论文部分内容阅读
虽然我们已经用惯了元素周期表，但表上所有元素是否都已排在正确的位置上，这不是没有争议的。
用手指敲钢琴的白色琴键，随着你的手指向右移动，每一个音符听起来都不同，“哆-来-咪-发-梭-拉-西”。但是，当你敲到第八个键时，听起来又跟第一个“哆”一样了，只是调子提高了一些而已。
在150年前，我们开始意识到化学元素也发生了类似的事情。科学家甚至戏称之为“八音律”。其实最早发现这一“八音律”的还不是门捷列夫，而是英国化学家约翰·纽兰兹。1865年，纽兰兹将当时已知的61种元素按原子量的递增顺序排列，发现每隔7种元素便出现性质相似的元素，如同音乐中的音阶一样。可惜他的这一发现未被时人重视。当他说给同行听时，他们都讥嘲他：“你怎么不按照元素名称的首字母来排列呢？”
正是元素性质的这种重复，被后来的周期表漂亮地体现出来。在周期表上，性质相似的元素排在同一列。第一列除了氢元素以外，其余皆是活泼金属，其中一些遇水就会剧烈反应;周期表的最后一列，则是几乎不与任何物质反应的惰性气体元素，如氩、氖等。
但是，人们对周期表上的所有元素是否都已排在最合适的位置，不是没有疑问的。正如音符可以以各种方式排列产生音乐一样，元素之间的关系也可以用不同的方式来描述。判断哪一种更好，哪一种更真实，有时并非一件容易的事情。因此，对于当前周期表中某些元素排列，至今仍争议不断;一些化学家甚至主张用更激进的方法重新设计元素周期表。
关于当前元素周期表的争议
门捷列夫最初发明的周期表中，元素是按原子量大小来排列的。现在，我们则是根据原子核中质子的数量来排列的。因为我们后来知道，元素的性质很大程度上是由核外电子的排布决定的，这些电子以电子层的形式围绕原子核运动。
最轻的元素氢只有一个电子层，最多可容纳两个电子。较重的元素有更多的电子层，可以容纳更多的电子。迄今所有的元素，电子层最多可达7层，分别用1、2、3、4、5、6、7来表示。每个电子层又最多分为4个电子亚层（在同一电子层中电子能量还有微小的差异，电子运动的轨道也略有不同，根据这些差别把一个电子层分为一个或几个电子亚层），分别用s、p、d、f来标记。一个元素的电子排布，就是标出它有哪些电子层和电子亚层，并在亚层符号右上角用数字标出各亚层上的电子数。如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1 ，其含义是：钠原子有3个电子层，第一电子层只有s亚层，且只有1个电子;第二电子层有s、p两个亚层，s亚层有2个电子，p亚层有6个电子;第三电子层只有s亚层，只有1个电子。
根据最后一个电子所处亚层是s、p、d、f中的哪一个，周期表又分成4个区，分别为s区、p区、d区、f区。大多数周期表將组成f区的元素单独分离出来，组成镧系和锕系，放在总表的下方。
尽管这种做法已被大家普遍接受，但关于f区元素该包含哪些元素仍存在争议。目前的周期表中，镧元素和锕元素位于独立出来的f区（即镧系和锕系）的最左端，后面的镥（Lu）元素和铹（Lr）元素则在总表上，不在镧系、锕系之列。这样做的根据是，镧和锕原子最后一个电子落在f亚层，而镥和铹原子最后一个电子落在s亚层。
但是一些人指出，根据元素原子半径和熔点等化学性质，镥和铹似乎也跟镧系和锕系元素十分相近，所以应该把它们也包含进来。这个建议已经被部分近年来出版的周期表采用。2016年，国际纯化学与应用化学联合会成立了一个工作组来解决这一争论，但至今还没有做出决定。
重新设计元素周期表
这些争论尽管琐碎，但已经让一些化学家相信，我们需要重新绘制元素周期表，而且这方面迄今也不缺乏点子。目前已有数百个版本的元素周期表。
