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摘 要：近年来随着社会的发展和时代的进步，新课程标准也在不断的改革，在此教育背景下，学生高中学习的压力也在逐渐增加，这给教师的教育工作也带来了困难和挑战。化学作为一门复杂且重要的学科，很多学生在学习中都不能很好地掌握化学的解题方法，导致在化学上丢分的情况经常发生。经过调查研究发现，将守恒法运用于化学教学中，可以有效帮助学生理解化学思想。基于此，本文针对高中化学守恒法的运用技巧加以分析。
关键词：高中化学;守恒法;运用技巧
引言：在当今时代的教育背景下，教师不仅要培养学生的基础文化知识，还要在教学过程中培养学生的核心素养。一般来说，高中化学这一学科的核心素养包括培养学生的化学意识、化学应用能力，化学实验能力等，从而在化学学习的过程中了解化学的本质，树立社会责任意识。因此，教师在高中化学教学中，一定要摒弃传统的教学模式，为学生创新一些有效科学的方式，帮助学生理解化学，掌握化学知识，对于化学中守恒法的运用，教师一定要科学运用，让学生在化学解题的过程中挖掘深层的化学思想，学会举一反三的能力，引导学生理解和操作化学实验，从中理解和记忆理论知识。
1、守恒法在氧化还原反应中的运用
在高中化学教学中，氧化还原反应是十分常见的应用形式，氧化还原反应是在化学题目中，化学实验之前参加实验反应的物质总和=实验结束后反应出来生成物的质量总和，这就是守恒法。一般根据这一规律可以得出：（1）反应物质量总和=生成物质量总和;（2）反应物减少的质量=生成物增加的质量。根据守恒思想的定律，基本可以解决很多化学题型，方便学生捋顺解题思路，提高解题准确度。
例题：KMnO4 能与热的稀硫酸酸化的Na 2 C 2 O 4反应，生成Mn 2+和CO 2， 该反应的离子方程式是什么？
在该化学题目中，学生可以先根据题意找出前后的反应物和生成物，列出如下方程式：Mn O 4 - +C 2 O 4 2- ——CO 2 +Mn 2+，根据守恒法定律将其中的质量转移并匹配，之后结合电荷守恒定律，将左右两方的电荷总数进行增加和换算，保持前后左右的原子数目相等，最后得出结论并仔细检查：
2MnO 4 - +5C 2 O 4 2- +16H + =10CO 2↑+2Mn 2+ +8H 2 O
2、守恒法在电极反应中的运用
电极反应也是高中化学题目中的重点之一，而且电的应用与实际生活密切相关，需要教师更加耐心和细心地指导，让学生运用守恒法解决化学题目中一些电的相关问题，并且能正确书写电极反应式，将其灵活应用于化学解题过程中。
例题：如下图，下图是氨氧燃料电池工作的原理，请根据该图写出a电极的电极反应方程式。
例题分析：本道化学题考查的是化学新型电池的概念和规律，是高考中非常常见的考点，主要考查的是学生面对化学题时的综合解题和分析能力，想要解答此道化学题，学生首先必须要掌握正确的化学方程式书写方式;第二学生必须要根据图片正确判断何为原电池，何为电解池，这是解决化学中电问题的关键因素;再次，学生要明确电池正负极的异同，即正极具备还原作用，负极具备氧化作用;而电解池是分为阳极和阴极，阳极氧化，阴极还原，将这些基础的知识点都掌握好，那么学生在解题过程中就会减少很多困难，轻松解题，培养学生对于化学解题的自信。
3、守恒法在电解质溶液中的运用
分析电解质溶液中的离子浓度关系也是高中化学中常见的考点之一，并且是学生在化学学习过程中经常丢分的知识难点，学生想要更好的掌握这一知识点，就必须要运用守恒法，树立守恒的解题思路，是学生提升化学解题能力，提高化学成绩的有效途径。
例题：写出Na 2 CO 3 中的一条守恒定律。
例题分析：从题目中可以分析出其中勋在电荷守恒，电荷守恒就是说在电解质的溶液中，正电荷的数量=负电荷的数量，也就是阳离子和阴离子之间的关系。首先要找出溶液中存在的电离或水解的方程式，并且找出其中各个离子之间的关系，注意将负电荷和正电荷的系数进行标注，通过推导的出最后的结论，即
c（Na+）+c（H+） = c（HCO 3 - ）+2c（CO 3 2- ）+c（OH-）
教师必须要引导学生树立守恒意识，培养学生的守恒思想，让学生根据这一思想去解决化学题目中的问题，并且培养学生化学学习的兴趣和信心，只有这样，才能保持学生学习化学的积极性，提高学生化学解题的准确度。
结束语
综上所述，高中化学是一门较为复杂的学科，不仅需要教师注重理论知识的讲解，还要注重学生综合能力的提升，学生只有具备良好的解题能力，才能够通过自主思考有效解决各种化学题型。经过调查研究，对于化学这一门特殊的学科，守恒法是提高学生学习效率的有效方式之一，教师在高中化學教学中，要将守恒法深入挖掘，并且掌握一些守恒法的运用技巧，引导学生在解题过程中树立守恒思想，守恒法的正确运用能够帮助学生解决许多化学难题，对于学生的学习质量提升能够起到很积极的推动作用，同时，也能够推动高中化学教学的优化。
参考文献：
[1]张昊. 守恒思想在高中化学教学中的应用——探讨守恒法解题技巧[J]. 理科考试研究， 2015， 22（5）：45-45.
