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摘要：酸是初中化学教学中重要的物质之一。酸的复习课教学，在已学酸的知识基础上，将酸在生活中的应用与酸的性质进行有机的串联整合，构建完整系统化的知识网络，引导学生学会解决综合性的问题，提升学生的科学探究能力与学科核心素养，培养学生严谨求实的科学态度和“绿色化学”、可持续发展的观念。
关键词：教学设计;酸的性质;复习;核心素养
文章编号：1008-0546（2020）04-0077-02
中图分类号：G632.41
文献标识码：B
doi： 10.3969/j.issn. 1008-0546.2020.04.019
一、设计思想
《义务教育化学课程标准（2011年版）》指出，义务教育阶段的化学课程理念之一是要为学生创设体现化学、技术、社会、环境相互关系的学习情景，使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展方面所发挥的重大作用，相信化学必将创造人类更美好的未来做出重大的贡献[1]。
酸是初中化学教学中重要的物质之一，在义务教育课程标准教材下册第七章中有专题学习[2]，同时上册几乎每章也都有涉及[3]。在酸的性质新授课教学时，要从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动，认识常见的酸及其性质。酸的复习课教学，应该在已学酸的知识基础上，将酸在生活中的应用与酸的性质进行有机的串联整合，构建完整系统化的知识网络，引导学生学会解决综合性的问题，培养学生严谨求实的科学态度和“绿色化学”、可持续发展的观念。
二、课堂实录
环节一：体会酸的应用
【导入】演示柠檬酸溶液与小苏打自制一瓶汽水。
【教师】柠檬酸还可以除铁锈、除水垢，这些用途说明柠檬酸具有什么样的性质呢？
【学生】铁锈主要成分是氧化铁（金属氧化物），水垢的主要成分是碳酸钙（碳酸盐）和氢氧化镁（碱），小苏打是碳酸氢钠（碳酸盐），柠檬酸能与金属氧化物、碳酸盐、碱反应。
【教师】猜想柠檬酸还能与哪些物质反应？
【学生】能与酸碱指示剂、活泼金属（金属活动性顺序表氢元素前面的金属）反应。
【教师】猜想的依据是什么？
【学生】我们学过酸的通性：（l）酸能与酸碱指示剂作用;（2）酸能与活泼金属发生置换反应;（3）酸能与金属氧化物发生复分解反应;（4）酸能与碱发生复分解反应;（5）酸能与某些盐发生复分解反应。
【教师】非常好。
【追问】如何验证柠檬酸能与酸碱指示剂、活泼金属反应？
【学生】用实验证明。取四个试管，各加入适量柠檬酸溶液，再分别加入少量紫色石蕊试液、无色酚酞试液、打磨过的铁丝、打磨过的镁条，观察现象。
【学生】分组实验，完成表格（表1）。
【教师】由此可知，柠檬酸也具有酸的通性。那么，在用柠檬酸除铁质容器表面铁锈和水垢的时候，有什么注意点呢？
【学生】不能用过量的柠檬酸溶液长时间浸泡，否则会腐蚀铁质容器。
【设计意图】利用柠檬酸自制汽水实验导入，既能激发学生学习兴趣，体会化学真实有用;又能引导学生关注本堂复习课的主题是围绕酸的性质，结合实际情境进行有效的探究活动;同时也为下面环节的学习做了铺垫。
环节二：探究废液成分
【教师】教材中涉及到许多酸的应用，比如：实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳气体，用锌粒与稀硫酸（或稀盐酸）制取氢气。请同学们写出制取这两种气体的化学方程式。
【学生】书写化学方程式。
【教师】实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，完全反应后，将发生装置中残留混合物过滤得到废液，猜测废液中溶质的组成成分。
【学生1】溶质可能是氯化钙。
【学生2】溶质可能是氯化钙和氯化氢。
【教师】猜想的依据是什么？
