一、守恒律
　　
　　化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子
　　总数与得电子总数相等。
　　应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
　　例1、0.1mol/l的Na SO 溶液30ml，恰好将2×10 mol的XO 还原，则元素X在还原产物中的化合价是 。（注：Na SO 的氧化产物为Na SO ）
　　例2、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH NO →HNO +N +H O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。
　　A、5：3B、5：4C、1：1D、3：5
　　
　　二、强弱律
　　
　　较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。即：
　　氧化剂 + 还原剂＝还原产物 + 氧化产物
　　（较强 （较强（较弱 （较弱
　　氧化性） 还原性）还原性） 氧化性）
　　氧化性：氧化剂﹥氧化产物 还原性：还原剂﹥还原产物
　　应用一：可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
　　例3、已知：2FeCI +2KI＝2FeCI +2KCI+I ，2FeCI +CI ＝2FeCI 。判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）。
　　A、Fe ﹥CI ﹥I B、CI ﹥Fe ﹥I
　　C、I ﹥CI ﹥CI D、CI ﹥I ﹥Fe
　　应用二：可以判断氧化还原反应能否发生。
　　例4、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：CI ﹤Br ﹤Fe ﹤I ﹤SO ，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）。
　　A、2Fe +SO +2H O＝2Fe +SO+4H
　　B、2Fe +CI ＝2Fe +2CI
　　C、2Br +4H +SO＝SO +Br +2H O
　　D、I +SO +2H O＝4H +SO+2I
　　
　　三、价态律
　　
　　元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
　　应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。
　　如：浓H SO 中的S处于最高价，只有氧化性，单质S和SO 中S的处于中间价态既有氧化性又有还原性，H S中S的处于最低价态只有还原性。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。对于H S，应该说既有氧化性（+1价氢）又有还原性（-2价硫）。
　　例5.下列微粒中，只有还原性的是（）。
　　A. 氯离子 B. CI C. 氢离子 D. H O
　　注意：1.元素相邻价态间的转化最容易。如：一般情况下，浓硫酸→SO ，S→SO ，Fe +→Fe →Fe。
　　2.同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。如：
　　
　　3.同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：由于硫的化合价+4价、+6价处于相邻价态，因此强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO 。
　　4.发生在同一物质分子中、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素（如：氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：CI +2NaOH＝NaCI+NaCIO+H O。
　　应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。
　　例6、请用下列几种物质组成氧化还原方程式，不配平。
　　（1）H S、SO 、H SO (浓)、S、H O
　　（2）C、NO 、H O、CO 、HNO (浓)
　　（3）N O、FeSO 、Fe(NO ) 、H O、HNO 、Fe (SO )
　　
　　四、优先律
　　
　　一种氧化剂和几种还原剂同时相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
　　应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
　　例7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCI +Cu＝2FeCI +CuCI ，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
　　A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
　　C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
　　答案：例1.+4例2.A例3.B例4.C例5.A例6.（1）H SO (浓)+H S→S+SO +H O（2）HNO (浓)+C→CO +NO +H O（3）HNO +FeSO →N O+Fe(NO ) +Fe (SO ) +H O例7.B.
　　
　　注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”