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氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。人类的生产、生活乃至人体生命活动中的新陈代谢等，都离不开氧化还原反应。同时氧化还原反应知识也是高中化学的重点内容，其中氧化还原反应化学方程式配平是高中化学中的难点，也是学生必须熟练掌握的重点内容，因此快速配平氧化还原反应非常重要，现将“1分子”快速配平方法总结如下：
一、配平原理和方法
原理：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；
基本方法： 1分子氧化剂得到的电子数是还原剂的系数，1分子还原剂失去的电子数是氧化剂的系数.
如：NH3+O2→NO+H2O，反应中，氧由0价降低为-2价，氧气作氧化剂，1分子氧气得到4个电子，氮由-3价升高为+2价，氨为还原剂，1分子氨失去5个电子，4与5的最小公倍数为20，则氨的系数为4，氧气的系数为5，省去该详细的分析过程，可认为“1分子氧化剂得到的电子数是还原剂的系数，1分子还原剂失去的电子数是氧化剂的系数”，便可快速确定氧化剂和还原剂的系数，然后根据原子守恒，依次确定其他物质的系数。
二、配平步骤
1.标出元素的化合价，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并计算“1分子”氧化剂得到的电子数和“1分子”还原剂失去的电子数；
2.按“1分子氧化剂得到的电子数是还原剂的系数，1分子还原剂失去的电子数是氧化剂的系数”，分别确定氧化剂和还原剂的系数；
3.根据氧化剂和还原剂的系数，结合原子守恒，通过观察确定相关物质的系数；
4.最后根据氢原子守恒，以“水”平衡方程式，即：等号哪边少氢原子，在哪边加水。
三、几种具体情况
1.反应物只有氧化剂和还原剂。根据“1分子氧化剂得到的电子数是还原剂的系数，1分子还原剂失去的电子数是氧化剂的系数”直接配平。如FeS2+O2→Fe2O3+SO2，反应中，铁由+2价升高为+3价，硫由-1价升高为+4价，FeS2作还原剂，“1分子”FeS2失去11个电子，氧由0价降低为-2价，氧气作氧化剂，1分子氧气得到4个电子，则FeS2的系数为4，氧气的系数为11，根据铁元素守恒知氧化铁的系数为2，根据硫元素守恒知二氧化硫的系数为8。
2.反应物中有一种物质既作氧化剂（或还原剂）又作酸，让还原剂与还原产物（相当于氧化剂）相互确定系数或让氧化剂与氧化产物相互确定系数，再通过观察确定其他物质的系数，然后根据原子守恒确定既作氧化剂又作酸的物质的系数。如Cu+HNO3（稀） →Cu（NO3）2+NO+H2O，反应中，铜化合价升高，作还原剂，“1分子”铜失去2个电子，硝酸中部分氮的化合价降低，部分氮的化合价不变，硝酸既作氧化剂又作酸，生成“1分子”NO得到3个电子，则铜的系数为3，NO的系数为2，根据铜元素守恒知，硝酸铜的系数为3，当产物中含有氮元素的物质的系数均确定以后，根据氮元素守恒可确定硝酸的系数为8，最后根据氢原子守恒，可确定水的系数为4。
3.反应物中有一种物质提供酸性（或碱性）条件，先让还原剂和氧化剂相互确定系数，然后通过观察确定其他物质的系数，然后确定酸或碱的系数。如KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+KHSO4+H2O，反应中，氯由+5价降低为+4价，氯酸钾为氧化剂，“1分子”氯酸钾得到1个电子，碳由+3价升高为+4价，草酸作还原剂，“1分子”草酸失去2个电子，硫酸中无元素化合价的变化，提供酸性条件，则草酸的系数为1，氯酸钾的系数为2，根据钾元素守恒知KHSO4的系数为2，根据氯元素守恒知ClO2的系数为2，根据碳元素守恒知二氧化碳的系数为2，根据硫酸根守恒知硫酸的系数为2，最后根据氢原子守恒知水的系数为2。
4.反应物中有一种物质既作氧化剂又作还原剂（歧化反应），则让氧化产物（相当于还原剂）和还原产物（相当于氧化剂）相互確定系数，再通过观察确定其他物质的系数。如S+NaOH→Na2S+Na2SO3+H2O，反应中部分硫由0价升高为+4价，部分硫由0价降低为-2价，硫既作氧化剂又作还原剂，生成“1分子”硫化钠得到2个电子，亚硫酸钠的系数为2，生成“1分子”亚硫酸钠失去4个电子，硫化钠的系数为4，二者有公约数，则约掉最大公约数后得：硫化钠的系数为2，亚硫酸钠的系数为1，根据硫元素守恒知，硫的系数为3，根据钠元素守恒知，NaOH的系数为6，根据氢原子守恒知水的系数为3。
巩固练习：
1.C+HNO3（浓） →CO2↑+NO2↑+H2O
2.KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
3.FeO+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
4.C2H4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
5.Br2+Na2CO3→NaBr+NaBrO3+CO2
6.NaBr+NaBrO3+H2SO4→Na2SO4+Br2+H2O
7.NO2+NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
8.KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
一、配平原理和方法
原理：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；
基本方法： 1分子氧化剂得到的电子数是还原剂的系数，1分子还原剂失去的电子数是氧化剂的系数.
