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教材分析：
本节内容位于高一化学1专题二第二单元，在此之前学生几经学习了氯、溴、碘等海洋中存在的元素，有了学习元素及其化合物性质的基础，但金属和非金属有所不同，本节是学生学习金属元素的开始，对金属的性质都很好奇，针对这个特点本节采用半开放式教学，在教学过程中大胆让学生操作，通过自身操作或他人传达激发学习化学的兴趣。
学习目标：
1.了解钠元素在自然界中的存在
2. 通过对实验的观察，描述，分析，提出问题，解决问题，获取钠及其化合物的性质
教学重点：钠的物理性质和化学性质
教学难点：钠的化学性质
教学方法与手段：描述，幻灯片投影，实验演示
【导入】首先老师要给你们变一个魔术，这里有一个酒精灯，平时我们都是用火来点燃的，那今天就来看看用火的敌对—水来点燃酒精灯。打开灯盖，向灯帽上点几滴的蒸馏水，好，一起来等待奇迹的发生。
【老师】看到了没，酒精灯居然点燃了，想想这是为什么？难道真的是这几滴水点燃了酒精灯吗？
【学生】不是，是金属钠。
【老师】很好，相信大家都进行了很好的预习，那我们今天就来学习一下这个魔术的秘密。
首先我们来明确一下这一节的学习目标。这节的重点和难点就一个就是钠的化学性质和物理性质。首先学习一下钠的物理性质，这是一瓶保存在煤油里的钠，我们取出其中的一小块钠来观察一下，看到钠是什么样的啊？为了看到钠的真正面目，我们把钠切开看看，我请一个同学上来切一下。
【老师】***你上来切一下。切好以后给同学们展示一下。大家可以看到切开的表面是具有银白色金属光泽的，那***你可以告诉大家，你切钠块的时候用了多少力。
【***】就用了一点力，很软。
【老师】那我们来总结一下钠的物理性质，钠是银白色固体，质软，密度比水小但比煤油小，熔点低，而且是热和电的良导体。那钠的化学性质是怎样的呢？结构决定性质，
钠是十一号元素，最外侧是一个电子，易失去一个电子变成钠离子，所以钠的化学性质很强，是很强的还原剂。下面我们就来做几个实验，检测一下钠的还原性到底有多强。
【实验探究1】
1. 取一个集气瓶，加入适量水，再滴入几滴酚酞，然后将已擦去煤油的一小块钠投入集气瓶中，迅速盖上一个罩有小试管的漏斗，用向下排空气法收集反应产生的气体。完毕后，取下小试管，将其移近火焰检查试管中的气体。
2. 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面
的颜色，其余钠放回原瓶；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【老师】把实验结果绕教室给学生们展示。
那气体是什么呢？刚才实验我们听到一声爆鸣声，那证明了这个气体就是H2
那现在钠和水反应的化学方程式是不是可以写出来啦？大家都动手写一下。
【PPT】放映钠和水反应的化学方程式。
【老师】我们再取出一小块钠，这块钠是我昨天晚上放了一个晚上的，大家看一下和刚开始柯苏原切开的那表面的颜色有什么区别的？
【学生】变暗了
【老师】很好，变暗了，经过研究发现这层变暗的物质是Na2O，氧化钠是白色的，跟银白色的金属光泽一比较就显得变暗了。那这是钠在
室温下与氧气的反应，那如果我们将钠加热点燃，会是什么现象呢？下面我们来做实验二
【实验探究2】
[演示实验] 把一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯加热，观察现象.
【现象】 钠先熔化成银白色小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体.
【老师】那现在我想问一个问题，为什么我要将钠保存在煤油中呢？单单是一个密度的原因吗？
【学生】防止钠与空气中的水蒸气和氧气反应。
【老师】很好，就是由于钠的金属性很活泼，极易与水和氧气发生反应，这样钠如果暴露在空气中就会有危险，刚好钠的密度比煤油小，可以沉在煤油下，阻挡了钠的反应，保护了钠。那钠只可以和这几个物质发生反应吗？在讲卤族元素的时候我们讲过钠可以和氯气反应产生氯化钠。另外我们我们国家是一个历史文明古国，发明了很多技术，其中我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。那么金属钠与硫酸铜溶液作用结果如何呢？请你预测，并简要说明理由。
【实验探究3]向一只盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小块金属钠（约绿豆粒般大小）， 盖上玻璃片，观察实验现象。
【现象】产生蓝色絮状沉淀。
【学生】完成实验原理的推理
第一步： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
第二步： 2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
总反应式： 2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】 金属钠与盐溶液反应时应先考虑钠与水的反应，然后才考虑NaOH与盐的反应，而不是发生置换反应.
