在NaCO₃／CaCl₂和CO（NH₂）₂／Ca（CH₃COO）₂的反应体系中制备了CaCO₃。分别利用傅立叶变换红外吸收光谱（FTIR）、X-射线衍射（XRD）、扫描电镜（SEM）等测试手段进行了表征。研究了表面活性剂、搅拌时间、PH值等因素的影响。得出了如下结论：1．用十二烷基苯磺酸钠（SDBS）为模板，制备了球霰石型CaCO₃。未加SDBS时，样品主要为方解石。搅拌3h，当SDBS浓度为0.5mM时，样品为球霰石；搅拌10h，样品为方解石和球霰石混合物。当SDBS浓度≥1.0mM时，样品为球霰石。搅拌时间的增加，有利于方解石晶体的形成，及产品分散度的增加。当SDBS浓度为5.0mM时，样品的晶型和形貌与搅拌时间无关。根据实验结果，讨论了球霰石形成的可能机理。2．将CaCl₂和Na₂CO₃水溶液在强烈搅拌下快速混合，制备了碳酸钙。在纯水溶液中，不稳定的球霰石转变为稳定的方解石，未调节PH值时，随搅拌时间的增加，CaCO₃的粒度增加；调节PH=7值时，随搅拌时间的增加，CaCO₃的粒度减小；获得方解石的热力学性质函数。当SDBS浓度为5mM时，制备了单一的球霰石型碳酸钙；未调PH值，搅拌时间对其形貌没有影响；而调节PH值时，得到不规则的粒子。3．在非离子表面活性剂Tween60存在下，制备了方解石型CaCO₃。在Tween60存在下形成六面体方解石。样品的形貌与搅拌时间与温度无关。4．以尿素和乙酸钙为原料，玻璃片为模板，在水热釜中制备了碳酸钙。未加SDBS时，样品为文石。加入SDBS时，在定温（90℃）的条件下，样品为球霰石；在定温（120℃）的条件下，样品为方解石。根据实验结果，讨论了碳酸钙形成的可能机理。5．本文在水热釜中，利用表面活性剂PAM和CTAB为模板，制备了碳酸钙。在PAM的体系中，浓度相同时，升高温度，碳酸钙的粒径增大。在温度一定时（120℃），在含较低浓度PAM的体系中(0.1g．L^-1)，有文石的存在。加入PAM主要得到球霰石。PAM和CTAB复配得到文石。根据实验结果，讨论了碳酸钙形成的可能机理。