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一、教学分析
1.知识内容分析
氯元素是一种典型的化学性质活泼的主族元素，也是生活中一种很常见、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律，关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：（1）氯气的物理性质；（2）化学性质［氯气与非金属（氢气）、金属（钠、铁、铜）、水、碱的反应］；（3）氯离子的检验。在氯气的化学性质中，重点讨论了氯气与水的反应以及氯气与碱的反应，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
2.学生分析
高二学生已经上过一年的信息技术课和化学实验课，具备一定的自主学习、合作学习能力，同时在计算机操作技能和信息素养方面已经具备进行网络自主探究的能力。在该教学过程设计中，学生自行阅读指定的网页内容，也可以自行查找相关网络信息，通过“自主发现、自主探索”式学习，自主建构知识体系，然后对知识进行梳理，从而获取知识。
3.教学方式与教学手段说明
利用网络环境下的探究式教学方式，引导学生自主获取知识或信息，对于培养学生学会学习、终身学习具有重要意义。同时由于网络能为学生提供丰富多彩、图文并茂、形声兼备的学习信息资源，学生可以从网络中获得的学习资源不仅数量大，而且还是多视野、多层次、多形态的。与传统教学中以教师或几本教材和参考书为仅有的信息源相比，学生有了很大的、自由的选择空间。
二、教学目标
1.知识目标
（1）氯气的物理性质
（2）化学性质［氯气与非金属（氢气）、金属（钠、铁、铜）、水、碱的反应］
（3）氯离子的检验
2.过程方法
利用网络多媒体图文并茂、形声兼备的学习信息资源，采用实验探究、合作学习的方法，引导学生自主获取知识或信息。
3.情感与态度
通过实验探究，归纳结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识，强化团队精神。
三、教学重点与难点
重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法
难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的实验室制法
课时安排：2课时
四、教学方法
网络多媒体资源、实验探究、分组讨论、归纳总结
五、教学过程设计（第一课时）
情景导入：观看视频印度孟买发生氯气泄漏事故
过度：今天我们就来讨论这种特殊的气体
（一）学习目标展示
1.氯气的物理性质
2.化学性质［金属（钠、铜、铁）、氯气与非金属（氢气）、水的反应］
（二）阅读教材
学生按以下问题阅读课本：
1.氯气的发现过程？
2.氯原子的结构示意简图？
3.根据氯原子的结构说明氯在自然界为什么不能以游离态形式存在？
提问、板书：一、氯的原子结构
归纳：（略）
观看多媒体：打开晋中教育网资源库观看视频《氯气的物理性质》
提问、板书：二、氯气的物理性质
归纳：氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水。
过度：根据氯的原子结构，大家分析一下氯气的化学性质怎么样？下面我们来学习氯气的化学性质。
观看多媒体：
提出问题：1.氯气与钠的反应和氯气与铜及的反应的实验现象有哪些？
2.写出反应的化学方程式。
打开晋中教育网资源库观看视频《氯气与金属钠的反应》《氯气与铜的反应》
演示实验：铁丝在氯气中的燃烧
提问、板书：三、氯气的化学性质
归纳：1.氯气与金属的反应（大多数金属都能在氯气中燃烧）
Cu＋Cl2=CuCl2
2Na＋Cl2=2NaCl
2Fe＋3Cl2=2FeCl3
过度：氯气除了能与金属反应外还能与一些非金属反应。
观看多媒体：打开晋中教育网资源库观看视频《氯气与氢气的反应》
提出问题：1.氢气在氯气中燃烧的现象是什么？写出反应的方程式？
2.通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？
板书：2.氯气与非金属的反应
归纳：Cl2＋H2=2HCl
过度：打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？
学生活动：阅读教材84页，回答下列问题
1.氯气为什么能够杀菌消毒？
2.写出氯气与水反应的化学方程式。
3.次氯酸有哪些性质？
提问、板书：四、氯气与水的反应
Cl2 H2O=HCl HClO
实验探究、提出问题:
氯气和水反应后所得产物都是酸，若向石蕊试液中滴加少量氯水和较大量氯水比较，会有什么区别？
实验：向石蕊试液中滴加不同量的
氯水。
观察实验现象并分析归纳：
实验结果与预期结果不同，越滴加氯水，颜色越浅，说明氯水中存在具有漂白性的物质。
提出问题：
氯水中存在哪些物质？什么物质具有漂白性？如何验证？
分析归纳：
氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四种物质，其中H2O、HCl没有漂白性，Cl2和HClO最少有一种物质具有漂白性，干燥的氯气中不含有HClO，可以通过干燥的氯气与湿润的氯气是否具有漂白性进行比较。
探究实验：
将干燥的氯气依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条
观察实验现象并分析归纳：