【学生】依据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，反应生成的氯化钙一定存在。若反应结束后，盐酸不剩余，则溶质只有氯化钙;若盐酸过量，则溶质除了氯化钙还有氯化氢。
【教师】如何验证？
【学生】上述两种猜想，溶质一定有氯化钙，不需要验证，只需要验证盐酸有没有剩余。利用盐酸的化学性质，选择能与盐酸反应的物质就能验证。
【投影】现有以下九种物质：（l）紫色石蕊试液;（2）无色酚酞试液;（3）铜丝;（4）铁丝;（5）氧化铜;（6）氢氧化铁;（7）氢氧化钙溶液;（8）碳酸钙;（9）硝酸银溶液。请从中选择不能证明盐酸存在的物质，并说明理由。
【学生1】物质（2）不能。因为氯化钙溶液显中性，不能使酚酞变色，盐酸过量溶液显酸性，酚酞也不变色。
【学生2】物質（3）不能。因为铜跟氯化钙、盐酸都不能反应。
【学生3】物质（9）也不可以。因为氯化钙溶液和盐酸中都有氯离子，不管盐酸是否过量，加入硝酸银溶液都能生成白色沉淀。
【教师】其他物质真的都可以吗？让我们通过实验来说明。取两份溶液，一份氯化钙溶液，另一份氯化钙与盐酸的混合溶液，将剩下的六种物质分别加入两份溶液中，观察现象。
【学生】分组实验，填写表格（表2）。
【教师】从实验现象可以看出，剩下物质中还有什么物质不能验证盐酸是否过量？并说明理由。
【学生】氢氧化钙溶液不能。因为氢氧化钙溶液加入两份溶液后产生的现象相同，所以无法区别。
【教师】对此，你有什么新的认识？
【学生】判断废液中是否含有盐酸，应该选择加入两份溶液后出现不同现象的试剂。
【教师】说得很对。 【设計意图】实验室制取二氧化碳所得废液中溶质成分的探究，是真实的、有价值的探究，引导学生依据研究目的设计并优化方案，对实验记录与信息进行加工并获得结论，为废液处理做好铺垫。再次巩固酸的性质，引导学生关注物质的不同性质及相同性质的不同点，为学习物质的鉴别打下基础。
环节三：科学处理废液
【演示】取实验室制取二氧化碳得到的废液，加入紫色石蕊试液，试液变成红色。
【教师】该废液的组成物质有哪些？
【学生】氯化钙与盐酸的混合溶液（即实验中盐酸过量）。
【教师】废液怎么处理？能直接排入下水道吗？
【学生】不能。废液中含有盐酸，直接排入下水道会腐蚀铁质管道，也会造成资源浪费，应该处理后回收再利用。
【教师】处理建议：先把过量的盐酸除去，再回收氯化钙。
【投影】在不用指示剂的条件下，欲将氯化钙溶液混有的盐酸除去，应直接向其中加入稍过量的____，从以下四种物质中选择：（1）澄清石灰水;（2）硝酸银溶液;（3）石灰石粉末;（4）生石灰粉末。
【学生1】澄清石灰水、石灰石粉末、生石灰粉末都可以。
【教师】理由是什么？
【学生1】这三种物质都能与盐酸反应生成氯化钙。
【教师】有不同意见吗？
【学生2】只能选石灰石粉末。
【追问】为什么澄清石灰水和生石灰粉末不可以？
【学生2】澄清石灰水和生石灰粉末过量，氯化钙溶液巾就会混有新的杂质氢氧化钙。
【教师】很好。除杂试剂的选择要求是：将杂质除去时不能带入新的杂质，一般不能与保留的物质反应。
【设计意图】通过对废液处理方法的探究，引导学生将所学知识用于解决实际问题，关注与化学有关的社会热点问题，参与有关化学问题的社会实践活动，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展方面所发挥的重大作用，养成节约资源、保护环境的意识。
三、板书设计
如图l所示。
四、教学反思
以柠檬酸的应用引入课题，通过改变问题的情景化学教与学2020年第4期和呈现方式，选择有梯度及综合性问题，开展以化学实验为主的多种探究活动，在巩固所学知识的同时增强了学生对学科知识与学习方法的认识，促进了学生的深度学习。在教学巾，给学生提供更多参与活动的机会，关注学生的认知和发展，以此提升学生的科学探究能力与学科核心素养。
参考文献
[1] 中华人民共和国教育部.义务教育化学课程标准（2011年版）[M].北京：北京师范大学出版社，2012： 1-3
