【摘 要】
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这里讨论的是华中师范大学等三校编《分析化学》(第二版)中351页第17题:某溶液含有Mg~(2+)和Zn~(2+),其浓度均为0.020 mol·L~(-1),在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,用KCN掩蔽Zn~
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这里讨论的是华中师范大学等三校编《分析化学》(第二版)中351页第17题:某溶液含有Mg~(2+)和Zn~(2+),其浓度均为0.020 mol·L~(-1),在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,用KCN掩蔽Zn~(2+),用EDTA滴定Mg~(2+)。若确定化学计量点有±0.2单位的出入,终点误差欲控制在±0.1％,问加入的KCN,其浓度至少为多大(设溶液最初体积为25.00 ml)?
Here is the Central China Normal University and other three schools, “Analytical Chemistry” (second edition) in the 351th page 17: a solution containing Mg ~ (2+) and Zn ~ (2+), the concentration was 0.020 mol · L ~ (-1). Zn ~ (2+) was masked by KCN in ammonia buffer solution with pH = 10.0 and Mg ~ (2+) was titrated by EDTA. If the determination of stoichiometry points ± 0.2 units of access, the endpoint error to be controlled at ± 0.1%, asked to join the KCN, the concentration of at least how much (set the initial volume of the solution was 25.00 ml)?
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