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[摘要]从学生掌握的实验入手，引导学生了解配合物存在的广泛性及应用的重要性，引导学生灵活运用学过的知识，积极思维，增强学习的主动性，加深对理论课的理解，拓展与延伸，不断提高学习效果。通过具体实例剖析配位化合物对化学反应的影响，从而进一步明确配合物在化学反应中所起的作用。
[关键词]K值 电极电势 酸度 配位化合物
中图分类号：O61 文献标识码：A 文章编号：1671－7597（2008）1110003－01
一、引言
在无机化学试验中，配位化合物是无机化学试验的重要组成部分，它应用面广，又与后续专业基础课有着密切的关系，且在无机化学这门课程中起着承上启下的作用，同时它也是学生了解无机化学发展趋向的一个重要的窗口，因此，使学生很好掌握配合物试验，有很重要的意义，现在结合实验教学中的实际谈谈配位化合物对化学反应的相互影响。
二、对酸碱性的影响
若配离子的配位体是碱，如NH3或是弱酸，则加入强酸，会使配离子解离。
如在［Cu（NH3）4］2+溶液中，加入酸，配合物解离：
［Cu（NH3）4］2+＋4H+＝Cu2+＋4NH4+
相反，如在［Fe（SCN）6］3-配离子溶液中加入2mol●L-1NaOH溶液，生成棕色沉淀，这是由于中心离子不稳定，促使配合物解离，使生成的Fe（oH）3难溶。
另外，在配位平衡体系中，配合物的酸碱性比配位前大。
如HCN是很弱的酸，与Ag+形成配位化合物，H［Ag（CN）2］-为强酸。这是由于中心离子与弱酸的酸根离子形成较强的配键，从而迫使H+移到配合物的外界，变得容易电离，酸性增强，同一金属离子氢氧化物的碱性也因形成配离子而有变化，如［Cu（NH3）4］（OH）2的碱性大于Cu（OH）2。说明形成配合物后的酸碱性一般情况下都向强的方面转化，因此，在应用时要注意上述的影响。
三、对沉淀溶解平衡的影响
我们知道，在配合物试验中，大多数金属离子都能与配位剂作用，生成配离子或中性配合物，配位体和所生成的配离子之间存在着平衡，这类平衡称为配位平衡，如：
Ag+ +2NH3=Ag(NH3)2+
根据平衡移动原理，增加金属离子或配位体的浓度，有利于配离子的生成。减少金属离子或配位体的浓度，则能促使配离子解离，若在难溶盐的溶液中加入过量的配位剂，离解出的中心离子可以与之结合生成稳定易溶的配离子，但由于沉淀剂不同产生不同的结果，如：
黑色CuS和蓝色CuSC2O4沉淀中，分别加入6mol●L-1氨水，CuSC2O4沉淀溶解，生成［Cu（NH3）4］2+配离子。CuS沉淀不溶解，这是因为，在配位平衡体系中沉淀剂与配位剂对金属离子竞争的结果，决定于相应难溶盐的Ksp与相应配离子稳定常数K稳的大小，对于上述试验：
K 值很大，只要加一点氨水，沉淀即刻溶解，生成配离子。
查KspCuS =8.5×10-45
K值太小了，即使很浓的氨水,也不能使它转化为配离子，为此，CuS沉淀不溶解。
上述情况的出现，说明由于沉淀剂的影响，Ksp的大小是决定反应转化的主要因素。
所以，K值的大小是决定如何运用于实际的关键。
四、对氧化还原能力的影响
在配离子中，由于配位体的影响，能够改变中心离子原来的电子结构，因而改变原有氧化还原性，例如：
上述情况说明中心离子Hg2+ 形成配离子后，电极电势大大降低，使得配离子变得非常稳定，没有沉淀生成，所以，在实际应用时，要紧紧围绕电极电势的变化处理各种问题。
五、结束语
通过实验教学的实践，学生体会到：配合物化学与其他专业课密切相关，利用配合物的颜色变化，应用于印染工业，化工合成的配位催化，无机高分子材料，电镀、鞣革、医药等方面都和配合物有着不可分割的联系。利用配合物掩蔽干扰离子、鉴定分子、离子、进行混合物的分离等，显得非常重要。为此，从实验角度剖析上述体系的相互影响，激发学生很好运用理论知识，积极思维，努力探索新问题，养成严谨的科学作风，提高分析问题解决的能力方面，普遍反应收获大，这是取得教学效果的关键所在，也正是化学实验教学预期达到的目的之一。
参考文献：
[1]北京师范大学等校编[Ｍ].无机化学高等教育出版.2001.
