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考点1 物质的组成和分类
例1 南海古沉船“南海一号”的成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述不正确的是（ ）
A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐制品
B．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快被淤泥覆盖
C．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀得最厉害
D．据推测，为“南海一号”航海提供动力的是“可燃冰”
解析 “可燃冰”为近几年刚开发的海底能源，不可能作为古沉船的燃料，D项错误。答案：D。
点评 这类试题一般结合社会热点和最新科技成果等来考查化学常识。因此，平时应注意将书本知识与社会生活实践相结合，学会用所学知识解释日常生活现象。
考点2 化学式、电子式的规范书写
例2 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．HClO的电子式[∶][∶][∶][∶][H∶O∶Cl∶]
B．Fe2+的离子结构示意图： [+26] [2 8 8 6]
C．光气COCl2的结构式：Cl-O=C=Cl
D．sp2杂化轨道模型：
解析 O原子一般只形成两个共价单键，所以HClO的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），电子式为[∶][∶][∶][∶][H∶O∶Cl∶]，COCl2的结构式应为 [Cl][O=C-Cl]，A、C项均错误；Fe2+的离子结构示意图应为 [+26] [2 8 14]，B项错误； D项正确。
点评 化学用语应注意区分微粒的各种表达形式，尤其是微粒核外电子的表示方法。平时通过对比归纳来熟悉并掌握这部分知识，以免混淆。
考点3 方程式的规范书写
例3 化学式是一种描述化学变化的重要语言，下列关于化学反应式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．甲醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应式：CH3OH+8OH-+6e-＝CO32-+6H2O
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)FeS（s）；ΔH＝-95.6 kJ•mol-1
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH＝-571 kJ•mol-1
D．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：NH4++OH-＝NH3•H2O
解析 甲醇这一极是燃料电池的负极，失去电子，A项错误；据题意知，铁粉反应完全而硫粉剩余，B项正确；氢气的燃烧热是指25℃时，1 mol H2(g)完全燃烧生成稳定的H2O(l)所释放的能量，故电解水的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH＝+571 kJ•mol-1，C项错误；因OH-的量少，OH-应优先与HCO3-反应而不是与NH4+反应，故离子反应方程式：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O，D项错误。
点评 解答这类题目关键在于对相关概念的精确理解，而对化学概念的理解应抓住关键点：电化学中电极反应的电子得失情况、燃烧热的“1 mol、生成稳定的化合物”、中和热的“稀溶液、1 mol水”等。
【专题训练】
1．下列说法正确的是（ ）
A．明矾净水过程中不涉及化学变化
B．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变
C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D．由同种元素组成的物质一定是纯净物
2．下列有关微粒之间的关系和特征的描述，不正确的是（ ）
[选项\&微粒\&相互关系\&特征描述\&A\&C60、C70、C540\&同素异形体\&微粒中只含非极性共价键\&B\&新戊烷、2，2－二甲基丙烷\&同分异构体\&常温常压下呈气态\&C\&[20278]Pt、[19878]Pt\&同位素\&铂作氨催化氧化时的催化剂\&D\&汽油、植物油\&同系物\&能发生水解反应\&]
3．下列各项中表达正确的是（ ）
A．NaCl的电子式：[∶][∶][Na∶Cl∶]
B．SiO2既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子
C．CO2的分子模型示意图：
D．CrO5的结构式为 [O O][O][O O] [Cr]，该氧化物中Cr为＋6价
4．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，设计了两种研究方案：
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是（ ）
A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按方案①的分类，能完全溶解铜粉的只有酸（H2SO4）溶液和盐（FeCl3）溶液
B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液可能含有Ag+
C．按方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH
D．这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法
5．下列分类标准合理的是（ ）
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应
6．下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：
2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
B．解释Na2S溶液显碱性的离子方程式：
S2-＋2H2O ⇌H2S＋2OH-
C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
OH－＋HCO3-＝H2O＋CO32-
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－571.6 kJ•mol-1
7．化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系、并列关系、交叉关系、重叠关系。对下列概念的说法正确的是（ ）
A．芳香烃与苯及其同系物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
8．下列与胶体性质或用途无关的事实是（ ）
①MgCl2能用于止血 ②硅胶能用作吸附剂 ③明矾用于净水 ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子 ⑤药皂里加苯酚能消毒 ⑥在三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深
A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥⑦
9．小军在实验室里做了下列实验：
①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液 ②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液 ③向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸 ④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出
他在纸上记录了以下现象：
a. 溶液没有明显现象； b. 溶液变为黄色； c. 溶液显红色； d. 产生气泡，溶液无色。
下面请你来整理完成实验报告。
（1）实验目的：探究 （填写物质类别）的化学性质；
（2）实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作 反应（该反应属于复分解反应）；
（3）上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：_____________ 。
10．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是不可替代的。
（1）现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出两种分类方法。）
①_____________；
②_____________。
（2）從反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是_____________ 。从反应中 可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_____________、_____________ 。
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系：_____________ 。用离子反应方程式证明你的观点：_____________ ；_____________ 。
