长期暴露在高砷污染环境下会导致人体皮肤和多个器官发生癌变,严重影响人类身体健康。在地下水中,无机态的砷主要以三价砷（As（III））和五价砷（As（V））形式存在,与As（V）相比,As（III）活性更强,而且生物毒性远大于As（V）。在还原条件下,无机砷主要以As（III）形式存在,当pH<9.2时,As（III）以不带电的中性分子存在,不易被传统的吸附、混凝及膜分离等技术有效去除。在氧化条件下,无机砷主要以As（V）形式存在,当pH=2.3⁶.9及6.9¹1时,As（V）均以带负电荷的阴离子形式存在,与混凝剂水解沉淀物之间发生静电吸附作用而被有效去除。UV光协同混凝剂可将As（III）氧化并吸附去除,提高了天然水中的As（III）去除效率。本文研究了钛盐混凝剂（TiCl₄）与吸附剂（TiO₂）在UV光协同催化氧化条件下对As（III）的去除效率,并测定分析了在不同溶液pH值条件下UV光协同TiCl₄对As（III）的氧化混凝去除动力学规律及等温吸附模型。研究结果表明,单一TiCl₄混凝对As（III）的去除效率在pH=5（等电点附近）时达到最大值（73%）,而在UV光照条件下,TiCl₄对As（III）去除效率也是在pH=5时有最大值（99%）,且在pH=5⁹时,单一TiCl₄混凝与UV/TiCl₄光催化氧化混凝对As（III）的去除效率均随pH值的增加而减小。在UV光照过程中,当pH=5⁹时,溶液中的As（III）在光照后没有立刻完全转化为As（V）,而是随着时间的延长逐渐转化为As（V）。且在光照反应0¹ min内,As（III）的氧化与去除同时进行。在UV光照过程中,TiCl₄产生羟基自由基氧化溶液中As（III）,且羟基自由基的浓度随着pH值的增加而增加。在pH=5⁹时,TiCl₄对As（III）和As（V）等温吸附均符合Langmuir等温吸附模型,且TiCl₄在酸性条件下对As（V）的亲和力大,分子间活化能小。当pH=5,As（V）初始浓度为1000μg/L时,As（V）的最大去除效率达到99%,最大单位吸附量是99.2 ug/mg。P25 TiO₂作为一种吸附剂,对As（III）的去除效率在pH=5时达到最大值（14%）。在UV光照条件下TiO₂既是吸附剂同时也是氧化剂,在pH=5时对As（III）有最大去除效率（20%）;而在pH=8和9时,对溶液中的As（III）几乎没有去除,去除效率均为1%。溶液中的As（III）快速转化为As（V）的过程主要发生在光照反应0³ min内。溶液中As（III）的氧化速率随着pH值的增加而增加,即最快氧化速率从pH=5时光照1³ min逐渐转化为pH=9时的光照0¹ min。在UV光照过程中TiO₂产生的羟基自由基的量随着pH值的增加而增加,在pH=9时,羟基自由基的浓度是pH=5时羟基自由基量的5.8倍,在pH=9时,在短时间内TiO₂能将溶液中As（III）快速转化完全。TiO₂对As（III）和As（V）的等温吸附均符合Langmuir等温吸附模型,在pH=5⁷时,TiO₂对As（V）的亲和力较大,而随着pH值的增加,在pH=9时,TiO₂对As（III）的亲和力较大。