【老师】另外，与熔融状态的TiCl4等反应： TiCl4+4Na ====Ti+4NaCl
………
反思：本节课开始采用一个“滴水成火”的实验引出钠，思考钠与水的反应，后来验证的时候请同学上来，通过同学的亲身体验和传达让同学知道了钠与水反应的现象，从而激发后面探究钠性质的兴趣。从初中跨到高中，从科学分到化学，很多同学队化学充满了好奇，采用实验的方式能很好地吸引学生的眼球，激发好奇心更好地学习。
本节内容位于高一化学1专题二第二单元，在此之前学生几经学习了氯、溴、碘等海洋中存在的元素，有了学习元素及其化合物性质的基础，但金属和非金属有所不同，本节是学生学习金属元素的开始，对金属的性质都很好奇，针对这个特点本节采用半开放式教学，在教学过程中大胆让学生操作，通过自身操作或他人传达激发学习化学的兴趣。
学习目标：
1.了解钠元素在自然界中的存在
2. 通过对实验的观察，描述，分析，提出问题，解决问题，获取钠及其化合物的性质
教学重点：钠的物理性质和化学性质
教学难点：钠的化学性质
教学方法与手段：描述，幻灯片投影，实验演示
【导入】首先老师要给你们变一个魔术，这里有一个酒精灯，平时我们都是用火来点燃的，那今天就来看看用火的敌对—水来点燃酒精灯。打开灯盖，向灯帽上点几滴的蒸馏水，好，一起来等待奇迹的发生。
【老师】看到了没，酒精灯居然点燃了，想想这是为什么？难道真的是这几滴水点燃了酒精灯吗？
【学生】不是，是金属钠。
【老师】很好，相信大家都进行了很好的预习，那我们今天就来学习一下这个魔术的秘密。
首先我们来明确一下这一节的学习目标。这节的重点和难点就一个就是钠的化学性质和物理性质。首先学习一下钠的物理性质，这是一瓶保存在煤油里的钠，我们取出其中的一小块钠来观察一下，看到钠是什么样的啊？为了看到钠的真正面目，我们把钠切开看看，我请一个同学上来切一下。
【老师】***你上来切一下。切好以后给同学们展示一下。大家可以看到切开的表面是具有银白色金属光泽的，那***你可以告诉大家，你切钠块的时候用了多少力。
【***】就用了一点力，很软。
【老师】那我们来总结一下钠的物理性质，钠是银白色固体，质软，密度比水小但比煤油小，熔点低，而且是热和电的良导体。那钠的化学性质是怎样的呢？结构决定性质，
钠是十一号元素，最外侧是一个电子，易失去一个电子变成钠离子，所以钠的化学性质很强，是很强的还原剂。下面我们就来做几个实验，检测一下钠的还原性到底有多强。
【实验探究1】
1. 取一个集气瓶，加入适量水，再滴入几滴酚酞，然后将已擦去煤油的一小块钠投入集气瓶中，迅速盖上一个罩有小试管的漏斗，用向下排空气法收集反应产生的气体。完毕后，取下小试管，将其移近火焰检查试管中的气体。
2. 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面
的颜色，其余钠放回原瓶；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【老师】把实验结果绕教室给学生们展示。
那气体是什么呢？刚才实验我们听到一声爆鸣声，那证明了这个气体就是H2
那现在钠和水反应的化学方程式是不是可以写出来啦？大家都动手写一下。
【PPT】放映钠和水反应的化学方程式。
【老师】我们再取出一小块钠，这块钠是我昨天晚上放了一个晚上的，大家看一下和刚开始柯苏原切开的那表面的颜色有什么区别的？
【学生】变暗了
【老师】很好，变暗了，经过研究发现这层变暗的物质是Na2O，氧化钠是白色的，跟银白色的金属光泽一比较就显得变暗了。那这是钠在
室温下与氧气的反应，那如果我们将钠加热点燃，会是什么现象呢？下面我们来做实验二
【实验探究2】
[演示实验] 把一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯加热，观察现象.
【现象】 钠先熔化成银白色小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体.
【老师】那现在我想问一个问题，为什么我要将钠保存在煤油中呢？单单是一个密度的原因吗？
【学生】防止钠与空气中的水蒸气和氧气反应。
【老师】很好，就是由于钠的金属性很活泼，极易与水和氧气发生反应，这样钠如果暴露在空气中就会有危险，刚好钠的密度比煤油小，可以沉在煤油下，阻挡了钠的反应，保护了钠。那钠只可以和这几个物质发生反应吗？在讲卤族元素的时候我们讲过钠可以和氯气反应产生氯化钠。另外我们我们国家是一个历史文明古国，发明了很多技术，其中我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。那么金属钠与硫酸铜溶液作用结果如何呢？请你预测，并简要说明理由。
【实验探究3]向一只盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小块金属钠（约绿豆粒般大小）， 盖上玻璃片，观察实验现象。
【现象】产生蓝色絮状沉淀。
【学生】完成实验原理的推理
第一步： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
第二步： 2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
总反应式： 2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】 金属钠与盐溶液反应时应先考虑钠与水的反应，然后才考虑NaOH与盐的反应，而不是发生置换反应.
【老师】另外，与熔融状态的TiCl4等反应： TiCl4+4Na ====Ti+4NaCl
………
反思：本节课开始采用一个“滴水成火”的实验引出钠，思考钠与水的反应，后来验证的时候请同学上来，通过同学的亲身体验和传达让同学知道了钠与水反应的现象，从而激发后面探究钠性质的兴趣。从初中跨到高中，从科学分到化学，很多同学队化学充满了好奇，采用实验的方式能很好地吸引学生的眼球，激发好奇心更好地学习。