论文部分内容阅读
考点一 化学药品的保存
化学药品繁多，有些易与O2、CO2反应，有些易挥发、易燃烧、易分解、易水解，有些腐蚀性强，因此应将化学药品妥善密封保存于试剂瓶中.对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法.如液溴用水封在细口瓶中可防挥发，浓HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等保存在棕色瓶中，置于冷暗处可防分解，碱性溶液用橡胶塞可防腐蚀、防黏结等.
例1 实验室保存表1试剂，其中保存方法和理由都正确的是（）
表1
编号 试剂 保存方法 理由
(A) 钠 保存在煤油中 防止与空气中水、氧气接触发生反应
(B) 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华
(C) 浓硝
酸 密封保存在铁制容器中 避免见光分解
(D) 烧碱 存放在磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化
解析：钠沉在煤油底，不能接触空气中水、氧气，故(A)正确；液溴易挥发，水封可防挥发，而不是升华，故(B)错误；浓硝酸见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故(C)错误；烧碱不能被氧气氧化，烧碱易腐蚀磨口玻璃塞中的SiO2，应用橡胶塞，故(D)错误.
答案：(A)
点评：试剂的保存方法一般从以下4个方面考虑：（1）是否与空气中的CO2、H2O、O2反应；（2）是否与玻璃中的SiO2反应；（3）是否见光易分解，从而确定是否选择棕色试剂瓶；（4）根据试剂状态选择广口瓶还是细口瓶.
练习1:实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（）
①NaBr溶液中注入少量液溴②浓HNO3存放在棕色细口瓶中，并置于冷暗处
③FeSO4溶液中放一枚铁钉④液溴存放在带橡胶塞的细口瓶中，并用水封
⑤Na2CO3溶液存放在滴瓶中⑥固体NaOH存放在带橡胶塞的广口瓶中 ⑦少量钠贮存在酒精中
(A) ①②⑤⑥⑦(B)④⑤⑥⑦
(C) ②③④⑤⑥⑦(D) ①④⑤⑦
答案:(D)
考点二 实验仪器选择与使用
实验仪器的选择主要涉及量器、容器和漏斗等，粗略量取液体的体积用量筒，精确量取液体的体积用酸式或碱式滴定管.容器的规格由实验的药品量和仪器共同决定，少量液体用试管，较大量液体用烧杯或烧瓶，蒸发、结晶选蒸发皿，高温灼烧固体则用坩埚，需较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶)，蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶.转移液体或过滤用普通漏斗，组装气体发生装置且要求控制反应速率或分液用分液漏斗.
例2 仅用表2提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 玻璃仪器
（A） 分离水和植物油 长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
（C） 从食盐水中提取NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
（D） 分离水与泥沙 分液漏斗、烧杯
解析：水和植物可采用分液的方法分离，要用分液漏斗、烧杯，故(A)错；定容时要用胶头滴管，故(B)错；食盐水可用蒸发的方法分离，要用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故(C)正确；水和泥沙可用过滤的方法分离，要用漏斗、烧杯、玻璃棒，故
(D)错.
答案:(C).
点评：实验仪器的选择和使用方法一般从以下两个方面考虑：（1）量器的规格应等于或大于(尽量接近)所需液体体积；（2）容器的规格由实验的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定，防止液体在振荡、加热操作中溅出.
练习2:实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）
(A) 称取3 g左右的干海带——托盘天平
(B) 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
(C) 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
(D) 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
答案:(B)
考点三 重要的化学实验基本操作
化学实验基本操作涉及物质的鉴别、试纸的使用、装置的气密性检查、气体的除杂和干燥、气体的收集、尾气处理、防倒吸、实验现象的描述等.
例3 实验是研究化学的基础，图1中所示的实验操作中正确的是（ ）
(A) 装置①：干燥SO2
(B) 装置②：实验室制取并收集O2
(C) 装置④：装置气密性的检查
(D) 装置③：吸收NH3
解析：SO2与碱或碱性氧化物易反应，不能用碱石灰干燥，故
(A)错；氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集，故(B)错；向左推针筒之后，长颈漏斗内外液面存在高度差且可保持不变，说明装置不漏气，故(C)正确；氨与硫酸易反应，导管直接插入稀H2SO4中易发生倒吸，其余不变，将苯改为四氯化碳吸收氨，才能防倒吸，故(D)错.
答案：(C)
点评：装置气密性检查常用微热法、液差法，通过形成封闭系统→形成压强差→描述现象→得出结论（装置气密性是否良好）.溶解度很大的气体吸收时应防止倒吸，如氨的尾气处理.
练习3:如图2,实验操作正确或能达到预期目的的是（ ）
答案:(C)
考点四 物质的分离与提纯
混合物组成、性质不同，分离、提纯的物理、化学方法各异，但遵循不增不减、易分易复等原则.常涉及过滤、蒸发、蒸发浓缩结晶、蒸发浓缩冷却结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气、热分解、加酸或碱或沉淀剂或氧化剂或还原剂等.