干燥的有色布条没有退色而湿润的有色布条退色了，说明氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应的产物次氯酸。
思考、分析进行科学推测：
可能的原因：
日晒的过程中氯气挥发，浓度降低，毒性降低
日晒过程中发生了一定的化学反应，导致次氯酸发生反应，浓度降低
板书：2HClO=2HCl O2
（三）练习
1.新制备的氯水显 黄绿 色，说明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，说明氯水中有 Cl- 存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的 O2 气体，
生成该气体的化学方程式是 2HClO=2HCl O2 。
2.下列物质中属于纯净物的是（）
A．氯水 B．氯化氢 C．液氯 D．漂粉精 E．盐酸
3.下列物质中，不能使有色布条褪色
的是（）
A．次氯酸钠溶液
B．次氯酸钙溶液
C．氯水
D．氯化钙溶液
4.判断下列说法正误（用√或×表示）
①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2（×）
②有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行（×）
③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（√）
④氯水的pH小于7（√）
⑤任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧（√）
⑥氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（×）
⑦氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色（×）
（四）小结
1.氯气是黄绿色有毒气体，可溶于水，比空气重。
2.氯气化学性质比较活泼，能与金属、非金属、水等反应。
3.次氯酸是一种弱酸，具有较强的氧化性，有漂白性和消毒杀菌作用，见光易分解。
布置作业：课后习题1~4
六、教学反思
1.本课例遵循新课标的要求，紧密结合现实社会中的有关事件和生活中的相关情景，通过引发问题—阅读观察—实验探究—总结规律等教学过程，引起学生的好奇、困惑和矛盾，从而激发学生的探索热情，形成探究问题的情境，促使学生积极思考、相互讨论、查阅资料、构思实验。
2.以氯气性质为主线，紧扣教学重点，突破教学难点。通过实验形象生动地介绍了氯气的物理性质和化学性质，让学生概括出本课时的相关知识，并使之条理化、系统化。
3.利用计算机辅助手段，扩充了常规
教学手段的容量，加深学生对相关知识的
理解。
作者单位：山西省晋中市昔阳县昔阳中学
1.知识内容分析
氯元素是一种典型的化学性质活泼的主族元素，也是生活中一种很常见、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律，关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：（1）氯气的物理性质；（2）化学性质［氯气与非金属（氢气）、金属（钠、铁、铜）、水、碱的反应］；（3）氯离子的检验。在氯气的化学性质中，重点讨论了氯气与水的反应以及氯气与碱的反应，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
2.学生分析
高二学生已经上过一年的信息技术课和化学实验课，具备一定的自主学习、合作学习能力，同时在计算机操作技能和信息素养方面已经具备进行网络自主探究的能力。在该教学过程设计中，学生自行阅读指定的网页内容，也可以自行查找相关网络信息，通过“自主发现、自主探索”式学习，自主建构知识体系，然后对知识进行梳理，从而获取知识。
3.教学方式与教学手段说明
利用网络环境下的探究式教学方式，引导学生自主获取知识或信息，对于培养学生学会学习、终身学习具有重要意义。同时由于网络能为学生提供丰富多彩、图文并茂、形声兼备的学习信息资源，学生可以从网络中获得的学习资源不仅数量大，而且还是多视野、多层次、多形态的。与传统教学中以教师或几本教材和参考书为仅有的信息源相比，学生有了很大的、自由的选择空间。
二、教学目标
1.知识目标
（1）氯气的物理性质
（2）化学性质［氯气与非金属（氢气）、金属（钠、铁、铜）、水、碱的反应］
（3）氯离子的检验
2.过程方法
利用网络多媒体图文并茂、形声兼备的学习信息资源，采用实验探究、合作学习的方法，引导学生自主获取知识或信息。
3.情感与态度
通过实验探究，归纳结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识，强化团队精神。
三、教学重点与难点
重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法
难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的实验室制法
课时安排：2课时
四、教学方法
网络多媒体资源、实验探究、分组讨论、归纳总结
五、教学过程设计（第一课时）
情景导入：观看视频印度孟买发生氯气泄漏事故
过度：今天我们就来讨论这种特殊的气体
（一）学习目标展示
1.氯气的物理性质
2.化学性质［金属（钠、铜、铁）、氯气与非金属（氢气）、水的反应］
（二）阅读教材
学生按以下问题阅读课本：
1.氯气的发现过程？
2.氯原子的结构示意简图？