[2]颜如传.守恒法在高中化学解题中的应用分析[J]. 成功（教育）， 2012（20）：91-91.
关键词：高中化学;守恒法;运用技巧
引言：在当今时代的教育背景下，教师不仅要培养学生的基础文化知识，还要在教学过程中培养学生的核心素养。一般来说，高中化学这一学科的核心素养包括培养学生的化学意识、化学应用能力，化学实验能力等，从而在化学学习的过程中了解化学的本质，树立社会责任意识。因此，教师在高中化学教学中，一定要摒弃传统的教学模式，为学生创新一些有效科学的方式，帮助学生理解化学，掌握化学知识，对于化学中守恒法的运用，教师一定要科学运用，让学生在化学解题的过程中挖掘深层的化学思想，学会举一反三的能力，引导学生理解和操作化学实验，从中理解和记忆理论知识。
1、守恒法在氧化还原反应中的运用
在高中化学教学中，氧化还原反应是十分常见的应用形式，氧化还原反应是在化学题目中，化学实验之前参加实验反应的物质总和=实验结束后反应出来生成物的质量总和，这就是守恒法。一般根据这一规律可以得出：（1）反应物质量总和=生成物质量总和;（2）反应物减少的质量=生成物增加的质量。根据守恒思想的定律，基本可以解决很多化学题型，方便学生捋顺解题思路，提高解题准确度。
例题：KMnO4 能与热的稀硫酸酸化的Na 2 C 2 O 4反应，生成Mn 2+和CO 2， 该反应的离子方程式是什么？
在该化学题目中，学生可以先根据题意找出前后的反应物和生成物，列出如下方程式：Mn O 4 - +C 2 O 4 2- ——CO 2 +Mn 2+，根据守恒法定律将其中的质量转移并匹配，之后结合电荷守恒定律，将左右两方的电荷总数进行增加和换算，保持前后左右的原子数目相等，最后得出结论并仔细检查：
2MnO 4 - +5C 2 O 4 2- +16H + =10CO 2↑+2Mn 2+ +8H 2 O
2、守恒法在电极反应中的运用
电极反应也是高中化学题目中的重点之一，而且电的应用与实际生活密切相关，需要教师更加耐心和细心地指导，让学生运用守恒法解决化学题目中一些电的相关问题，并且能正确书写电极反应式，将其灵活应用于化学解题过程中。
例题：如下图，下图是氨氧燃料电池工作的原理，请根据该图写出a电极的电极反应方程式。
例题分析：本道化学题考查的是化学新型电池的概念和规律，是高考中非常常见的考点，主要考查的是学生面对化学题时的综合解题和分析能力，想要解答此道化学题，学生首先必须要掌握正确的化学方程式书写方式;第二学生必须要根据图片正确判断何为原电池，何为电解池，这是解决化学中电问题的关键因素;再次，学生要明确电池正负极的异同，即正极具备还原作用，负极具备氧化作用;而电解池是分为阳极和阴极，阳极氧化，阴极还原，将这些基础的知识点都掌握好，那么学生在解题过程中就会减少很多困难，轻松解题，培养学生对于化学解题的自信。
3、守恒法在电解质溶液中的运用
分析电解质溶液中的离子浓度关系也是高中化学中常见的考点之一，并且是学生在化学学习过程中经常丢分的知识难点，学生想要更好的掌握这一知识点，就必须要运用守恒法，树立守恒的解题思路，是学生提升化学解题能力，提高化学成绩的有效途径。
例题：写出Na 2 CO 3 中的一条守恒定律。
例题分析：从题目中可以分析出其中勋在电荷守恒，电荷守恒就是说在电解质的溶液中，正电荷的数量=负电荷的数量，也就是阳离子和阴离子之间的关系。首先要找出溶液中存在的电离或水解的方程式，并且找出其中各个离子之间的关系，注意将负电荷和正电荷的系数进行标注，通过推导的出最后的结论，即
c（Na+）+c（H+） = c（HCO 3 - ）+2c（CO 3 2- ）+c（OH-）
教师必须要引导学生树立守恒意识，培养学生的守恒思想，让学生根据这一思想去解决化学题目中的问题，并且培养学生化学学习的兴趣和信心，只有这样，才能保持学生学习化学的积极性，提高学生化学解题的准确度。
结束语
综上所述，高中化学是一门较为复杂的学科，不仅需要教师注重理论知识的讲解，还要注重学生综合能力的提升，学生只有具备良好的解题能力，才能够通过自主思考有效解决各种化学题型。经过调查研究，对于化学这一门特殊的学科，守恒法是提高学生学习效率的有效方式之一，教师在高中化學教学中，要将守恒法深入挖掘，并且掌握一些守恒法的运用技巧，引导学生在解题过程中树立守恒思想，守恒法的正确运用能够帮助学生解决许多化学难题，对于学生的学习质量提升能够起到很积极的推动作用，同时，也能够推动高中化学教学的优化。
参考文献：
[1]张昊. 守恒思想在高中化学教学中的应用——探讨守恒法解题技巧[J]. 理科考试研究， 2015， 22（5）：45-45.
[2]颜如传.守恒法在高中化学解题中的应用分析[J]. 成功（教育）， 2012（20）：91-91.