[2]北京师范大学等校编[Ｍ].无机化学实验.高等教育出版.2001.
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
[关键词]K值 电极电势 酸度 配位化合物
中图分类号：O61 文献标识码：A 文章编号：1671－7597（2008）1110003－01
一、引言
在无机化学试验中，配位化合物是无机化学试验的重要组成部分，它应用面广，又与后续专业基础课有着密切的关系，且在无机化学这门课程中起着承上启下的作用，同时它也是学生了解无机化学发展趋向的一个重要的窗口，因此，使学生很好掌握配合物试验，有很重要的意义，现在结合实验教学中的实际谈谈配位化合物对化学反应的相互影响。
二、对酸碱性的影响
若配离子的配位体是碱，如NH3或是弱酸，则加入强酸，会使配离子解离。
如在［Cu（NH3）4］2+溶液中，加入酸，配合物解离：
［Cu（NH3）4］2+＋4H+＝Cu2+＋4NH4+
相反，如在［Fe（SCN）6］3-配离子溶液中加入2mol●L-1NaOH溶液，生成棕色沉淀，这是由于中心离子不稳定，促使配合物解离，使生成的Fe（oH）3难溶。
另外，在配位平衡体系中，配合物的酸碱性比配位前大。
如HCN是很弱的酸，与Ag+形成配位化合物，H［Ag（CN）2］-为强酸。这是由于中心离子与弱酸的酸根离子形成较强的配键，从而迫使H+移到配合物的外界，变得容易电离，酸性增强，同一金属离子氢氧化物的碱性也因形成配离子而有变化，如［Cu（NH3）4］（OH）2的碱性大于Cu（OH）2。说明形成配合物后的酸碱性一般情况下都向强的方面转化，因此，在应用时要注意上述的影响。
三、对沉淀溶解平衡的影响
我们知道，在配合物试验中，大多数金属离子都能与配位剂作用，生成配离子或中性配合物，配位体和所生成的配离子之间存在着平衡，这类平衡称为配位平衡，如：
Ag+ +2NH3=Ag(NH3)2+
根据平衡移动原理，增加金属离子或配位体的浓度，有利于配离子的生成。减少金属离子或配位体的浓度，则能促使配离子解离，若在难溶盐的溶液中加入过量的配位剂，离解出的中心离子可以与之结合生成稳定易溶的配离子，但由于沉淀剂不同产生不同的结果，如：
黑色CuS和蓝色CuSC2O4沉淀中，分别加入6mol●L-1氨水，CuSC2O4沉淀溶解，生成［Cu（NH3）4］2+配离子。CuS沉淀不溶解，这是因为，在配位平衡体系中沉淀剂与配位剂对金属离子竞争的结果，决定于相应难溶盐的Ksp与相应配离子稳定常数K稳的大小，对于上述试验：
K 值很大，只要加一点氨水，沉淀即刻溶解，生成配离子。
查KspCuS =8.5×10-45
K值太小了，即使很浓的氨水,也不能使它转化为配离子，为此，CuS沉淀不溶解。
上述情况的出现，说明由于沉淀剂的影响，Ksp的大小是决定反应转化的主要因素。
所以，K值的大小是决定如何运用于实际的关键。
四、对氧化还原能力的影响
在配离子中，由于配位体的影响，能够改变中心离子原来的电子结构，因而改变原有氧化还原性，例如：
上述情况说明中心离子Hg2+ 形成配离子后，电极电势大大降低，使得配离子变得非常稳定，没有沉淀生成，所以，在实际应用时，要紧紧围绕电极电势的变化处理各种问题。
五、结束语
通过实验教学的实践，学生体会到：配合物化学与其他专业课密切相关，利用配合物的颜色变化，应用于印染工业，化工合成的配位催化，无机高分子材料，电镀、鞣革、医药等方面都和配合物有着不可分割的联系。利用配合物掩蔽干扰离子、鉴定分子、离子、进行混合物的分离等，显得非常重要。为此，从实验角度剖析上述体系的相互影响，激发学生很好运用理论知识，积极思维，努力探索新问题，养成严谨的科学作风，提高分析问题解决的能力方面，普遍反应收获大，这是取得教学效果的关键所在，也正是化学实验教学预期达到的目的之一。
参考文献：
[1]北京师范大学等校编[Ｍ].无机化学高等教育出版.2001.
[2]北京师范大学等校编[Ｍ].无机化学实验.高等教育出版.2001.
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”