为了更好地体现当前周期表元素的连续性，加拿大化学家费尔南多·杜福尔开发了一个三维周期表系统。它看起来像一棵圣诞树，元素从树干出发，形成一个个圆圈，圈越大，越接近底部。德国化学家西奥多·本菲开发的螺旋形周期表，则像一只手套，允许f区元素像指头一样向外凸出。美国加州大学恩里克·斯克利则将当前独立出来的镧系和锕系元素都放进总表中，这样一来，总表就不只是有18列，而是有32列了，这样可以保证原子序数不间断。
在很多人看来，重新设计周期表似乎是不切实际的，因为就算当前的周期表存在缺陷，也还不至于需要推倒重来的地步。不过，随着发现的元素越来越多，这很可能会成为一个紧迫的任务。
超重元素可能不符合
元素周期律
过去数十年，经过各国科学家的努力，我们已经将周期表拓展到了第118号。从第93号元素镎开始，都是人工合成的放射性元素。它们极不稳定，存在时间不到1秒，它们虽然被填在周期表上，但其实我们对它们的化学性质一无所知。
但是原子核理论预言，质子数为114、中子数为184的原子核具有较高的稳定性（我们虽已制造出114号元素，但可惜制造的原子核中子数还不是184，所以依然极不稳定），围绕它可能存在着“稳定岛”，“岛”上的原子核也具有较高的稳定性，使我们有可能检验其化学性质。这些原子核被称为超重核。原子核为超重核的元素称为超重元素。
有迹象表明，超重元素的化学性质可能不符合元素的周期律。这样一来，你就不得不怀疑现在使用的元素周期表对它们是否还有效了。
计算表明，我们已制造的某些超重元素，很可能表现得像惰性气体元素，尽管它们在周期表上与惰性气体元素不在同一列。这些计算基于爱因斯坦的狭义相对论。狭义相对论的一个推论是，物体运动速度越快，质量越大。对于较轻的元素，这个效应可以忽略不计。但对于超重元素，这个效应就显得很重要了，因为它们的原子核拥有更多的正电荷，对核外电子的吸引力更强，这意味着电子绕核转得更快，因此质量也变得更大了。反过来，电子的质量变大了，意味着它们的轨道比我们预期（不考虑相对论效应）的要更靠近原子核，从而改变了原子的化学性质。
所以，如果发现了超重元素，在周期表中该放在哪里，周期表怎样设计才能更好地体现它的属性，对于不同版本的元素周期表，将是一个“优胜劣汰”的选择。
用手指敲钢琴的白色琴键，随着你的手指向右移动，每一个音符听起来都不同，“哆-来-咪-发-梭-拉-西”。但是，当你敲到第八个键时，听起来又跟第一个“哆”一样了，只是调子提高了一些而已。
在150年前，我们开始意识到化学元素也发生了类似的事情。科学家甚至戏称之为“八音律”。其实最早发现这一“八音律”的还不是门捷列夫，而是英国化学家约翰·纽兰兹。1865年，纽兰兹将当时已知的61种元素按原子量的递增顺序排列，发现每隔7种元素便出现性质相似的元素，如同音乐中的音阶一样。可惜他的这一发现未被时人重视。当他说给同行听时，他们都讥嘲他：“你怎么不按照元素名称的首字母来排列呢？”
正是元素性质的这种重复，被后来的周期表漂亮地体现出来。在周期表上，性质相似的元素排在同一列。第一列除了氢元素以外，其余皆是活泼金属，其中一些遇水就会剧烈反应;周期表的最后一列，则是几乎不与任何物质反应的惰性气体元素，如氩、氖等。
但是，人们对周期表上的所有元素是否都已排在最合适的位置，不是没有疑问的。正如音符可以以各种方式排列产生音乐一样，元素之间的关系也可以用不同的方式来描述。判断哪一种更好，哪一种更真实，有时并非一件容易的事情。因此，对于当前周期表中某些元素排列，至今仍争议不断;一些化学家甚至主张用更激进的方法重新设计元素周期表。
关于当前元素周期表的争议
门捷列夫最初发明的周期表中，元素是按原子量大小来排列的。现在，我们则是根据原子核中质子的数量来排列的。因为我们后来知道，元素的性质很大程度上是由核外电子的排布决定的，这些电子以电子层的形式围绕原子核运动。
