合物，AlCl₃是一种溶沸点较低的白色晶体。AlCl₃溶于有机溶剂或处于熔融状态（气态）时以共价的二聚分子Al₂Cl6存在，判断一个化合物是离子化合物还是共价化合物，是看它的成键情况（它是由形成化合物的各元素的电负性决定的）；铝和氯成键时共用电子对成键，应是共价分子，在铝的三卤化物中，只有三氟化铝是离子化合物。请看2006年全国卷I理科综合能力测试第9题，题目：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
　　A. 1∶2∶3　B. 3:2:1　C. 6:3:1　D. 6:3:2
　　此题中也把AlCl₃当作离子化合物，AlCl₃在命题时经常被当作离子化合物，这是一个误区。而作为全国如此严肃庄重的高考屡次出现这样的命题错误实在不妥。若将题干改成现有五种固体化合物，则此题就是一道较完美的题目了。
　　因此要做到命题严谨，不出现科学性错误，就要求我们在平时的备课、授课、批改作业等各个环节做到认真务实，才能保证万无一失。