1.根据元素原子结构推断(只适用于原子序数较小的主族元素的推断):
　　
　　判断步骤:(1)根据核外电子排布规律画出原子结构示意图;
　　(2)根据“元素周期数=核外电子层数”确定周期;
　　(3)根据“主族元素的序数=最外层电子数”确定族序数.
　　
　　2.根据各周期所含元素种数推断
　　
　　判断方法:记住周期表中各周期所含的元素种数,用原子序数减去各周期所含元素种数,到不够减时为止,就可确定出周期数,余数为元素所在的纵行数,根据各纵行所对应的族数确定.
　　如88号元素:88-2-8-8-18-18-32=2(第2纵行),
　　周期数是:6+1=7.
　　所以88号元素在第7周期,ⅡA族.
　　【例1】 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239,并测知其原子核内有148个中子.现有A元素的一种同位素,比镤239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是( ).
　　A.第三周期第ⅠA族
　　B.第四周期第ⅠA族
　　C.第五周期第ⅠA族
　　D.第三周期第ⅡA族
　　解析:镤元素的一种原子质量数为239,中子数为148,则质子数为91,A元素的质子数为91-54=37,37-2-8-8-18=1,所处的位置为:第五周期ⅠA族.C正确.
　　答案:C.
　　
　　3.根据稀有气体的原子序数推断
　　
　　(1)只要记住稀有气体元素的原子序数(He2,Ne10,Ar18,Kr36,Xe54,Rn86),就可以确定主族元素的位置:
　　Ⅰ.若比相邻近的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的IA、IIA族,如第88号元素88-86=2,则应处在第7周期IIA族.
　　Ⅱ.若比相邻近的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的ⅢA~VIIA族,如第84号元素应在第6周期VIA族.
　　Ⅲ.若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(第118号)按上述方法推测,如第114号元素,应为第7周期IVA族.
　　【例2】 1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298.以下叙述不正确的是( ).
　　A.该元素属于第七周期
　　B.该元素位于ⅢA族
　　C.该元素为金属元素,性质与⁸²Pb相似
　　D.该同位素原子含有114个电子和184个中子
　　解析:因86<114<118,故该元素位于周期表中第七周期;又因114-118=-4,即114号元素比相邻的稀有气体元素(第118号)少4,可以由118号为0族向前数,故114为ⅣA,它为金属元素,性质与Pb相似,该原子中含有114个电子和184个中子.
　　答案:B
　　
　　4.平均值法
　　
　　【例3】 周期表中相邻的A、B、C三元素中,A、B同周期,A、C同主族.已知三种元素的原子最外层电子数之和为19,三种元素的原子核中质子数之和为41.则这三种元素是A_______、B_______、C_______(填元素符号).
　　解析:本题采用平均值法解答比较简单.由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/3≈14<18,可知A、B、C三种元素为短周期元素;又根据最外层电子数的平均值19/3=6余1,推知其中必有最外层电子数为7的元素,所以A、B、C三种元素应分布在ⅥA、ⅦA族,经推断A为S,B为Cl、C为O符合题意.
　　答案:S Cl O
　　【例4】 X、Y、Z是周期表中短周期三种元素,X和Y同主族,X和Z同周期,此三种元素最外层电子数之和为17,质子数总和为31,则X、Y、Z分别为_______、_______、_______.
　　解析:X、Y、Z为周期表中相邻的三种元素,最外层电子数平均17/3=6缺1,可知,X、Y最外层电子数必为6,Z最外层电子数为5.X、Y(O和S)质子数之和为24,故Z的质子数为41-24=7,Z为N,同时也可进一步确定X为O,Y为S.
　　答案:O S N
　　(责任编辑 廖银燕)