最轻的元素氢只有一个电子层，最多可容纳两个电子。较重的元素有更多的电子层，可以容纳更多的电子。迄今所有的元素，电子层最多可达7层，分别用1、2、3、4、5、6、7来表示。每个电子层又最多分为4个电子亚层（在同一电子层中电子能量还有微小的差异，电子运动的轨道也略有不同，根据这些差别把一个电子层分为一个或几个电子亚层），分别用s、p、d、f来标记。一个元素的电子排布，就是标出它有哪些电子层和电子亚层，并在亚层符号右上角用数字标出各亚层上的电子数。如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1 ，其含义是：钠原子有3个电子层，第一电子层只有s亚层，且只有1个电子;第二电子层有s、p两个亚层，s亚层有2个电子，p亚层有6个电子;第三电子层只有s亚层，只有1个电子。
根据最后一个电子所处亚层是s、p、d、f中的哪一个，周期表又分成4个区，分别为s区、p区、d区、f区。大多数周期表將组成f区的元素单独分离出来，组成镧系和锕系，放在总表的下方。
尽管这种做法已被大家普遍接受，但关于f区元素该包含哪些元素仍存在争议。目前的周期表中，镧元素和锕元素位于独立出来的f区（即镧系和锕系）的最左端，后面的镥（Lu）元素和铹（Lr）元素则在总表上，不在镧系、锕系之列。这样做的根据是，镧和锕原子最后一个电子落在f亚层，而镥和铹原子最后一个电子落在s亚层。
但是一些人指出，根据元素原子半径和熔点等化学性质，镥和铹似乎也跟镧系和锕系元素十分相近，所以应该把它们也包含进来。这个建议已经被部分近年来出版的周期表采用。2016年，国际纯化学与应用化学联合会成立了一个工作组来解决这一争论，但至今还没有做出决定。
重新设计元素周期表
这些争论尽管琐碎，但已经让一些化学家相信，我们需要重新绘制元素周期表，而且这方面迄今也不缺乏点子。目前已有数百个版本的元素周期表。
为了更好地体现当前周期表元素的连续性，加拿大化学家费尔南多·杜福尔开发了一个三维周期表系统。它看起来像一棵圣诞树，元素从树干出发，形成一个个圆圈，圈越大，越接近底部。德国化学家西奥多·本菲开发的螺旋形周期表，则像一只手套，允许f区元素像指头一样向外凸出。美国加州大学恩里克·斯克利则将当前独立出来的镧系和锕系元素都放进总表中，这样一来，总表就不只是有18列，而是有32列了，这样可以保证原子序数不间断。
在很多人看来，重新设计周期表似乎是不切实际的，因为就算当前的周期表存在缺陷，也还不至于需要推倒重来的地步。不过，随着发现的元素越来越多，这很可能会成为一个紧迫的任务。
超重元素可能不符合
元素周期律
过去数十年，经过各国科学家的努力，我们已经将周期表拓展到了第118号。从第93号元素镎开始，都是人工合成的放射性元素。它们极不稳定，存在时间不到1秒，它们虽然被填在周期表上，但其实我们对它们的化学性质一无所知。
但是原子核理论预言，质子数为114、中子数为184的原子核具有较高的稳定性（我们虽已制造出114号元素，但可惜制造的原子核中子数还不是184，所以依然极不稳定），围绕它可能存在着“稳定岛”，“岛”上的原子核也具有较高的稳定性，使我们有可能检验其化学性质。这些原子核被称为超重核。原子核为超重核的元素称为超重元素。
有迹象表明，超重元素的化学性质可能不符合元素的周期律。这样一来，你就不得不怀疑现在使用的元素周期表对它们是否还有效了。
计算表明，我们已制造的某些超重元素，很可能表现得像惰性气体元素，尽管它们在周期表上与惰性气体元素不在同一列。这些计算基于爱因斯坦的狭义相对论。狭义相对论的一个推论是，物体运动速度越快，质量越大。对于较轻的元素，这个效应可以忽略不计。但对于超重元素，这个效应就显得很重要了，因为它们的原子核拥有更多的正电荷，对核外电子的吸引力更强，这意味着电子绕核转得更快，因此质量也变得更大了。反过来，电子的质量变大了，意味着它们的轨道比我们预期（不考虑相对论效应）的要更靠近原子核，从而改变了原子的化学性质。
所以，如果发现了超重元素，在周期表中该放在哪里，周期表怎样设计才能更好地体现它的属性，对于不同版本的元素周期表，将是一个“优胜劣汰”的选择。