如何让学生在学习中培养正确的实验探究思维，本文通过几道实验题的探究，旨在与同行们共同找出解决问题的办法，以此共勉。
　　例：现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定过氧化钠试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）.
　　这道题考察对象是元素化合物的知识，其重要核心是除杂等相关知识，我们先来想一想如果让我们自己在设计实验时，应该怎样处理，Na2O2中混有Na2O的杂质，我们可根据二者相同性和差异性来思考问题，他们的相同点是都可以和水、酸、二氧化碳反应，从固体角度来看，质量都有所增加，这种用前后质量差来解决问题就行不通，换种思路，来看看他们的不同点，Na2O2各Na2O与水、酸、二氧化碳反应唯一的区别是Na2O2有气体放出，所以我们想到若用测量气体体积的办法来解决问题，有了大的方向，我们再从头看起，Na2O2和Na2O都与水、酸、二氧化碳反应，但只有Na2O2会产生气体，而且气体的种类相同，那我们就要从最简单出发，这时就不能选择CO2，因为CO2气体没有直接给山，需要制备，这无疑给实验造成了不必要的繁琐，应当舍去，在H2O和HCl之间我们得好好想想，从反应的速率出发，我们应当选扦HCl，但是这有一个问题，我们的实验目的是要让Na2O2中氧气完全释放出来，这就要牵扯到反应的历程问题，我们知道Na2O2无论与水或酸反应，都会存在一个H2O2产生的过程，因此在酸性环境中不可取，H2O2不能完全释放O2，现在我们目的明确，开始着手去设计实验，最终方案：（G）接（D）（C）接（H）（1）[或（1）（H）]接（J）（K）[或（K）（J）]接（A）（B）接（F）。
　　从这道题的思维过程来看，出题人实际是想从除杂方面考察我们的基础知识，但是学生往往会将这道题想难，想繁琐，所以回归最初实验目的，弄清出题人的实验方案至关重要。
　　例题：现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。实验中可能会发生下列反应：
　　①2Mg+O2■2MgO；
　　②3Mg+N2■Mg3N2；
　　③2Mg+CO2■2MgO+C；
　　④Mg+H2O■MgO+H2↑
　　⑤Mg3N3+6H2O■3Mg（OH）2+2NH3↑
　　可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
　　回答下列问题：
　　（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别
　　（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） ；
　　咱们拿到题先来看看题目中给出的已知信息，很容易得出这是一道以金属镁为主线的实验探究。先来明确出题人意图，最终是想制备Mg3N2，在这种大的前提条件下，我们从头出发，看看出题人想在哪些地方考察我们哪些知识点，先来想想本实验的主反应3Mg+N2■Mg3N2；但在此时前我们知道空气并非只有氮气，而其他气体会与我们的研究对象镁粉反应，就此我们知道了出题人的意图，实际是想我们进行除杂问题的讨论，现在问题的关键落在了究竟是怎样的除杂顺序，我们来看看到底有哪些杂质会对本实验有干扰作用，最终将重点矛盾落在了水、二氧化碳、氧气三种气体上，我们现在越来越清晰的知道了本实验的意图，就是除杂，更具体是除杂顺序的考察，那到底三者先除谁呢？我们必须进行细致的分析，水：一般选择浓硫酸可除去，二氧化碳：一般选氢氧化钠可除去，氧气：一般选用铁粉可除去。关键是顺序问题，我们知道在还原铁粉中的反应必须是千燥的，则在除氧气前，水是必须已经除去了，这于我们：举的“经典”理论就有所不同，我们常说在除水时应最后一步除，对于此题显然行不通。而二氧化碳则应在第一步中除去，否则就会再次引入水，所以除杂顺序应是CO2—H2O—O2，现在我们就会比较从容的连接实验仪器，h→→g→d→c→k→l→a→b。
　　通过这两道题的解题思路，我们有这样的体会，化学实验中的核心原理大致相同，但在具体设计方面就千差万别，这就要求我们就必须按照出题人的意图来设计实验，或者说按照出题人的流程来体会实验，弄清到底是想考察我们哪方面的知识，重点在什么地方，只有这样我们才能居高临下，总揽全局。