“苯酚的酸性”是人教版《化学5》（选修）专题3“烃的含氧衍生物”中第一节第二课时的内容。在这个专题里，教材安排了较多的实验。这个专题的内容可以采用实验探究的方法，使学生充分理解教材上设计的实验的原理，通过分析实验现象去捕捉教学中的非预期资源，体验实验探究的过程和乐趣。
　　问题的产生。为了探究苯酚的酸性，教材上设计了这样的实验：向2L苯酚浊液中加入几滴稀的NaOH溶液，充分振荡后，苯酚溶液变澄清。实际教学中，教师按照教材的设计，引导学生开展了实验，然而实验结果却出乎意料。“没澄清，又变浑浊了。”一个学生质疑。“我也不太清楚，大家讨论下吧。”短暂的迷茫之后，教师果断地承认。
　　教师姿态的放低和角色的转变让教室里每一个学生都成了主角，各种可能的想法都被提及和讨论。教师优选了部分可能性比较大的原因，组织学生再次进行讨论。最终，两种原因得到最大支持：1.苯酚与NaOH溶液反应为放热反应，温度的升高增大了苯酚的溶解度，所以溶液变澄清了，而教师在走动的过程中，温度又降下去了，苯酚又析出来了，所以又变浑浊。2.苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，溶液变澄清，苯酚钠可以与碳酸反应，当向苯酚钠里面通入CO2气体后，要生成苯酚，溶液便又变浑浊。教师在走动的过程中，空气中的CO2慢慢在与苯酚钠发生反应，又生成了苯酚，所以试管内溶液又变浑浊了。学生讨论过后，问题再次交回给教师。
　　问题的解决。教师临时调整教学计划，将学生分为两组，每组自行设计实验方案验证自己所支持的想法。最终，在教师的辅导下，两套成熟的验证方案被确定：1.取2L苯酚浊液于试管中，将试管放置于沸水中，观察实验现象。2.取2L苯酚钠溶液于试管中，将试管在空气中充分振荡，使其与空气充分接触。
　　再次让所有人意外的是，两组实验都能验证自己所支持的想法：实验1中，浑浊的溶液在沸水中变澄清，将试管从沸水中拿出来，待冷却至室温后溶液又变浑浊，说明温度升高可以增大苯酚在水中的溶解度，苯酚与NaOH溶液反应先变澄清后变浑浊，可能是由于温度变化引起的;实验2中，澄清的苯酚钠溶液变浑浊，说明苯酚钠溶液可以与空气中的CO2反应，反应生成苯酚，故溶液会先变澄清后变浑浊。
　　非预期性结果被学生自己设计的实验所验证后，学生不仅掌握了这节课所要求的知识点，而且还对其进行了扩展和提升。
　　问题的升华。在接下来实验小结的填写过程中，新的问题再次引发了讨论：苯酚钠溶液与二氧化碳的反应确实存在，但是反应的过程却不得而知，两种反应化学方程式被推到了风口浪尖。
　　正反双方在Na2CO3和NaHCO3两种产物上不断博弈。在教师的引导下，问题的本质回到了苯酚与HCO3-的酸性强弱关系的判断上。
　　嘗到甜头的学生主动提出通过实验证明，经过讨论，新的实验方案被确定：取2mL苯酚浊液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，观察实验现象。实验结束后，学生抢着向教师汇报实验结论：浑浊的苯酚溶液变澄清，没有气泡产生，由此可以得出，苯酚的酸性强于HCO3-。酸性强弱为：碳酸大于苯酚大于HCO3-，化学方程式为
　　教师顺水推舟地提出最后一个知识点：“比较出了酸性强弱，那么，CO2与苯酚钠溶液反应是不是也与CO2的量有关呢？”这一次，学生的思想很统一：“无关，CO2与苯酚钠溶液反应，无论CO2量多还是量少，都只生成苯酚与NaHCO3”。
　　化学课堂实验教学中，非预期性结果产生的频率较高。正确的利用这些非预期性结果，把它们当作一种资源，往往会看到别样的风景。