例4 表3中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
表3
选项 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
（A） KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
（B） FeCl3溶液 FeCl2 加入稍过量双氧水后放置
（C） CO O2 通过灼热的铜网后收集气体
（D） K2CO3固体 NaHCO3 置于坩埚中加热
解析：（A）项会引入新的杂质，应选适量HNO3溶液或Fe(NO3)3溶液；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，双氧水易分解成氧气和水，故（B）正确；（C）项CO会生成CO2；（D）项加热NaHCO3分解得到Na2CO3.
答案：（B）
点评：根据物质的化学性质选择除杂试剂时，需要注意除杂试剂一定过量、除去旧杂质时不引入新杂质.
练习4：如图3所示实验中，所选装置不合理的是（）
（A） 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
（B） 用CCl4提取碘水中的碘，选③
（C）用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤
（D） 粗盐提纯，选①和②
答案：（A）
考点五 物质的检验和鉴别
物质检验的“三个原则”是一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂).根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：（1）生成气体，如NH＋4、CO2－3的检验；（2）生成沉淀，如Cl－、SO2－4的检验；（3）显现特殊颜色，如Fe3+、苯酚的检验；（4）焰色反应：检测金属或金属离子.
例5 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
（A） 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
（B） 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
（C） 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
（D） 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
解析：HCO－3、SO2-3、HSO-3也有类似现象，故（A）错；原溶液也可能是NaOH等溶液，故（B）错；SO2、乙烯等气体都能使溴水褪色，故（C）错；向某溶液中加入KSCN溶液不变色，证明溶液中无Fe3+，滴加氯水后显红色则证明溶液中有Fe2+被氧化成Fe3+，故（D）正确.
答案：（D）
点评：根据物质的特性才能设计检验和鉴别实验的合理方案，若非其特性时需要注意防止干扰，如CO2-3、HCO－3、SO2-3、HSO-3都能与盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，SO2、CH2=CH2等气体都能使溴水褪色.
练习5：根据表4实验内容得出的结论正确的是（）
表4
选项 实验内容 结论
（A） 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气
（B） 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气
（C） 某红棕色气体溶于水能形成无色溶液 该气体一定是二氧化氮
（D） 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊 该物质一定是碳氢化合物
答案：（C）
化学药品繁多，有些易与O2、CO2反应，有些易挥发、易燃烧、易分解、易水解，有些腐蚀性强，因此应将化学药品妥善密封保存于试剂瓶中.对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法.如液溴用水封在细口瓶中可防挥发，浓HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等保存在棕色瓶中，置于冷暗处可防分解，碱性溶液用橡胶塞可防腐蚀、防黏结等.
例1 实验室保存表1试剂，其中保存方法和理由都正确的是（）
表1
编号 试剂 保存方法 理由
(A) 钠 保存在煤油中 防止与空气中水、氧气接触发生反应
(B) 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华
(C) 浓硝
酸 密封保存在铁制容器中 避免见光分解
(D) 烧碱 存放在磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化
解析：钠沉在煤油底，不能接触空气中水、氧气，故(A)正确；液溴易挥发，水封可防挥发，而不是升华，故(B)错误；浓硝酸见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故(C)错误；烧碱不能被氧气氧化，烧碱易腐蚀磨口玻璃塞中的SiO2，应用橡胶塞，故(D)错误.
答案：(A)
点评：试剂的保存方法一般从以下4个方面考虑：（1）是否与空气中的CO2、H2O、O2反应；（2）是否与玻璃中的SiO2反应；（3）是否见光易分解，从而确定是否选择棕色试剂瓶；（4）根据试剂状态选择广口瓶还是细口瓶.
练习1:实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（）
①NaBr溶液中注入少量液溴②浓HNO3存放在棕色细口瓶中，并置于冷暗处
③FeSO4溶液中放一枚铁钉④液溴存放在带橡胶塞的细口瓶中，并用水封
⑤Na2CO3溶液存放在滴瓶中⑥固体NaOH存放在带橡胶塞的广口瓶中 ⑦少量钠贮存在酒精中
(A) ①②⑤⑥⑦(B)④⑤⑥⑦
(C) ②③④⑤⑥⑦(D) ①④⑤⑦
答案:(D)
考点二 实验仪器选择与使用
实验仪器的选择主要涉及量器、容器和漏斗等，粗略量取液体的体积用量筒，精确量取液体的体积用酸式或碱式滴定管.容器的规格由实验的药品量和仪器共同决定，少量液体用试管，较大量液体用烧杯或烧瓶，蒸发、结晶选蒸发皿，高温灼烧固体则用坩埚，需较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶)，蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶.转移液体或过滤用普通漏斗，组装气体发生装置且要求控制反应速率或分液用分液漏斗.
