高中《化学》（人教版必修1）第三章第二节《几种重要的金属化合物》一文中，关于“钠的重要化合物”介绍了碳酸钠和碳酸氢钠，在“科学探究”里这样安排实验：
　　第一步：在2只试管里分别加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃（各约1 g）：
　　①观察二者外观上的细小差别.分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象.用手摸一摸试管底部，有什么感觉？
　　②继续向试管内加入10ml水，用力振荡，有什么现象？
　　笔者在引导学生观察现象时发现：上述步骤①中，滴几滴水后，Na₂CO₃有结块现象，再按步骤②加入10 mL水，即使用力振荡也很难溶解.经过反复实验，发觉有这样的规律：当温度在10℃左右时（北方的11月中旬一般就是这样的温度），Na₂CO₃的溶解就出现前面所述现象，不管是在大试管中还是在小烧杯里，用力振荡或用玻璃棒搅拌，也需要较长的时间，笔者最少用了5分钟，一般都需要十分钟左右，甚至还需要更长的时间（水滴得少时结块大，溶解需要时间长.而水滴多时就好溶解，需时短一些.）这样探究既浪费时间，也没法及时说明Na₂CO₃的溶解度在相同情况下大于NaHCO₃.
　　而改变操作方法就不一样了：在步骤①操作完后，另取一支试管加入约1 g Na₂CO₃，向其中加入10 mL水，用力振荡，2分钟左右就溶解消失了.或者为节省试剂，在步骤①后不另取Na₂CO₃，直接向试管中加10 mL温水（30℃左右），稍加振荡，2分钟内就全部溶解了.
　　笔者也查阅了相关资料，了解到Na₂CO₃吸湿性很强，很容易结成硬块.而且0℃时Na₂CO₃的溶解度是7.0 g；15℃溶解度为15.9 g；在35.4℃其溶解度最大，每100 g 水中可溶解49.7 g 碳酸钠.NaHCO₃易溶于水，15℃时溶解度为8.8 g；30℃时溶解度为11.2 g.教材中所设计的探究实验是要让学生看到Na₂CO₃溶解了，而NaHCO₃未全部溶解.
　　通过这个实验的改进，让我们认识到，新课程下教材只是教学的素材，在教学中要结合实际，创造性地使用教材.