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元素的化合价是初中化学的核心内容，是重要的基础理论知识，既是重点，又是难点，历年来都是学生感到最难学、最头痛的知识点之一。在上课当中我发现，通过前一阶段的学习和强化，学生对课本所列的一些常见元素的名称、符号和写法，以及常用原子团（根）基本上是能够记下来的。如果可以翻阅课本，对于全部给定元素（根）的化合价，要求写出它们形成化合物时的化学式；以及给定化学式中某个元素（根）的化合价，求出其它元素（根）的化合阶，学生普遍认为上课听得懂，能掌握求法。单质为零价，金属为正价；正价在前，负价在后；化合物中化合价代数和为零，这些也不难理解。但是假若抛开课本、资料，学生对如何书写化学式，如何书写该元素（根）的离子符号，如何通过离子符号来确定该元素（根）的化合价，以及不给出化合价如何求出某个元素（根）的化合价，学生则深感困难和迷茫。如果过不了这一道关卡，前面阶段的学习就犹如白日做梦----没有用；也将对后面化学方程式其及计算和酸、碱、盐内容的学习将失去信心、和动力，有些学生甚至放弃。那如何解决这个问题呢？通过几年的教学实践，我认为在教学中主要有如下方面应该要特别注意。
一、如何更有效熟悉和记忆化合价
化合价虽然是建立在元素、原子结构和离子基础知识之上，但是元素、原子结构、离子和化合价知识既抽象又无实验，离学生实际生活又比较远，他们对这些知识点的认识和理解非常粗浅，缺乏微观想象，抽象思维能力也比较肤浅；对知识间的区别和联系容易混肴，因此他们感觉到学习困难和枯燥，效率不高，负担重。正因为这样，又加上初中化学是启蒙的、初步的教育，所以在教学中我们就应该不用在字面上刻意去如何探讨化合价这个概念，而是应该把它具体化。如光变色防伪油墨中含有MgF2，则MgF2中F的化合价为多少？要求出F的化合價，必须知道Mg的化合价，因为Mg的化合价只有一个，为+2价，然后再根据化合价代数和为零的原则，即可求出F的化合价为-1价。
二、化合价与离子正负电荷的关系
物质的结构，离子化合物和共价化合物的形成是给出化合价的依据，前面已
经讲过，按照初中学生的知识能力水平要讲清楚离子的知识，那是比较困难和费劲的，搞不好，学生还会很被动。那么离子的种类和其所带的电荷数与元素的化合价有什么联系呢？如SO42-中SO4的化合价为多少？Al的化合价为+3价，其离子符号怎么写？两种离子Mn2+和OH-它们形成化合物的化学式又怎么写？其实，化合价与离子正负电荷是有密切联系的，并且是相互一致的，归纳起来就是：正电显正价，正价带正电；负电显负价，负价带负电，几电显几价，几价带几电。具体一点那就是：
一是若某离子为Mn+，则M的化合价就是+n价，若M的化合价为+n价，则M的离子就写为Mn+。例如，离子Al3+，则Al的化合价就是+3价，反过来，Al的化合价为+3价，则它的离子就写为Al3+。
二是若某离子为Mn-，则M的化合价就是-n价，若M的化合价为-n
价，则M的离子就写为Mn-。例如，离子SO42-，则SO4的化合价就是-2价，反过来，SO4的化合价为-2价，则它的离子就写为SO42-。
例如，已知金属元素R的硫酸盐化学式为Rn（SO4）m，则求R元素的硝酸盐的化学式，求解时先懂得R元素的化合价，因为SO4的化合价为-2价，根据化合价代数为零，即可得出R元素的化合价为2m/n，NO3的化合价又是已知的，为-1价，那么就能写出R元素的硝酸盐化学式了，即R（NO3）2m/n。但额外注意的是，若离子中的n=1时则省略不写，而在化合价中n=1时则不能省略；另外两者中“+”号和“-”号所在的位置恰好相反；常用几个根离子因为已经在离子一节中介绍过，务必熟悉记好，其原子团的化合价可直接由离子推导得出。
懂得了化合价与离子正负电荷的关系不仅容易书写化学式，对后面学习酸、碱、盐知识也有非常大的帮助。
第一，容易书写电离方程式。如Al2（SO4）3能在水溶液中解离出金属铝离子和硫酸根离子，所以它是盐，请写出它的电离方程式。根据几价带几电的法则，Al的化合价为+3价，所以铝离子就是Al3+，SO4的化合价为-2价，所以硫酸根离子就是SO42-，然后再配平，就得到Al2（SO4）3的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-。
第二，容易掌握复分解反应的写法。因为复分解反应只是两种化合物互相交换成分，各元素（根）的化合价前后不变，所以只要确定了反应物中各元素（根）的化合价，就可得出生成物的化学式。例如，写出BaCl2与Na2CO3反应的方程式，因為Ba为+2价，Cl为-1价，Na为+1价，CO3为-2价，相互交换成分后化合价不变，即可得出生成物的化学式是BaCO3和NaCl。然后再配平，得出反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。写对了化学式，相当于完成了百分之九十，剩下百分之十就是配平的功劳了。