[2]王祖浩，王磊.义务教育教科书化学九年级下册[M].第2版，上海：上海教育出版社，2017：39-59
[3]王祖浩，王磊.义务教育教科书化学九年级上册[M].第2版，上海：上海教育出版社，2017：43-117
关键词：教学设计;酸的性质;复习;核心素养
文章编号：1008-0546（2020）04-0077-02
中图分类号：G632.41
文献标识码：B
doi： 10.3969/j.issn. 1008-0546.2020.04.019
一、设计思想
《义务教育化学课程标准（2011年版）》指出，义务教育阶段的化学课程理念之一是要为学生创设体现化学、技术、社会、环境相互关系的学习情景，使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展方面所发挥的重大作用，相信化学必将创造人类更美好的未来做出重大的贡献[1]。
酸是初中化学教学中重要的物质之一，在义务教育课程标准教材下册第七章中有专题学习[2]，同时上册几乎每章也都有涉及[3]。在酸的性质新授课教学时，要从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动，认识常见的酸及其性质。酸的复习课教学，应该在已学酸的知识基础上，将酸在生活中的应用与酸的性质进行有机的串联整合，构建完整系统化的知识网络，引导学生学会解决综合性的问题，培养学生严谨求实的科学态度和“绿色化学”、可持续发展的观念。
二、课堂实录
环节一：体会酸的应用
【导入】演示柠檬酸溶液与小苏打自制一瓶汽水。
【教师】柠檬酸还可以除铁锈、除水垢，这些用途说明柠檬酸具有什么样的性质呢？
【学生】铁锈主要成分是氧化铁（金属氧化物），水垢的主要成分是碳酸钙（碳酸盐）和氢氧化镁（碱），小苏打是碳酸氢钠（碳酸盐），柠檬酸能与金属氧化物、碳酸盐、碱反应。
【教师】猜想柠檬酸还能与哪些物质反应？
【学生】能与酸碱指示剂、活泼金属（金属活动性顺序表氢元素前面的金属）反应。
【教师】猜想的依据是什么？
【学生】我们学过酸的通性：（l）酸能与酸碱指示剂作用;（2）酸能与活泼金属发生置换反应;（3）酸能与金属氧化物发生复分解反应;（4）酸能与碱发生复分解反应;（5）酸能与某些盐发生复分解反应。
【教师】非常好。
【追问】如何验证柠檬酸能与酸碱指示剂、活泼金属反应？
【学生】用实验证明。取四个试管，各加入适量柠檬酸溶液，再分别加入少量紫色石蕊试液、无色酚酞试液、打磨过的铁丝、打磨过的镁条，观察现象。
【学生】分组实验，完成表格（表1）。
【教师】由此可知，柠檬酸也具有酸的通性。那么，在用柠檬酸除铁质容器表面铁锈和水垢的时候，有什么注意点呢？
【学生】不能用过量的柠檬酸溶液长时间浸泡，否则会腐蚀铁质容器。
【设计意图】利用柠檬酸自制汽水实验导入，既能激发学生学习兴趣，体会化学真实有用;又能引导学生关注本堂复习课的主题是围绕酸的性质，结合实际情境进行有效的探究活动;同时也为下面环节的学习做了铺垫。
环节二：探究废液成分
【教师】教材中涉及到许多酸的应用，比如：实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳气体，用锌粒与稀硫酸（或稀盐酸）制取氢气。请同学们写出制取这两种气体的化学方程式。
【学生】书写化学方程式。
【教师】实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，完全反应后，将发生装置中残留混合物过滤得到废液，猜测废液中溶质的组成成分。
【学生1】溶质可能是氯化钙。
【学生2】溶质可能是氯化钙和氯化氢。
【教师】猜想的依据是什么？
【学生】依据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，反应生成的氯化钙一定存在。若反应结束后，盐酸不剩余，则溶质只有氯化钙;若盐酸过量，则溶质除了氯化钙还有氯化氢。
【教师】如何验证？