例1 南海古沉船“南海一号”的成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述不正确的是（ ）
A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐制品
B．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快被淤泥覆盖
C．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀得最厉害
D．据推测，为“南海一号”航海提供动力的是“可燃冰”
解析 “可燃冰”为近几年刚开发的海底能源，不可能作为古沉船的燃料，D项错误。答案：D。
点评 这类试题一般结合社会热点和最新科技成果等来考查化学常识。因此，平时应注意将书本知识与社会生活实践相结合，学会用所学知识解释日常生活现象。
考点2 化学式、电子式的规范书写
例2 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．HClO的电子式[∶][∶][∶][∶][H∶O∶Cl∶]
B．Fe2+的离子结构示意图： [+26] [2 8 8 6]
C．光气COCl2的结构式：Cl-O=C=Cl
D．sp2杂化轨道模型：
解析 O原子一般只形成两个共价单键，所以HClO的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），电子式为[∶][∶][∶][∶][H∶O∶Cl∶]，COCl2的结构式应为 [Cl][O=C-Cl]，A、C项均错误；Fe2+的离子结构示意图应为 [+26] [2 8 14]，B项错误； D项正确。
点评 化学用语应注意区分微粒的各种表达形式，尤其是微粒核外电子的表示方法。平时通过对比归纳来熟悉并掌握这部分知识，以免混淆。
考点3 方程式的规范书写
例3 化学式是一种描述化学变化的重要语言，下列关于化学反应式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．甲醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应式：CH3OH+8OH-+6e-＝CO32-+6H2O
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)FeS（s）；ΔH＝-95.6 kJ•mol-1
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH＝-571 kJ•mol-1
D．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：NH4++OH-＝NH3•H2O
解析 甲醇这一极是燃料电池的负极，失去电子，A项错误；据题意知，铁粉反应完全而硫粉剩余，B项正确；氢气的燃烧热是指25℃时，1 mol H2(g)完全燃烧生成稳定的H2O(l)所释放的能量，故电解水的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH＝+571 kJ•mol-1，C项错误；因OH-的量少，OH-应优先与HCO3-反应而不是与NH4+反应，故离子反应方程式：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O，D项错误。
点评 解答这类题目关键在于对相关概念的精确理解，而对化学概念的理解应抓住关键点：电化学中电极反应的电子得失情况、燃烧热的“1 mol、生成稳定的化合物”、中和热的“稀溶液、1 mol水”等。
【专题训练】
1．下列说法正确的是（ ）
A．明矾净水过程中不涉及化学变化
B．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变
C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D．由同种元素组成的物质一定是纯净物
2．下列有关微粒之间的关系和特征的描述，不正确的是（ ）
[选项\&微粒\&相互关系\&特征描述\&A\&C60、C70、C540\&同素异形体\&微粒中只含非极性共价键\&B\&新戊烷、2，2－二甲基丙烷\&同分异构体\&常温常压下呈气态\&C\&[20278]Pt、[19878]Pt\&同位素\&铂作氨催化氧化时的催化剂\&D\&汽油、植物油\&同系物\&能发生水解反应\&]
3．下列各项中表达正确的是（ ）
A．NaCl的电子式：[∶][∶][Na∶Cl∶]
B．SiO2既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子
C．CO2的分子模型示意图：
D．CrO5的结构式为 [O O][O][O O] [Cr]，该氧化物中Cr为＋6价
4．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，设计了两种研究方案：
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是（ ）
A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按方案①的分类，能完全溶解铜粉的只有酸（H2SO4）溶液和盐（FeCl3）溶液
B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液可能含有Ag+
C．按方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH
D．这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法
5．下列分类标准合理的是（ ）
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应
6．下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：
2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
B．解释Na2S溶液显碱性的离子方程式：
S2-＋2H2O ⇌H2S＋2OH-
C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
OH－＋HCO3-＝H2O＋CO32-
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－571.6 kJ•mol-1
7．化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系、并列关系、交叉关系、重叠关系。对下列概念的说法正确的是（ ）
A．芳香烃与苯及其同系物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
8．下列与胶体性质或用途无关的事实是（ ）
①MgCl2能用于止血 ②硅胶能用作吸附剂 ③明矾用于净水 ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子 ⑤药皂里加苯酚能消毒 ⑥在三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深
A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥⑦
9．小军在实验室里做了下列实验：
①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液 ②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液 ③向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸 ④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出
他在纸上记录了以下现象：
a. 溶液没有明显现象； b. 溶液变为黄色； c. 溶液显红色； d. 产生气泡，溶液无色。
下面请你来整理完成实验报告。
（1）实验目的：探究 （填写物质类别）的化学性质；
（2）实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作 反应（该反应属于复分解反应）；
（3）上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：_____________ 。
10．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是不可替代的。
（1）现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出两种分类方法。）
①_____________；
②_____________。
（2）從反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是_____________ 。从反应中 可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_____________、_____________ 。
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系：_____________ 。用离子反应方程式证明你的观点：_____________ ；_____________ 。