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化学键知识点包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。新课标和考纲要求同学们理解离子键、共价键的概念，了解极性键、非极性和化学键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。考查的重点主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行，题目基础性强，而且在考试中这类题目比较容易丢分，因此，同学们在学习中要多比较，多归纳，注重迁移应用。
考点一：离子键与共价键
易错点：1.所有物质中都存在化学键。
分析：稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
2.非金属元素间不能形成离子键。
分析：非金属元素间也可能形成离子键，如NH4Cl-中cl与NH+4之间。
3.共价键仅存在于共价化合物中。
分析：共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键。
4.有化学键破坏的变化一定是化学变化。
分析：HCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。
例1 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）。
A.将SO2通入水中 B.火碱溶于水
C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水
常见错误：选B。
错因分析：错误地认为烧碱NaOH中既含离子键又含共价键，溶于水后全部被破坏。对硫酸氢钠溶于水的电离不理解。
解析：将SO2通入水中，只破坏共价键，A错误；火碱溶于水，只破坏离子键，B错误；HCl通入水中，只破坏共价键，C错误；硫酸氢钠溶于水，发生反应NaHSO4=Na-+H++SO2-4，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D正确。
答案：D
例2 化学键使得100多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）。
A.化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团巾
B.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
C.共价键只存在于共价化合物中
D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键
常见错误：选D。
错因分析：没有认识到共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键。
解析：A项前半段的叙述不完全，应为强烈相互作用；B项是对离子键形成原因的本质概括；C项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键。
答案：B
考点二：极性键与非极性键
易错点：1.由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键。
分析：有的化合物既含有极性键又含有非极性键，如H2O2。
2.离子化合物中既不含极性键又不含非极性键。
分析：离子化合物Na2O2中含有非极性键，离子化合物Ba（OH）2中含有极性键。
例3 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（ ）。
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
常见错误：选B。
错因分析：没有认识到H2O2、Na2O2都存在非极性键。
解析：A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。
答案：C
考点三：离子化合物与共价化合物
易错点：1.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
分析：AlCl3是南金属元素和非金属元素组成的共价化合物。
2.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。
分析：离子化合物NH4Cl、NaOH中含有共价键和离子键。
例4 X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）。
A.一定是离子化合物
B.一定是共价化合物
C.一定形成X2Y型化合物
D.以上答案均不正确
常见错误：选A或C。
错因分析：错选C的主要原因是只考虑一般规律，未考虑特殊物质。主族元素中其原子的最外层电子数为1和6的元素应为ⅠA族和ⅥA族，它们是H、Li、Na、K、Rb和O、S、Se等。它们除可以组成X2Y型化合物外，还能组成X2Y2型化合物，如Na2O2、H2O2等。本题还容易错选A，主要原因是忽略了ⅠA族中的H元素，错误认为ⅠA族元素为活泼的金属元素，ⅥA族为活泼的非金属元素，二者通过离子键结合成离子化合物。
解析：最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA族和ⅥA族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、s等，它们之间可以形成x：Y型共价化合物（如H2O、H2S等）和离子化合物（如Na2O、K2S等），而且还可形成x！Y！型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。
答案：D
（责任编辑 谢启刚）
考点一：离子键与共价键
易错点：1.所有物质中都存在化学键。
分析：稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。
2.非金属元素间不能形成离子键。
分析：非金属元素间也可能形成离子键，如NH4Cl-中cl与NH+4之间。
3.共价键仅存在于共价化合物中。
分析：共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键。
4.有化学键破坏的变化一定是化学变化。
分析：HCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。
例1 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）。
A.将SO2通入水中 B.火碱溶于水
C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水
常见错误：选B。
错因分析：错误地认为烧碱NaOH中既含离子键又含共价键，溶于水后全部被破坏。对硫酸氢钠溶于水的电离不理解。
解析：将SO2通入水中，只破坏共价键，A错误；火碱溶于水，只破坏离子键，B错误；HCl通入水中，只破坏共价键，C错误；硫酸氢钠溶于水，发生反应NaHSO4=Na-+H++SO2-4，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D正确。
答案：D
例2 化学键使得100多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）。
A.化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团巾
B.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
C.共价键只存在于共价化合物中
D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键
常见错误：选D。
错因分析：没有认识到共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键。
解析：A项前半段的叙述不完全，应为强烈相互作用；B项是对离子键形成原因的本质概括；C项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键。
答案：B
考点二：极性键与非极性键
易错点：1.由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键。
分析：有的化合物既含有极性键又含有非极性键，如H2O2。
2.离子化合物中既不含极性键又不含非极性键。
分析：离子化合物Na2O2中含有非极性键，离子化合物Ba（OH）2中含有极性键。
例3 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（ ）。
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
常见错误：选B。
错因分析：没有认识到H2O2、Na2O2都存在非极性键。
解析：A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。
答案：C
考点三：离子化合物与共价化合物
易错点：1.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
分析：AlCl3是南金属元素和非金属元素组成的共价化合物。
2.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。
分析：离子化合物NH4Cl、NaOH中含有共价键和离子键。
例4 X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）。
A.一定是离子化合物
B.一定是共价化合物
C.一定形成X2Y型化合物
D.以上答案均不正确
常见错误：选A或C。
错因分析：错选C的主要原因是只考虑一般规律，未考虑特殊物质。主族元素中其原子的最外层电子数为1和6的元素应为ⅠA族和ⅥA族，它们是H、Li、Na、K、Rb和O、S、Se等。它们除可以组成X2Y型化合物外，还能组成X2Y2型化合物，如Na2O2、H2O2等。本题还容易错选A，主要原因是忽略了ⅠA族中的H元素，错误认为ⅠA族元素为活泼的金属元素，ⅥA族为活泼的非金属元素，二者通过离子键结合成离子化合物。
解析：最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA族和ⅥA族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、s等，它们之间可以形成x：Y型共价化合物（如H2O、H2S等）和离子化合物（如Na2O、K2S等），而且还可形成x！Y！型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。
答案：D
（责任编辑 谢启刚）