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【摘要】高考中对于离子反应的考点有两个：其一是离子方程式的正确书写和判断正误；其二是离子共存的问题。考生如要应对高考，就必须掌握这两个知识点。
【关键词】离子方程式 判断正误 离子共存
高考对离子反应的考查，有两种常见的重要题型，一种是判断离子在水溶液中能否大量共存，另一种是判断离子方程式的书写是否正确。
一、离子在水溶液中能否大量共存的判断
所谓几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
规律如下：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存
（1）生成难溶物或微溶物，如：Ca2+和CO32－。
（2）生成气体或挥发性物质，如：HCO3－和H＋。
（3）生成难电离的物质，如：CH３COO－和H＋。
（4）发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存，如：Fe3+与I－。
（5）生成络合物，如：Fe3+与SCN－。
2、附加隐含条件的应用
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子，常见的有色离子是：Cu2+：蓝色；Fe2+：浅绿色；Fe3+：黄色；MnO4－：紫红色……
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子，如：Mg2+等。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H＋起反应的离子，如：HCO３－等。
（4）水电离产生的H＋（或OH－）浓度为1×10－13mol/L溶液：既可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。
例：（2006高考化学·江苏卷·10）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A、含有大量A13+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－
B、C(H+)=1×１０－13mol/L溶液：Na+、Ｃa2+、SO42－、CO32－
C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－
D、含有大量NO3－溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－
解析：B项中会发生复分解反应而不能大量共存：Ca2++CO32－=CaCO3↓，Ca2++SO４2－＝CaSO４↓（注：CaSO４是微溶物质）；C项会发生络合反应而不能大量共存：Fe3+ + 3SCN－=Fe(SCN)3；D项会发生氧化还原反应而不能大量共存：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H２O。所以答案为A。
二、离子方程式的正误判断
判断依据：
1、准确写出离子方程式中的分子和离子，写成分子式的有单质、氧化物、弱电解质、非电解质、易挥发的物质、难溶物质；写成离子符号的有强酸、强碱和大部分可溶性盐。
2、非溶液中进行的反应，一般不写离子方程式，如： NH４Cl固体与Ca(OH)2固体的反应，固体与浓H２SO４、浓H３PO４的反应。
3、微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子，若是浊液写分子式，若作为生成物，一般写分子式。
4、要注意电荷是否守恒，质量是否守恒。
5、看反应物和产物的配比是否正确。
6、硫酸氢根在溶液中拆开写，而多元弱酸酸式酸根离子不能拆开写。
7、看是否符合题设条件及要求，如过量、少量等。
8、书写时不要漏掉离子，并注意所写离子反应式要符合事实。
例：（2006年高考理综·全国卷Ⅱ·8）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al３＋+4NH３·H２O＝AlO2－+4NH4++2H2O
B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H20
C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H20+CO2↑
D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl－
解：Al(OH)3只能溶于强碱不溶于弱碱NH３·H２O，A项不对，正确的应是Al3++3NH３·H２O=Al(OH)3↓+3NH4+；B项正确的应是Ca2++CO32－＝CaCO3↓；C项中的醋酸是弱酸，在离子方程式中只能写成化学式，正确的应为CaCO3+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+C02↑+H2O。所以答案为D。
如果考生可以掌握以上两种方法，则在高考中应对离子反应的有关习题便不成问题了。
【参考文献】
1、张献忠：《３＋X理综高考试题分析》
2、王朝银：《导学教程》2008高考总复习
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
【关键词】离子方程式 判断正误 离子共存
高考对离子反应的考查，有两种常见的重要题型，一种是判断离子在水溶液中能否大量共存，另一种是判断离子方程式的书写是否正确。
一、离子在水溶液中能否大量共存的判断
所谓几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
规律如下：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存
（1）生成难溶物或微溶物，如：Ca2+和CO32－。
（2）生成气体或挥发性物质，如：HCO3－和H＋。
（3）生成难电离的物质，如：CH３COO－和H＋。
（4）发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存，如：Fe3+与I－。
（5）生成络合物，如：Fe3+与SCN－。
2、附加隐含条件的应用
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子，常见的有色离子是：Cu2+：蓝色；Fe2+：浅绿色；Fe3+：黄色；MnO4－：紫红色……
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子，如：Mg2+等。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H＋起反应的离子，如：HCO３－等。
（4）水电离产生的H＋（或OH－）浓度为1×10－13mol/L溶液：既可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。
例：（2006高考化学·江苏卷·10）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A、含有大量A13+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－
B、C(H+)=1×１０－13mol/L溶液：Na+、Ｃa2+、SO42－、CO32－
C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－
D、含有大量NO3－溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－
解析：B项中会发生复分解反应而不能大量共存：Ca2++CO32－=CaCO3↓，Ca2++SO４2－＝CaSO４↓（注：CaSO４是微溶物质）；C项会发生络合反应而不能大量共存：Fe3+ + 3SCN－=Fe(SCN)3；D项会发生氧化还原反应而不能大量共存：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H２O。所以答案为A。
二、离子方程式的正误判断
判断依据：
1、准确写出离子方程式中的分子和离子，写成分子式的有单质、氧化物、弱电解质、非电解质、易挥发的物质、难溶物质；写成离子符号的有强酸、强碱和大部分可溶性盐。
2、非溶液中进行的反应，一般不写离子方程式，如： NH４Cl固体与Ca(OH)2固体的反应，固体与浓H２SO４、浓H３PO４的反应。
3、微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子，若是浊液写分子式，若作为生成物，一般写分子式。
4、要注意电荷是否守恒，质量是否守恒。
5、看反应物和产物的配比是否正确。
6、硫酸氢根在溶液中拆开写，而多元弱酸酸式酸根离子不能拆开写。
7、看是否符合题设条件及要求，如过量、少量等。
8、书写时不要漏掉离子，并注意所写离子反应式要符合事实。
例：（2006年高考理综·全国卷Ⅱ·8）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al３＋+4NH３·H２O＝AlO2－+4NH4++2H2O
B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H20
C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H20+CO2↑
D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl－
解：Al(OH)3只能溶于强碱不溶于弱碱NH３·H２O，A项不对，正确的应是Al3++3NH３·H２O=Al(OH)3↓+3NH4+；B项正确的应是Ca2++CO32－＝CaCO3↓；C项中的醋酸是弱酸，在离子方程式中只能写成化学式，正确的应为CaCO3+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+C02↑+H2O。所以答案为D。
如果考生可以掌握以上两种方法，则在高考中应对离子反应的有关习题便不成问题了。
【参考文献】
1、张献忠：《３＋X理综高考试题分析》
2、王朝银：《导学教程》2008高考总复习
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”