3.根据氯原子的结构说明氯在自然界为什么不能以游离态形式存在？
提问、板书：一、氯的原子结构
归纳：（略）
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提问、板书：二、氯气的物理性质
归纳：氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水。
过度：根据氯的原子结构，大家分析一下氯气的化学性质怎么样？下面我们来学习氯气的化学性质。
观看多媒体：
提出问题：1.氯气与钠的反应和氯气与铜及的反应的实验现象有哪些？
2.写出反应的化学方程式。
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演示实验：铁丝在氯气中的燃烧
提问、板书：三、氯气的化学性质
归纳：1.氯气与金属的反应（大多数金属都能在氯气中燃烧）
Cu＋Cl2=CuCl2
2Na＋Cl2=2NaCl
2Fe＋3Cl2=2FeCl3
过度：氯气除了能与金属反应外还能与一些非金属反应。
观看多媒体：打开晋中教育网资源库观看视频《氯气与氢气的反应》
提出问题：1.氢气在氯气中燃烧的现象是什么？写出反应的方程式？
2.通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？
板书：2.氯气与非金属的反应
归纳：Cl2＋H2=2HCl
过度：打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？
学生活动：阅读教材84页，回答下列问题
1.氯气为什么能够杀菌消毒？
2.写出氯气与水反应的化学方程式。
3.次氯酸有哪些性质？
提问、板书：四、氯气与水的反应
Cl2 H2O=HCl HClO
实验探究、提出问题:
氯气和水反应后所得产物都是酸，若向石蕊试液中滴加少量氯水和较大量氯水比较，会有什么区别？
实验：向石蕊试液中滴加不同量的
氯水。
观察实验现象并分析归纳：
实验结果与预期结果不同，越滴加氯水，颜色越浅，说明氯水中存在具有漂白性的物质。
提出问题：
氯水中存在哪些物质？什么物质具有漂白性？如何验证？
分析归纳：
氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四种物质，其中H2O、HCl没有漂白性，Cl2和HClO最少有一种物质具有漂白性，干燥的氯气中不含有HClO，可以通过干燥的氯气与湿润的氯气是否具有漂白性进行比较。
探究实验：
将干燥的氯气依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条
观察实验现象并分析归纳：
干燥的有色布条没有退色而湿润的有色布条退色了，说明氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应的产物次氯酸。
思考、分析进行科学推测：
可能的原因：
日晒的过程中氯气挥发，浓度降低，毒性降低
日晒过程中发生了一定的化学反应，导致次氯酸发生反应，浓度降低
板书：2HClO=2HCl O2
（三）练习
1.新制备的氯水显 黄绿 色，说明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，说明氯水中有 Cl- 存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的 O2 气体，
生成该气体的化学方程式是 2HClO=2HCl O2 。
2.下列物质中属于纯净物的是（）
A．氯水 B．氯化氢 C．液氯 D．漂粉精 E．盐酸
3.下列物质中，不能使有色布条褪色
的是（）
A．次氯酸钠溶液
B．次氯酸钙溶液
C．氯水
D．氯化钙溶液
4.判断下列说法正误（用√或×表示）
①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2（×）
②有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行（×）
③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（√）
④氯水的pH小于7（√）
⑤任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧（√）
⑥氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（×）
⑦氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色（×）
（四）小结
1.氯气是黄绿色有毒气体，可溶于水，比空气重。
2.氯气化学性质比较活泼，能与金属、非金属、水等反应。
3.次氯酸是一种弱酸，具有较强的氧化性，有漂白性和消毒杀菌作用，见光易分解。
布置作业：课后习题1~4
六、教学反思
1.本课例遵循新课标的要求，紧密结合现实社会中的有关事件和生活中的相关情景，通过引发问题—阅读观察—实验探究—总结规律等教学过程，引起学生的好奇、困惑和矛盾，从而激发学生的探索热情，形成探究问题的情境，促使学生积极思考、相互讨论、查阅资料、构思实验。
2.以氯气性质为主线，紧扣教学重点，突破教学难点。通过实验形象生动地介绍了氯气的物理性质和化学性质，让学生概括出本课时的相关知识，并使之条理化、系统化。
3.利用计算机辅助手段，扩充了常规
教学手段的容量，加深学生对相关知识的
理解。
作者单位：山西省晋中市昔阳县昔阳中学