如：NH3+O2→NO+H2O，反应中，氧由0价降低为-2价，氧气作氧化剂，1分子氧气得到4个电子，氮由-3价升高为+2价，氨为还原剂，1分子氨失去5个电子，4与5的最小公倍数为20，则氨的系数为4，氧气的系数为5，省去该详细的分析过程，可认为“1分子氧化剂得到的电子数是还原剂的系数，1分子还原剂失去的电子数是氧化剂的系数”，便可快速确定氧化剂和还原剂的系数，然后根据原子守恒，依次确定其他物质的系数。
二、配平步骤
1.标出元素的化合价，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并计算“1分子”氧化剂得到的电子数和“1分子”还原剂失去的电子数；
2.按“1分子氧化剂得到的电子数是还原剂的系数，1分子还原剂失去的电子数是氧化剂的系数”，分别确定氧化剂和还原剂的系数；
3.根据氧化剂和还原剂的系数，结合原子守恒，通过观察确定相关物质的系数；
4.最后根据氢原子守恒，以“水”平衡方程式，即：等号哪边少氢原子，在哪边加水。
三、几种具体情况
1.反应物只有氧化剂和还原剂。根据“1分子氧化剂得到的电子数是还原剂的系数，1分子还原剂失去的电子数是氧化剂的系数”直接配平。如FeS2+O2→Fe2O3+SO2，反应中，铁由+2价升高为+3价，硫由-1价升高为+4价，FeS2作还原剂，“1分子”FeS2失去11个电子，氧由0价降低为-2价，氧气作氧化剂，1分子氧气得到4个电子，则FeS2的系数为4，氧气的系数为11，根据铁元素守恒知氧化铁的系数为2，根据硫元素守恒知二氧化硫的系数为8。
2.反应物中有一种物质既作氧化剂（或还原剂）又作酸，让还原剂与还原产物（相当于氧化剂）相互确定系数或让氧化剂与氧化产物相互确定系数，再通过观察确定其他物质的系数，然后根据原子守恒确定既作氧化剂又作酸的物质的系数。如Cu+HNO3（稀） →Cu（NO3）2+NO+H2O，反应中，铜化合价升高，作还原剂，“1分子”铜失去2个电子，硝酸中部分氮的化合价降低，部分氮的化合价不变，硝酸既作氧化剂又作酸，生成“1分子”NO得到3个电子，则铜的系数为3，NO的系数为2，根据铜元素守恒知，硝酸铜的系数为3，当产物中含有氮元素的物质的系数均确定以后，根据氮元素守恒可确定硝酸的系数为8，最后根据氢原子守恒，可确定水的系数为4。
3.反应物中有一种物质提供酸性（或碱性）条件，先让还原剂和氧化剂相互确定系数，然后通过观察确定其他物质的系数，然后确定酸或碱的系数。如KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+KHSO4+H2O，反应中，氯由+5价降低为+4价，氯酸钾为氧化剂，“1分子”氯酸钾得到1个电子，碳由+3价升高为+4价，草酸作还原剂，“1分子”草酸失去2个电子，硫酸中无元素化合价的变化，提供酸性条件，则草酸的系数为1，氯酸钾的系数为2，根据钾元素守恒知KHSO4的系数为2，根据氯元素守恒知ClO2的系数为2，根据碳元素守恒知二氧化碳的系数为2，根据硫酸根守恒知硫酸的系数为2，最后根据氢原子守恒知水的系数为2。
4.反应物中有一种物质既作氧化剂又作还原剂（歧化反应），则让氧化产物（相当于还原剂）和还原产物（相当于氧化剂）相互確定系数，再通过观察确定其他物质的系数。如S+NaOH→Na2S+Na2SO3+H2O，反应中部分硫由0价升高为+4价，部分硫由0价降低为-2价，硫既作氧化剂又作还原剂，生成“1分子”硫化钠得到2个电子，亚硫酸钠的系数为2，生成“1分子”亚硫酸钠失去4个电子，硫化钠的系数为4，二者有公约数，则约掉最大公约数后得：硫化钠的系数为2，亚硫酸钠的系数为1，根据硫元素守恒知，硫的系数为3，根据钠元素守恒知，NaOH的系数为6，根据氢原子守恒知水的系数为3。
巩固练习：
1.C+HNO3（浓） →CO2↑+NO2↑+H2O
2.KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
3.FeO+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
4.C2H4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
5.Br2+Na2CO3→NaBr+NaBrO3+CO2
6.NaBr+NaBrO3+H2SO4→Na2SO4+Br2+H2O
7.NO2+NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
8.KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O