总而言之，要学生摆脱死记硬背化学式和化学方程式的怪现象，就要认真学好化合价这个内容。如果过不了化合价这一关，化学式就无从谈起，因为化学式是重要又基本的化学用语，它上连元素符号，下连化学（电离）方程式，具有承上启下的作用。最后用四句类似七言诗的形式，把化合价、化合价和离子正负电荷的关系形成口决归纳如下：
一价K、Na、H、Cl、 Ag，
二价O、Ca、Ba、Mg、Zn。
三价Fe Al 亚 Fe 二，
几 个 电 荷 显 几 价。
一、如何更有效熟悉和记忆化合价
化合价虽然是建立在元素、原子结构和离子基础知识之上，但是元素、原子结构、离子和化合价知识既抽象又无实验，离学生实际生活又比较远，他们对这些知识点的认识和理解非常粗浅，缺乏微观想象，抽象思维能力也比较肤浅；对知识间的区别和联系容易混肴，因此他们感觉到学习困难和枯燥，效率不高，负担重。正因为这样，又加上初中化学是启蒙的、初步的教育，所以在教学中我们就应该不用在字面上刻意去如何探讨化合价这个概念，而是应该把它具体化。如光变色防伪油墨中含有MgF2，则MgF2中F的化合价为多少？要求出F的化合價，必须知道Mg的化合价，因为Mg的化合价只有一个，为+2价，然后再根据化合价代数和为零的原则，即可求出F的化合价为-1价。
二、化合价与离子正负电荷的关系
物质的结构，离子化合物和共价化合物的形成是给出化合价的依据，前面已
经讲过，按照初中学生的知识能力水平要讲清楚离子的知识，那是比较困难和费劲的，搞不好，学生还会很被动。那么离子的种类和其所带的电荷数与元素的化合价有什么联系呢？如SO42-中SO4的化合价为多少？Al的化合价为+3价，其离子符号怎么写？两种离子Mn2+和OH-它们形成化合物的化学式又怎么写？其实，化合价与离子正负电荷是有密切联系的，并且是相互一致的，归纳起来就是：正电显正价，正价带正电；负电显负价，负价带负电，几电显几价，几价带几电。具体一点那就是：
一是若某离子为Mn+，则M的化合价就是+n价，若M的化合价为+n价，则M的离子就写为Mn+。例如，离子Al3+，则Al的化合价就是+3价，反过来，Al的化合价为+3价，则它的离子就写为Al3+。
二是若某离子为Mn-，则M的化合价就是-n价，若M的化合价为-n
价，则M的离子就写为Mn-。例如，离子SO42-，则SO4的化合价就是-2价，反过来，SO4的化合价为-2价，则它的离子就写为SO42-。
例如，已知金属元素R的硫酸盐化学式为Rn（SO4）m，则求R元素的硝酸盐的化学式，求解时先懂得R元素的化合价，因为SO4的化合价为-2价，根据化合价代数为零，即可得出R元素的化合价为2m/n，NO3的化合价又是已知的，为-1价，那么就能写出R元素的硝酸盐化学式了，即R（NO3）2m/n。但额外注意的是，若离子中的n=1时则省略不写，而在化合价中n=1时则不能省略；另外两者中“+”号和“-”号所在的位置恰好相反；常用几个根离子因为已经在离子一节中介绍过，务必熟悉记好，其原子团的化合价可直接由离子推导得出。
懂得了化合价与离子正负电荷的关系不仅容易书写化学式，对后面学习酸、碱、盐知识也有非常大的帮助。
第一，容易书写电离方程式。如Al2（SO4）3能在水溶液中解离出金属铝离子和硫酸根离子，所以它是盐，请写出它的电离方程式。根据几价带几电的法则，Al的化合价为+3价，所以铝离子就是Al3+，SO4的化合价为-2价，所以硫酸根离子就是SO42-，然后再配平，就得到Al2（SO4）3的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-。
第二，容易掌握复分解反应的写法。因为复分解反应只是两种化合物互相交换成分，各元素（根）的化合价前后不变，所以只要确定了反应物中各元素（根）的化合价，就可得出生成物的化学式。例如，写出BaCl2与Na2CO3反应的方程式，因為Ba为+2价，Cl为-1价，Na为+1价，CO3为-2价，相互交换成分后化合价不变，即可得出生成物的化学式是BaCO3和NaCl。然后再配平，得出反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。写对了化学式，相当于完成了百分之九十，剩下百分之十就是配平的功劳了。
总而言之，要学生摆脱死记硬背化学式和化学方程式的怪现象，就要认真学好化合价这个内容。如果过不了化合价这一关，化学式就无从谈起，因为化学式是重要又基本的化学用语，它上连元素符号，下连化学（电离）方程式，具有承上启下的作用。最后用四句类似七言诗的形式，把化合价、化合价和离子正负电荷的关系形成口决归纳如下：
一价K、Na、H、Cl、 Ag，
二价O、Ca、Ba、Mg、Zn。
三价Fe Al 亚 Fe 二，
几 个 电 荷 显 几 价。