例2 仅用表2提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 玻璃仪器
（A） 分离水和植物油 长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
（C） 从食盐水中提取NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
（D） 分离水与泥沙 分液漏斗、烧杯
解析：水和植物可采用分液的方法分离，要用分液漏斗、烧杯，故(A)错；定容时要用胶头滴管，故(B)错；食盐水可用蒸发的方法分离，要用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故(C)正确；水和泥沙可用过滤的方法分离，要用漏斗、烧杯、玻璃棒，故
(D)错.
答案:(C).
点评：实验仪器的选择和使用方法一般从以下两个方面考虑：（1）量器的规格应等于或大于(尽量接近)所需液体体积；（2）容器的规格由实验的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定，防止液体在振荡、加热操作中溅出.
练习2:实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）
(A) 称取3 g左右的干海带——托盘天平
(B) 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
(C) 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
(D) 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
答案:(B)
考点三 重要的化学实验基本操作
化学实验基本操作涉及物质的鉴别、试纸的使用、装置的气密性检查、气体的除杂和干燥、气体的收集、尾气处理、防倒吸、实验现象的描述等.
例3 实验是研究化学的基础，图1中所示的实验操作中正确的是（ ）
(A) 装置①：干燥SO2
(B) 装置②：实验室制取并收集O2
(C) 装置④：装置气密性的检查
(D) 装置③：吸收NH3
解析：SO2与碱或碱性氧化物易反应，不能用碱石灰干燥，故
(A)错；氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集，故(B)错；向左推针筒之后，长颈漏斗内外液面存在高度差且可保持不变，说明装置不漏气，故(C)正确；氨与硫酸易反应，导管直接插入稀H2SO4中易发生倒吸，其余不变，将苯改为四氯化碳吸收氨，才能防倒吸，故(D)错.
答案：(C)
点评：装置气密性检查常用微热法、液差法，通过形成封闭系统→形成压强差→描述现象→得出结论（装置气密性是否良好）.溶解度很大的气体吸收时应防止倒吸，如氨的尾气处理.
练习3:如图2,实验操作正确或能达到预期目的的是（ ）
答案:(C)
考点四 物质的分离与提纯
混合物组成、性质不同，分离、提纯的物理、化学方法各异，但遵循不增不减、易分易复等原则.常涉及过滤、蒸发、蒸发浓缩结晶、蒸发浓缩冷却结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气、热分解、加酸或碱或沉淀剂或氧化剂或还原剂等.
例4 表3中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
表3
选项 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
（A） KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤
（B） FeCl3溶液 FeCl2 加入稍过量双氧水后放置
（C） CO O2 通过灼热的铜网后收集气体
（D） K2CO3固体 NaHCO3 置于坩埚中加热
解析：（A）项会引入新的杂质，应选适量HNO3溶液或Fe(NO3)3溶液；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，双氧水易分解成氧气和水，故（B）正确；（C）项CO会生成CO2；（D）项加热NaHCO3分解得到Na2CO3.
答案：（B）
点评：根据物质的化学性质选择除杂试剂时，需要注意除杂试剂一定过量、除去旧杂质时不引入新杂质.
练习4：如图3所示实验中，所选装置不合理的是（）
（A） 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
（B） 用CCl4提取碘水中的碘，选③
（C）用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤
（D） 粗盐提纯，选①和②
答案：（A）
考点五 物质的检验和鉴别
物质检验的“三个原则”是一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂).根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：（1）生成气体，如NH＋4、CO2－3的检验；（2）生成沉淀，如Cl－、SO2－4的检验；（3）显现特殊颜色，如Fe3+、苯酚的检验；（4）焰色反应：检测金属或金属离子.
例5 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
（A） 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
（B） 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
（C） 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
（D） 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
解析：HCO－3、SO2-3、HSO-3也有类似现象，故（A）错；原溶液也可能是NaOH等溶液，故（B）错；SO2、乙烯等气体都能使溴水褪色，故（C）错；向某溶液中加入KSCN溶液不变色，证明溶液中无Fe3+，滴加氯水后显红色则证明溶液中有Fe2+被氧化成Fe3+，故（D）正确.
答案：（D）
点评：根据物质的特性才能设计检验和鉴别实验的合理方案，若非其特性时需要注意防止干扰，如CO2-3、HCO－3、SO2-3、HSO-3都能与盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，SO2、CH2=CH2等气体都能使溴水褪色.
练习5：根据表4实验内容得出的结论正确的是（）
表4
选项 实验内容 结论
（A） 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气
（B） 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气
（C） 某红棕色气体溶于水能形成无色溶液 该气体一定是二氧化氮
（D） 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊 该物质一定是碳氢化合物
答案：（C）