一、表现性质规律
　　
　　同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态的只具有氧化性；处于最低价态的只具有还原性；处于中间价态的则既有氧化性又有还原性。即：
　　高价氧化低还原，中间价态两俱全；
　　同种元素多种变，中间价态变两头；
　　兩头价态变中间，相邻价态不氧还。
　　解释：同种元素有多种价态时，中间价态变成它相邻两端的价态，如：Cl2+H2O=HCl+HClO；高价低价相互反应变成它们相邻的中间价态，如：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O；相邻两种价态之间不发生氧化还原反应，如：SO2不能被浓H2SO4氧化。
　　
　　二、性质强弱规律
　　
　　1、用氧化还原反应的反应式或方程式来判断
　　氧化还原反应可表示为：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物。
　　利用上式可判断氧化性和还原性的强弱。即：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
　　2、同种元素不同价态氧化性与还原性强弱的判断
　　一般说来，同一种元素从低价态到高价态氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
　　例：NO2的氧化性比NO强：
　　NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
　　注意：同种元素不同价态化合物的氧化性、还原性的强弱还与化合物的稳定性有关，如次氯酸中氯的化合价比高氯酸中氯的化合价低，但它不稳定，其氧化性比高氯酸还强。
　　3、不同物质间氧化性、还原性强弱的判断
　　（1）根据元素在周期表中的位置判断，元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
　　（2）根据与同一物质反应的情况判断，不同的氧化剂与同一还原剂反应得到相同的氧化产物时，若所需条件越高，氧化剂的氧化性越弱。由反应4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑和16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑可知KMnO4的氧化性比MnO2强。不同的氧化剂在相同的条件下与同一还原剂反应，所得氧化产物的价态越高，氧化剂氧化性越强。如：由反应Fe+S=FeS和2Fe+3Cl2=2FeCl3知Cl2的氧化性比S强。
　　
　　三、反应先后的一般规律
　　
　　在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则氧化剂首先与溶液中最强的还原剂作用。如：向含I—、Br—、Cl—的混合溶液中（三种离子浓度相差不大）通入Cl2，其中还原性最强的I—首先被氧化。
　　在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则还原剂首先与溶液中最强的氧化剂作用。如向含Cl2、Br2、I2的混合溶液中（Cl2、Br2、I2的浓度相差不大）加入KI溶液，其中氧化性最强的Cl2首先被还原。