【学生】上述两种猜想，溶质一定有氯化钙，不需要验证，只需要验证盐酸有没有剩余。利用盐酸的化学性质，选择能与盐酸反应的物质就能验证。
【投影】现有以下九种物质：（l）紫色石蕊试液;（2）无色酚酞试液;（3）铜丝;（4）铁丝;（5）氧化铜;（6）氢氧化铁;（7）氢氧化钙溶液;（8）碳酸钙;（9）硝酸银溶液。请从中选择不能证明盐酸存在的物质，并说明理由。
【学生1】物质（2）不能。因为氯化钙溶液显中性，不能使酚酞变色，盐酸过量溶液显酸性，酚酞也不变色。
【学生2】物質（3）不能。因为铜跟氯化钙、盐酸都不能反应。
【学生3】物质（9）也不可以。因为氯化钙溶液和盐酸中都有氯离子，不管盐酸是否过量，加入硝酸银溶液都能生成白色沉淀。
【教师】其他物质真的都可以吗？让我们通过实验来说明。取两份溶液，一份氯化钙溶液，另一份氯化钙与盐酸的混合溶液，将剩下的六种物质分别加入两份溶液中，观察现象。
【学生】分组实验，填写表格（表2）。
【教师】从实验现象可以看出，剩下物质中还有什么物质不能验证盐酸是否过量？并说明理由。
【学生】氢氧化钙溶液不能。因为氢氧化钙溶液加入两份溶液后产生的现象相同，所以无法区别。
【教师】对此，你有什么新的认识？
【学生】判断废液中是否含有盐酸，应该选择加入两份溶液后出现不同现象的试剂。
【教师】说得很对。 【设計意图】实验室制取二氧化碳所得废液中溶质成分的探究，是真实的、有价值的探究，引导学生依据研究目的设计并优化方案，对实验记录与信息进行加工并获得结论，为废液处理做好铺垫。再次巩固酸的性质，引导学生关注物质的不同性质及相同性质的不同点，为学习物质的鉴别打下基础。
环节三：科学处理废液
【演示】取实验室制取二氧化碳得到的废液，加入紫色石蕊试液，试液变成红色。
【教师】该废液的组成物质有哪些？
【学生】氯化钙与盐酸的混合溶液（即实验中盐酸过量）。
【教师】废液怎么处理？能直接排入下水道吗？
【学生】不能。废液中含有盐酸，直接排入下水道会腐蚀铁质管道，也会造成资源浪费，应该处理后回收再利用。
【教师】处理建议：先把过量的盐酸除去，再回收氯化钙。
【投影】在不用指示剂的条件下，欲将氯化钙溶液混有的盐酸除去，应直接向其中加入稍过量的____，从以下四种物质中选择：（1）澄清石灰水;（2）硝酸银溶液;（3）石灰石粉末;（4）生石灰粉末。
【学生1】澄清石灰水、石灰石粉末、生石灰粉末都可以。
【教师】理由是什么？
【学生1】这三种物质都能与盐酸反应生成氯化钙。
【教师】有不同意见吗？
【学生2】只能选石灰石粉末。
【追问】为什么澄清石灰水和生石灰粉末不可以？
【学生2】澄清石灰水和生石灰粉末过量，氯化钙溶液巾就会混有新的杂质氢氧化钙。
【教师】很好。除杂试剂的选择要求是：将杂质除去时不能带入新的杂质，一般不能与保留的物质反应。
【设计意图】通过对废液处理方法的探究，引导学生将所学知识用于解决实际问题，关注与化学有关的社会热点问题，参与有关化学问题的社会实践活动，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展方面所发挥的重大作用，养成节约资源、保护环境的意识。
三、板书设计
如图l所示。
四、教学反思
以柠檬酸的应用引入课题，通过改变问题的情景化学教与学2020年第4期和呈现方式，选择有梯度及综合性问题，开展以化学实验为主的多种探究活动，在巩固所学知识的同时增强了学生对学科知识与学习方法的认识，促进了学生的深度学习。在教学巾，给学生提供更多参与活动的机会，关注学生的认知和发展，以此提升学生的科学探究能力与学科核心素养。
参考文献
[1] 中华人民共和国教育部.义务教育化学课程标准（2011年版）[M].北京：北京师范大学出版社，2012： 1-3
[2]王祖浩，王磊.义务教育教科书化学九年级下册[M].第2版，上海：上海教育出版社，2017：39-59
[3]王祖浩，王磊.义务教育教科书化学九年级上册[M].第2版，上海：上海教育出版社，2017：43-117