氧化还原反应和离子反应像两头拦路虎，挡住了高一新生进一步学习化学的去路。这两个难点的突破，将决定学生有无信心学好化学。为此笔者针对基础差的学生采取了化整为零，分步教学的方法，取得了较好的效果。现以氧化还原反应中标电子转移情况为例进行说明。
　　要掌握好对氧化还原反应中电子转移情况的分析，我们不妨将它分为六个步骤对学生进行教学：
　　
　　一、标化合价
　　
　　先教会学生标单质、化合物及离子中各元素的化合价。①要求学生熟记常见元素的化合价②单质化合价为零③化合物中各元素化合价代数和为零④离子中各元素化合价代数和等于其离子所带电荷（例：
　　+7 -2
　　MnO4－ 的各元素化合价代数和为-1价）
　　例1、标出下列微粒中元素的化合价
　　 0 +4-2+1 -2 -3 +1
　　H2CO2H2O2NH4＋
　　+1+4-2 +7 -2 +1 +1 -2
　　HCO3－ MnO4－HClO
　　例2、标出下列方程式中各元素的化合价
　　+2 -2 0高温0+4-2
　　2CuO＋C2Cu＋CO2↑
　　 +1 +7 -2 △+1 +6 -2 +4 -2 0
　　
　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　　
　　二、找变化
　　
　　在已标出化合价的方程式中找出元素化合价的变化情况(化合价变化了的原子个数×一个原子化合价变化数)
　　+2 -2 0高温0+4-2
　　2CuO＋C2Cu＋CO2↑
　　 +2 0
　　2CuO→2Cu化合价降低2×2价
　　 0 +4
　　C→CO2化合价升高1×4价
　　+1 +7 -2△+1+6 -2 +4 -20
　　2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　　+7 +6
　　KMnO4→K2MnO4化合价降低1×1价
　　 +7+4
　　KMnO4→MnO2化合价降低1×3价
　　-2 0
　　2O→O2 化合价升高2×2价
　　
　　三、找得失
　　
　　原子化合价升高n价，原子失去ne－；原子化合价降低n价，原子得到ne－。（原子或电子个数为1则可略去）
　　+2 -2 0高温0+4-2
　　例如：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
　　 +2 0
　　2CuO→2Cu 得到2×2e－
　　 0 +4
　　C→CO2 失去1×4e－ (可写为失去4e－)
　　
　　+1 +7 -2 △+1 +6 -2 +4 -20
　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　　+7+6
　　KMnO4→K2MnO4 得到1×e－（可写为得到e－）
　　 +7+4
　　KMnO4→MnO2得到1×3e－（可写为3e－）
　　-2 0
　　2O→O2 失去2×2e－
　　
　　四、拉线桥
　　
　　在反应物和生成物中化合价发生变化的同种元素之间拉线桥，箭头由反应物指向生成物，并在线桥上标出电子得失情况。
　　 得到2×2e－
　　 +2 -20 高温 0+4-2
　　2CuO＋C2Cu＋CO2↑
　　 失去4e－
　　
　　得到3e－
　　 得到e－
　　+1 +7 -2 △+1 +6 -2 +4 -2 0
　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　　
　　失去2×2e－
　　
　　
　　五、检查得失电子数是否相等
　　
　　笔者在两个基础较差的普通班中做实验。在7班采用该方法进行讲解，而在10班采用与重点班一样的教法。然后做以下的练习：
　　标出下列方程式中的电子转移情况
　　Cl2＋H2O HCl＋HClO
　　
　　
　　MnO2
　　2KClO3 2KCl＋3O2↑
　　 △
　　
　　
　　2Al＋2H2O＋2NaOH 2NaAlO2＋3H2↑
　　
　　点燃
　　2H2＋O2 2H2O
　　
　　
　　其结果如下表
　　班级 总人数 全对人数 错一题人数 完成较差
　　的人数 全对率
　　7班 58 40 14 4 69%
　　10班 63 10 12 41 16%
　　
　　从上面的结果不难看出，将较难的知识点进行分步教学对于基础较差的学生来说更容易掌握知识。只要学生认真学习，他们（她们）将不在是差生。当然，对于差生还有更多、更好的教学方法等待我们去发现。
　　（作者联通：615400四川省宁南县高级中学）