【摘 要】水溶液中的离子平衡是化学科目中最基本的知识点之一，它也是近年来高考题目中涉及的热点与难点。因为该知识点涉及的内容广泛。因此，本文结合“水溶液中离子平衡”的主要內容：水的电离、弱点解质的电离和溶液的酸碱性，分析水溶液中离子平衡的主要要点，最后总结关于水溶液中离子平衡的相关策略。
　　【关键词】水溶液；化学；离子平衡；解题技巧
　　【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】1671-8437（2019）04-0054-01
　　在高中的化学知识中，离子浓度及其变化规律是“水溶液中的离子平衡”的重要内容之一。在相关的教材中，涉及的内容从“氢离子与氢氧根离子浓度曲线变化”、“电解质的金属离子与酸根离子浓度关系与曲线变化”、到“弱酸与碱混合的溶液中氢离子的变化”等，出题的类型通常包括选择或填空题等。该知识点比较多，知识面又分散，因此也是本文阐述水溶液中的离子平衡解题技巧的原因之一。
　　1 水溶液中离子平衡的概述
　　这一节主要介绍该知识点涉及的概念和公式等。主要阐述了弱电解质电离定义，电离平衡的定义，电离方程式等知识要点。这些在化学知识点中是基本的内容和要点。通常情况下，化合物在水溶液中或熔化状态下能导电时的物质称为电解质。相反，如果化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电时称为非电解质。在电离平衡中，包含一个电离平衡常数，表示方法为Ki=[A+][B-]/[AB]，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱）。在离子平衡中，水是重要的一种物质，它可以用来溶解很多种物质，是很好的无机溶剂。在将水作溶剂的溶液称为水溶液，其用“aq”表示，如“HCl（aq）”。当离子化合物和共价化合物溶解于水时，他们在水中会发生电离，并且以水合离子的形式存在，形成的溶液呈透明状。
　　2 水溶液中的离子平衡解题技巧
　　本节主要以练习题的形式，来说明在求解该类型题时的解题技巧。主要介绍盐类的水解和水的电离。
　　2.1 盐类的水解
　　在平常的习题练习和“三年高考，五年模拟”题中，较为常见的是盐类水解。根据笔者平时的总结，盐类水解规律可以总结为无弱不水解有弱就水解；谁强显谁性，弱弱具体定；越弱、越热越稀越水解等。下面的习题就用到了这个规律。
　　习题1：在滴有酚酞试液的溶液中，以下哪种行为会使溶液的颜色变深（ ）.
　　A 对CH3COONa溶液加热
　　B 氨水中加入少量的NH4C1
　　C 在小苏打溶液中加入少量的NaC1固体
　　D 对明矾溶液进行加热
　　解题技巧：首先看选项A，CH3COONa溶液加热后使得溶液的状态变为碱性，在后续的加热过程中水解逐渐增大，碱性状态逐渐加大，根据总结的规律口诀：谁强谁显性，同强显中性，所以该行为会使溶液的颜色逐渐变深.因此，可以选A。根据排除法，其他选项可以不用看了。但还是要简要分析其他选项。B项中NH4C1水解后为呈现酸性，对溶液的颜色没有影响.C项，NaC1加入到酚酞试液中不发生水解，溶液的颜色不会发生变化。D项中，根据化学公式Al3++3H2O=A（OH）3+3H+，可知明矾溶液加热过程中，水解程度逐渐增大，酸性逐渐增强，溶液的颜色不会发生变化。正确答案为A。
　　2.2 水的电离
　　影响水电离的因素主要有温度、活泼金属、盐类和酸碱度。高温或者盐类化合物可以促进水的电离；强弱酸、强弱碱会抑制水的电离。
　　例1：25℃在等体积的①PH=0的H2SO4溶液，②0.05的Ba（OH）2溶液，③PH=10的Na2S溶液，④PH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）.
　　A 1：10：1010：109 B 1：5：5×109：5×109
　　C 1：20：1010：109 D 1：10：104：109
　　该题的知识点是对水电离的理解以及与酸、碱、盐的化学反应.H2SO4溶液中，c（H+）=1，水电离出的c（OH-）=；Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol·L-1，故水电离出的c（OH+）=；Na2S溶液中S2-水解消耗H+，并且使水电离出的c（OH-）>c（H+），另外，此时的水溶液呈碱性。所以c（OH-）=；NH4NO3溶液中，NH4+水解消耗OH-，并且使水电离出的c（OH-）